將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入6mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g，則下列敘述中正確的是

A．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積為3.36L

B．當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為V≥75ml

C．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是9.9g

D．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.45mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途。已知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）。銅鉻構(gòu)成原電池如圖所示，鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關(guān)于此電池的說法正確的是

A．鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液

B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl-進(jìn)入左池，2molK＋進(jìn)入右池

C．此過程中H＋得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

D．電子從鉻極通過導(dǎo)線到銅極，又通過鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B．對2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C．反應(yīng)CO+NO2CO2+NO △H＜0,升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上月考四化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ. 工業(yè)上可通過CO和H2化合制得CH3OH: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH (CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè))。又知某些化學(xué)鍵的鍵能(斷開 1 mol化學(xué)鍵時(shí)所需要的最低能量)數(shù)值如下表：

則ΔH ＝_____________，在相應(yīng)的反應(yīng)條件下，將 1 mol CO(g)與足量H2混合充分反應(yīng)后，則放出或吸收的熱量Q ________ ΔH 的數(shù)值(填“>”、“＝”或“<”)。

Ⅱ.電化學(xué)降解NO3-的原理如右圖所示。

①電源 A 極為________(填“正極”或“負(fù)極”)，陰極反應(yīng)式為_______________。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了 1 mol 電子，則膜左側(cè)電解液的質(zhì)量減少量為________g。

Ⅲ.已知NO2和N2O4的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為 2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖：

①圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示NO2濃度隨時(shí)間的變化。下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A. 容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變

B. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變

C. 容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變

D. 容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時(shí)間變化而改變

②前 10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)＝________mol/(L·min)。

③反應(yīng) 25 min 時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是_____________(用文字表達(dá))；其平衡常數(shù) K(d)________K(b)(填“>”、“＝”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上月考四化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，32gO2 、O3的混合物含有2Na個(gè)氧原子

B．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽離子

C．1L1mol/L的鹽酸溶液中含HCl分子數(shù)為1NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是


 

現(xiàn) 象
 

解釋或結(jié)論
 

A
 

SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色
 

SO2表現(xiàn)漂白性
 

B
 

濃硝酸在光照條件下變黃
 

濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色物質(zhì)且能溶于濃硝酸
 

C
 

向飽和Na2CO3中通入足量CO2，溶液變渾濁
 

析出了NaHCO3
 

D
 

室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。
 

Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)
 

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列各裝置的敘述，正確的是

① ② ③ ④

A．裝置①可用于制取氨氣

B．裝置②可用于吸收尾氣中少量NH3或HCl，并防止倒吸

C．裝置③可用于測定中和熱

D．裝置④可用于制備少量二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西師大附中高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式的書寫及評價(jià)均合理的是( )

選項(xiàng)

離子方程式

評價(jià)

A

將1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2

正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化

B

Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：

Mg2＋＋HCO＋OH－=MgCO3↓＋H2O

正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C

過量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO

正確；說明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClO

D

1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等體積互相均勻混合：

2AlO＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

正確；AlO與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省婁底市等五校高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41.2 kJ·mol-1，在800℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1.0 。某時(shí)刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

CO

H2O

CO2

H2

0.5 mol

8.5 mol

2.0 mol

2.0 mol

此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是

A．v（正）＞v（逆） B．v（正）＜v（逆） C．v（正）＝v（逆) D．無法判斷

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