（1）已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)（溶液濃度為0.1mol/L）的電離度如下表：（電離度：弱電解質(zhì)已電離的分子的物質(zhì)的量占分子總物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)）（已知：H2SO4的第一步電離是完全的）

①H2SO4溶液中的HSO

②NaHSO4溶液中的HSO

③CH3COOH

④HCl

10%

29%

1.33%

100%

       i25℃時(shí)，0.1mol/L上述幾種溶液c(H+)由大到小的順序是（填序號）             .

       ii25℃時(shí)，將足量的Zn粉放入等體積、pH=1的上述幾種溶液中，產(chǎn)生氫氣的體積（同溫同壓下）由大到小的順序是（填序號）             .

（2）由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室難以用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。

       i a電極材料為         ，其電極反應(yīng)式為                ；

     電解過程中，b極附近溶液pH=         （增大、減小、不變），

     試用必要的文字說明原因                                  。

ii d電解液是         時(shí)，電解片刻后，裝置中可見Fe(OH)2白色沉淀。

A．稀硫酸               B．NaCl溶液           

C．NaOH溶液          D．CuCl2溶液

iii 裝置中液體c的作用是                                                 。

（1）i 1、4、2、3

　　　 ii 3、2、4、1

（2）i Fe，F(xiàn)e－2e－=Fe2+。增大，H+離子在電極上放電，2H++2e－=H2↑，

濃度降低，水的電離平衡（H2O　　　 H++OH－）向電離方向移動(dòng)，OH－濃度升高，pH增大

　 ii B、C

　 iii 防止氫氧化亞鐵沉淀氧化

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)的電離度（溶液濃度均為0.1mol/L） 如下表（已知硫酸的第一步電離是完全的）：
①硫酸溶液 ②硫酸氫鈉溶液 ③醋酸溶液 ④鹽酸
HSO4-?H++SO42- HSO4-?H++SO42- CH3COOH?CH3COO-+H+ HCl=H++Cl-
10% 29% 1.33% 100%
（1）根據(jù)題意，請寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O
H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O

（2）25℃時(shí)，0.1mol/L上述幾種溶液中C（H+）由大到小的順序是
①④②③
①④②③
（填序號，下同）；
（3）25℃時(shí)，將足量鋅粉放入等體積pH=1的上述幾種溶液中，產(chǎn)生H2的體積（相同狀況）由大到小的順序是
③②①④
③②①④
；
（4）25℃時(shí)，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的電離度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的電離度的原因是：
硫酸的第一步電離抑制了硫酸氫根離子的電離
硫酸的第一步電離抑制了硫酸氫根離子的電離
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?陜西模擬）已知25℃時(shí)幾種弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11
則下列有關(guān)說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（8分）已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的):

①硫酸溶液

②硫酸氫鈉溶液

③醋酸溶液

④鹽酸

HSO4－H+＋SO42—

HSO4－ H+＋SO42－

CH3COOHCH3COO－ +H+

HCl = H+＋Cl－

10℅

29℅

1.33℅

100℅

⑴根據(jù)題意，請寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式         

⑵25℃時(shí)，0.1mol/L上述幾種溶液中C(H+)由大到小的順序是             （填序號,下同)；

⑶25℃時(shí)，將足量鋅粉放入等體積pH=1的上述幾種溶液中，產(chǎn)生H2的體積（相同狀況）由大到小的順序是                                  ；

⑷25℃時(shí)，0.1mol/L H2SO4中的HSO4－的電離度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4－的電離度的原因是：                                                  

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（選修）（解析版） 題型：填空題

電離度表示電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱，電離度的定義：

α＝（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)／溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù)）×100%。

已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)(微粒)的電離度(溶液濃度均為0.1 mol·L－1)如下表：

編號       物質(zhì)(微粒)                                                                                                                     電離度α

A             硫酸溶液(第一步完全電離)：   第二步 HSO4-H＋＋SO42-                     10%

B             硫酸氫鈉溶液：  HSO4-H＋＋SO42                                                               29%

C             醋酸： CH3COOHCH3COO－＋H＋                                                                 1.33%

D             鹽酸： HCl＝H＋＋Cl－                                                                                                100%

 

（1）25℃時(shí)，0.1 mol·L－1上述幾種溶液中，c(H＋)從大到小的順序是            (填序號)；

（2）25℃時(shí)，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO4-的電離度小于相同溫度下0.1 mol·L－1硫酸氫鈉

溶液中HSO4-的電離度，其原因是                                          。

（3）醋酸的電離平衡常數(shù)K的表達(dá)式是                      ，醋酸的電離平衡常數(shù)

K與電離度α的關(guān)系式為：K=                       （用含α的代數(shù)式表示）

 

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