Question

用50mL0.25mol/L H₂SO₄與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

 

．
（2）實(shí)驗(yàn)中改用70mL 0.25mol?L^-1的H₂SO₄跟50mL 0.55mol?L^-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

 

（填“相等”或“不相等”），所求中和熱

 

 （填“相等”或“不相等”）．

溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1℃			終止溫度t2/℃	溫度差 平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
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②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=

 

 （ 取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）

 

．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差        b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H₂SO₄溶液的溫度
d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

Answer 1

考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答；
（3）①先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值；
②根據(jù)Q=m?c?△T計(jì)算，先根據(jù)Q=m?c?△T計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-

Q

n

kJ/mol計(jì)算出反應(yīng)熱；
③a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果必須好；b．量取NaOH溶液的體積時(shí)視線要和凹液面相平；
c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計(jì)回零直再測(cè)定H₂SO₄溶液的溫度；
d．允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中；

解答： 解：（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用70mL 0.25mol?L^-1的H₂SO₄溶液跟50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，中和熱相等；
故答案為：不相等；相等；
（3）①第2組溫度差為5.1℃，除第二組，其余4次溫度差分別為：3.4℃，6.1℃，3.3℃，3.5℃，第2組數(shù)據(jù)明顯有誤，所以刪掉，其余4次溫度差平均值為

3.4℃+3.3℃+3.5℃

3

=3.4℃；
故答案為：3.4；
②0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸溶液50mL進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值△T為3.4℃來計(jì)算，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-

1.421kJ

0.025mol

=-56.8 kJ/mol，
故答案為：-56.8 kJ/mol；
③a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果必須好，否則影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故a正確；
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故b正確；
c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計(jì)回零直再測(cè)定H₂SO₄溶液的溫度，直接測(cè)定影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故c正確；
d．允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，故d錯(cuò)誤；
故選abc；

點(diǎn)評(píng)：本題考查中和熱的測(cè)定與計(jì)算，題目難度中等，注意理解中和熱的概念，注意掌握測(cè)定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確．