下列離子方程式的書寫及評價(jià)均合理的是( )

選項(xiàng)

離子方程式

評價(jià)

A

將1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中:

2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I(xiàn)2

正確;Cl2過量,可將Fe2+、I-均氧化

B

Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):

Mg2++HCO+OH-=MgCO3↓+H2O

正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C

過量SO2通入到NaClO溶液中:

SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO

正確;說明酸性:H2SO3強(qiáng)于HClO

D

1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合:

2AlO+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

正確;AlO與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2∶3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

如圖中的曲線表示在一定條件下,2NO+O22NO2△H<0,反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。圖中標(biāo)出a、b、 c、 d四點(diǎn),其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài),且v(正)<v(逆)的點(diǎn)是( )

A. a點(diǎn)

B. b點(diǎn)

C. c點(diǎn)

D. d點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆遼寧省高三上模擬一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入6mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g,則下列敘述中正確的是

A.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積為3.36L

B.當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時(shí),消耗NaOH溶液的體積為V≥75ml

C.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是9.9g

D.當(dāng)金屬全部溶解時(shí),參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.45mol

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆遼寧省高三上模擬一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A.2 L1mol/L的醋酸溶液中所含氫離子數(shù)為2 NA

B.1molFe與過量的稀HNO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體所占體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g

D.25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江西師大附中高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

氮化硅(Si3N4)是一種優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷,在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域中有重要用途。

Ⅰ.工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅,下面是幾種常見的方法:

(1)方法一 直接氮化法:在1300~1400 ℃時(shí),高純粉狀硅與純氮?dú)饣,其反?yīng)方程式為3Si+2N2Si3N4

(2)方法二 可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定條件下反應(yīng),并在600 T的加熱基板上生成氮化硅膜,其反應(yīng)方程式為___________________。

(3)方法三 化學(xué)氣相沉積法:在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮?dú)、氫氣反?yīng)生成氮化硅和HCl,與方法一相比,用此法制得的氮化硅純度較高,其原因是___________________。

(4)方法四 Si(NH2)4熱分解法:先用四氯化硅與氨氣反應(yīng)生成Si(NH2)4和一種氣體__________________(填分子式);然后使Si(NH2)4受熱分解,分解后的另一種產(chǎn)物的分子式為_________________。

Ⅱ.工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產(chǎn)流程如下:

已知:X、高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應(yīng),Y與X在光照或點(diǎn)燃條件下可反應(yīng),Z的焰色呈黃色。

(1)寫出焦炭與原料B中的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________

(2)上述生產(chǎn)流程中電解A的水溶液時(shí),以Cu為陽極電解A的水溶液電解反應(yīng)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江西師大附中高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

研究發(fā)現(xiàn),空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成,反應(yīng)過程如下:

①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2硫酸有下列變化:

①潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶

②硫化氫通入濃H2SO4中

③濃H2SO4滴入螢石(CaF2)中,加熱制取HF

④加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解.NO2在上述過程中的作用,與H2SO4在下列變化中的作用相似的是( )

A.①②③④ B.②④ C.④ D.②

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省高三上學(xué)期期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途。

(1)超細(xì)銅粉可由[Cu(NH3)4]SO4制備。

① [Cu(NH3)4]SO4中金屬陽離子的核外電子排布式為 。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?u> 。(填元素符號)

②NH3分子中N原子的雜化方式為 ,與NH3互為等電子體的陽離子的化學(xué)式為 。

③ SO離子的空間構(gòu)型為

(2)氯化亞銅(CuCl)的某制備過程是:向CuCl2溶液中通入一定量SO2,微熱,反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀。

①寫出上述制備CuCl的離子方程式: 。

②CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中Cl原子的配位數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省高三上學(xué)期期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及對應(yīng)用途的說法正確的是( )

A.利用濃硫酸的脫水性,干燥氫氣

B.氧化鎂熔點(diǎn)高,可用于制造耐火材料

C.碳酸鈉溶液呈堿性,可用于治療胃酸過多

D.二氧化硫有漂白性,故可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江省哈爾濱市四校高一期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7 g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是 ( )

A.6.72 L CO B.6.6 g CO2 C.24 g SO3 D.9.8 g H2SO4

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