Question

Ⅰ（1）在101kPa時，H₂在1.00molO₂中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H₂O，放出571.6kJ的熱量，表示H₂燃燒熱的熱化學方程式

 

．
（2）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，該反應的反應熱為

 

，表示其中和熱的熱化學方程式為

 

．
Ⅱ、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應，反應的化學方程式為
2CO+2NO=N₂+2CO₂，為了控制大氣污染，提出下列建議：
A．使用催化劑        B．改變壓強      C．提高反應溫度
你認為可行的方法是

 

，理由是

 

．

Answer 1

考點：熱化學方程式,有關反應熱的計算,化學平衡的影響因素

專題：化學反應中的能量變化,化學平衡專題

分析：Ⅰ、（1）根據(jù)燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量以即反應中的熱量與物質(zhì)的量成正比來解答；
（2）根據(jù)中和熱的概念：稀的強酸和強堿反應生成1mol水所放出的熱量求出中和熱以及中和熱的熱化學方程式；
Ⅱ、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應，為控制大氣污染使用催化劑加快反應速率，加壓，升溫對汽車尾氣處理不符合．

解答： 解：Ⅰ、（1）在101kPa時，H₂在1.00molO₂中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H₂O，放出571.6kJ的熱量，即2mol氫氣完全燃燒放出571.6kJ的熱量，則1mol氫氣完全燃燒放出的燃量為285.8KJ，所以氫氣的燃燒熱為-285.8KJ/mol，氫氣和氧氣都是氣態(tài)，水是液態(tài)，則氫氣的燃燒熱的熱化學方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol，
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
（2）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，即生成2mol水放出114.6kJ的熱量，反應的反應熱為-11.46kJ/mol，中和熱為-57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案為：-114.6kJ/mol；NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；
Ⅱ、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應，2CO+2NO=N₂+2CO₂，為了控制大氣污染加快反應速率，催化劑能夠降低反應的活化能，成千上萬倍提高反應速率，使得緩慢發(fā)生的2CO+2NO=N₂+2CO₂反應迅速進行，給導出的汽車尾氣再加壓、升溫的想法不合乎實際；
故答案為：A；催化劑能夠降低反應的活化能，成千上萬倍提高反應速率，使得緩慢發(fā)生的2CO+2NO=N₂+2CO₂反應迅速進行．給導出的汽車尾氣再加壓、升溫的想法不合乎實際．

點評：本題考查了熱化學方程式書寫方法，中和熱概念的理解應用，化學平衡影響因素分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度不大．