【題目】有關(guān)化學平衡常數(shù)(K)的說法中不正確的是

A. 一般地說，K＞105時，該反應進行得就基本完全了

B. 對一個確定的反應，Ｋ值越大，正反應進行的程度越大

C. 在溫度一定時，K與反應物或生成物的濃度變化無關(guān)

D. 溫度越高，K值越大

【答案】D

【解析】試題分析：A．一般地說，K＞105時，該反應進行得就基本完全了，故A正確；B．K值越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越大，則正向反應進行的程度越大，故B正確；C．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度變化無關(guān)，故C正確；D．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡不一定正向移動，也可能逆向移動，因此K可能增大，可能減小，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為( )

A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X（s）+3Y（g）Z（g） ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定條件下，將2mol X和2 mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應10s，測得生成0.5molZ。下列說法正確的是

A．10s內(nèi)，X的平均反應速率為0.025 mol·Lˉ1·sˉ1

B．第10s時，Y的反應速率為0.075 mol·Lˉ1·sˉ1

C．第10s時，X為 1.5 mol，Y的濃度為0.25 mol·Lˉ1

D．10s內(nèi)，X和Y反應放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在298K、1.01×10 5Pa下，將22gCO2通入750mLl mol./LNaOH溶液中充分反應，測得反應放出xkJ的熱量。己知在該條件下，1molCO2通入lL2mol ·L-1NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是

A． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=-（2y-x）kJ·mol-l

B． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H =-（2x-y） kJ·mol-l

C． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H =-（4x-y） kJ·mol-l

D． CO2（g）+NaOH（l）=NaHCO3（l） △H =-（4x-y） kJ·mol-l

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝基苯是重要的精細化工原料，是醫(yī)藥和染料的中間體，還可作有機溶劑。制備硝基苯的過程如下：

①組裝如下圖反應裝置。配制混酸，取100 mL燒杯，用20 mL 濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混酸，加入漏斗中，把18 mL 苯加入三頸燒瓶中。

②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻。

③在50～60 ℃下發(fā)生反應，直至反應結(jié)束。

④除去混酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10% Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。

(2)可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

物 質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

密度(20 ℃) /(g·cm－3)

溶解性

苯

5.5

80

0.88

微溶于水

硝基苯

5.7

210.9

1.205

難溶于水

1，3－二硝基苯

89

301

1.57

微溶于水

濃硝酸

—

83

1.4

易溶于水

濃硫酸

—

338

1.84

易溶于水

請回答下列問題：

(1)配制混酸應在燒杯中先加入________。

(2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是__________________________________。

(3)實驗裝置中長玻璃導管可用________代替(填儀器名稱)。

(4)反應結(jié)束后產(chǎn)品在液體的________層(填“上”或“下”)，分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為________________________________。

(5)用10%Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時，怎樣驗證液體已洗凈？ __________________________。

(6)為了得到更純凈的硝基苯，還需先向液體中加入____________除去水，然后蒸餾。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在298K和101KPa時，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自發(fā)進行的合理解釋是

A. 是熵減反應 B. 是熵增效應大于能量效應

C. 是吸熱反應 D. 是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A． KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)

B． HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

C． HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物

D． 雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的名稱與其中主要成分的化學式對應正確的是

A. 生石灰—Ca(OH)2 B. 明礬晶體—KAl(SO4)2

C. 水煤氣—CO2和H2 D. 鋇餐—BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是

A．a(chǎn)點由水電離出的c（H+）=1.0×10-14molL-1

B．b點：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl-）

C．c點：c（Cl-）=c（NH4+）

D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱

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