【題目】在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應，根據(jù)下列在相同時間內測得的結果判斷，生成氨的反應速率最快的是

A．v(NH3)＝0.3 mol/(L·min) B．v(N2)＝0.01 mol/(L·s)

C．v(N2)＝0.2 mol/(L·min) D．v(H2)＝0.3 mol/(L·min)

【答案】B

【解析】

試題分析：首先全部轉化為同一種物質進行比較，A中，v(NH3)＝0.3 mol/(L·min) ，B中，v(NH3)＝1.2mol/(L·min) ，C中，v(NH3)＝0.4 mol/(L·min)，D中，v(NH3)＝0.2 mol/(L·min)，反應速率最大為B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為 NA

B. 常溫常壓下，1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+離子數(shù)為0.02 NA

C. 通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L

D. 物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應，實驗過程中A燒杯內的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉，請回答以下問題。

（1）A燒杯中反應的離子方程式為_________。

（2）B中Zn板是_________極，發(fā)生的電極反應是_________，Cu板上的現(xiàn)象是_________，發(fā)生的電極反應是_________。

（3）從能量轉化的角度來看，A、B中反應物的總能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學能轉變?yōu)?/span>_________，B中主要是將化學能轉變?yōu)?/span>_________。

（4）該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是_________（填字母序號）。

A．原電池反應的過程中一定有電子轉移

B．原電池裝置需要2個電極

C．電極一定不能參加反應

D．氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟。T℃時反應

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）T℃時將3molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應。2min時反應達到平衡，此時測得反應物O2還剩余0.1mol，則達到平衡時SO2的轉化率為_______，反應放出_____________熱量。（用E1、E2或E3表示）

（2）下列敘述能證明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是__________________（填序號）

①SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化 ②容器內壓強不再發(fā)生變化 ③容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 ④相同時間內消耗2n molSO2的同時生成n molO2 ⑤相同時間內消耗2n molSO2的同時生成2n molSO3

（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大， E3的變化是： E3 ____________（填“增大”“減小”或“不變”）

（4）若以下圖所示裝置，用電化學原理生產(chǎn)硫酸，將SO2、O2以一定壓強噴到活性電極上反應。寫出通SO2電極的電極反應式：______________________________________________。

(5) SOCl2是一種無色液體，可與碳共同構成鋰電池的正極材料，且其放電時也有SO2氣體產(chǎn)生。寫出SOCl2在電池中放電時的電極反應式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為 （ ）

A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．16∶17

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳，并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下(軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質)：

(1)一定溫度下，“脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4，該反應的化學方程式為_______________________。

(2)“濾渣2”中主要成分的化學式為______________。

(3)“除重金屬”時使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是______________________。

(4)“電解”時用惰性電極，陽極的電極反應式為_______________________________。

(5)“50 ℃碳化”得到高純碳酸錳，反應的離子方程式為____________________________�！�50 ℃碳化”時加入過量NH4HCO3，可能的原因：使MnSO4充分轉化為MnCO3；________________；________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒壓下，a mol A和b molB在一個容積可變的容器中發(fā)生反應：A（g） +2B（g）2C（g），一段時間后達到平衡，生成n mol C。下列說法正確的

A. 物質A、B的轉化率之比為l：2

B. 起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為（a+b）：（a+b-）

C. 當v正（A）=v逆（B）時，反應一定達到平衡狀態(tài)

D. 充入惰性氣體，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物（含Al2O3、MgO），過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：

下列有關說法不正確的是

A. NaHCO3溶液的物質的量濃度為0.8 mol/L

B. b點與c點溶液所含微粒種類相同

C. a點溶液中存在的離子是Na＋、AlO2－、OH－、H+

D. 生成沉淀的離子方程式為：HCO3－+AlO2－＋H2O === Al(OH)3↓＋CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )

A．鋅粒與稀鹽酸反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑

B．溴化鈉溶液與氯氣反應：Br﹣+Cl2=Cl﹣+Br2

C．氫氧化銅與稀硫酸反應：OH﹣+H+=H2O

D．鈉與水反應：Na++2H2O=Na++2OH﹣+H2↑

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