Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

A．17gOH^-含10N_A個(gè)電子

B．18g水中所含的氧原子數(shù)為N_A

C．1molH₂O的質(zhì)量與N_A個(gè)H₂O分子的質(zhì)量相等

D．含0.1molH₂SO₄的溶液中約含有0.2N_A個(gè)H原子

Answer 1

分析：A、根據(jù)1mol氫氧根離子含有10mol電子判斷；
B、根據(jù)水的質(zhì)量計(jì)算出其物質(zhì)的量及含有的電子數(shù)；
C、根據(jù)n=

N

NA

計(jì)算出水的物質(zhì)的量，再進(jìn)行比較二者質(zhì)量關(guān)系；
D、根據(jù)硫酸溶液中溶劑水分子含有氫原子判斷．

解答：解：A、17g氫氧根離子的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氧根離子含有10mol電子，10N_A個(gè)電子，故A正確；
B、18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有mol氧原子，所含的氧原子數(shù)為N_A，故B正確；
C、1molH₂O的質(zhì)量為18g，N_A個(gè)H₂O分子的質(zhì)量也是18g，二者質(zhì)量相等，故C正確；
D、0.1molH₂SO₄中含有0.2mol氫原子，由于水分子中也含有氫原子，所以溶液中含有的氫原子數(shù)大于0.2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意硫酸溶液中含有氫原子的處理硫酸外，溶劑水中同樣含有氫原子；阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，既要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，還要要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．