【題目】下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是

A. 直徑介于1～100納米之間的微粒稱(chēng)為膠體

B. 當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，看到的“光柱”是由于光被膠體粒子散射而形成的

C. 膠體的分散質(zhì)不能透過(guò)濾紙的孔隙

D. 溶液是電中性的，膠體是帶電的

【答案】B

【解析】A．微粒不是分散系，不是膠體，故A錯(cuò)誤；B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)屬于光的散射現(xiàn)象，當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，看到的“光柱”是由于光被膠體粒子散射而形成的，故B正確；C．膠粒能透過(guò)濾紙，故C錯(cuò)誤；D．溶液中正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)，所以溶液是電中性，膠體微粒有的吸附帶電，有的不吸附電荷，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說(shuō)法正確的是（）

A. 非金屬性：Y>Z>M

B. 離子半徑：M－>Z２－>Y－

C. ZM2分子中各原子的最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析。

（1）下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是__________（填序號(hào)）。

a. 恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

b. 一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c. 一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

d. 一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol CO，同時(shí)生成1 mol CH3OH

（2）如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)。

① 該反應(yīng)的焓變?chǔ)____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

a. 升高溫度

b. 將CH3OH(g)從體系中分離

c. 使用合適的催化劑

d. 充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

（3）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①請(qǐng)寫(xiě)出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應(yīng)電極反應(yīng)式_____________________________。

②工作一段時(shí)間后，當(dāng)0.2 mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2 時(shí)，有___________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

（4）以上述電池做電源，用上圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)Al電極附近逐漸變渾濁并有氣泡逸出，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：

_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(12分) 某實(shí)驗(yàn)小組用下圖裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。Z.X.X.K]

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇氧化反應(yīng)是 反應(yīng)（放熱或吸熱）。

(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是 ；

乙的作用是 。

(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是 ,

集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是 。

(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有 。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入 (填寫(xiě)字母)。然后，再通過(guò) (填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng))即可除去。

a．氯化鈉溶液 b．苯 c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸銨是化工、染織、醫(yī)藥、皮革等工業(yè)原料。某硫酸工廠(chǎng)利用副產(chǎn)品Y處理尾氣SO2得到CaSO4，再與相鄰的合成氨工廠(chǎng)聯(lián)合制備(NH4)2SO4，工藝流程如下：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）下列有關(guān)(NH4)2SO4溶液的說(shuō)法正確的是_____

A．電離方程式:(NH4)2SO42NH4++SO42-

B．水解離子方程式：NH4++H2ONH3H2O+H+

C．離子濃度關(guān)系：c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH–)

D．微粒濃度大小：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3H2O)>c(OH–)

（2）硫酸工業(yè)中，V2O5作催化劑時(shí)發(fā)生反應(yīng)2SO2+ O2 2SO3，SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇下表中最合適的溫度和壓強(qiáng)分別是__________。該反應(yīng)420℃時(shí)的平衡常數(shù)_____520℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”）。

1.01×105Pa

5.05×105Pa

1.01×106Pa

420℃

0.9961

0.9972

0.9984

520℃

0.9675

0.9767

0.9852

620℃

0.8520

0.8897

0.9276

（3）在2L密閉容器中模擬接觸法制備三氧化硫時(shí)，若第12分鐘恰好達(dá)到平衡，測(cè)得生成SO3的物質(zhì)的量為1.2mol，計(jì)算前12分鐘用氧氣表示反應(yīng)速率v(O2)為___________。

（4）副產(chǎn)品Y是__。沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是___________________。

（5）從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說(shuō)明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列做法正確的是（ ）

A. 往食品中添加蘇丹紅

B. 用聚氯乙烯塑料薄膜包裝食品

C. 食用含鐵豐富的食物可以補(bǔ)充鐵

D. 用碳酸鋇作醫(yī)療上的“鋇餐”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)題：

（1）下列說(shuō)法正確的是_________

A．圖1為實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的裝置

B．圖2可以用于測(cè)定乙醇分子結(jié)構(gòu)

C．圖3裝置可以達(dá)到驗(yàn)證酸性：CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH的目的

D．圖4裝置可以達(dá)到驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的目的

(2)用氧化還原滴定法測(cè)定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：在一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+，再以KSCN溶液作為指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為____________________。

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。

③滴定分析時(shí)，稱(chēng)取TiO2試樣0.2 g，消耗0.1 mol·L—1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL，則TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

④若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面，使其測(cè)定結(jié)果__________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

⑤工業(yè)上由H4TiO4可制得鈦白粉TiO2。TiO2直接電解還原法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的CaCl2，原理如圖所示，陰極的電極反應(yīng)為_________。

(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+與Cr 生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10-5 mol·L-1)時(shí),溶液中c(Ag+)為______mol·L-1,此時(shí)溶液中c(Cr)等于_______mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、N、E、G均是原子序數(shù)小于36的元素，XZ2是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，Z、M同主族且M最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。Y元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子。N2+核外3d有9個(gè)電子，E和 G在周期表中既處于同一周期也處于同一族，且原子序數(shù)E比G小2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（所有化學(xué)式均以元素符號(hào)表示）

（1）寫(xiě)出G的外圍電子排布式________，X、Y、Z的電負(fù)性最大的為___________

（2）XZ32—中中心原子雜化方式為_____________。

（3）比較Z的氫化物(H2Z)和M的氫化物（H2M）的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，并解釋其原因是____________。

（4）N與Y可形成的一種具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式為__________。

（5）根據(jù)其能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出YZ和XZ2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ______________。

（6）檢驗(yàn)二價(jià)E離子可采用的方法為：在含有這種離子的溶液中加入某種試劑，出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀，其對(duì)應(yīng)的離子方程式是______________。且E在一定條件下可形成體心立方堆積的晶體,設(shè)E原子半徑為r,請(qǐng)用含r的代數(shù)式表示該晶體空間利用率_______________.（不必化簡(jiǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 18g H216O 和20g H218O 含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B. 1L 1mol/L的KAl(SO4)2 溶液中陽(yáng)離子總數(shù)為2NA

C. 0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NA

D. 反應(yīng)N2+3H2 2NH3 達(dá)平衡時(shí)，每消耗3molH2同時(shí)有2NA 個(gè)N-H 鍵斷裂

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同步練習(xí)冊(cè)答案