【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 18g H216O 和20g H218O 含有的質子數(shù)均為10NA

B. 1L 1mol/L的KAl(SO4)2 溶液中陽離子總數(shù)為2NA

C. 0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應，生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NA

D. 反應N2+3H2 2NH3 達平衡時，每消耗3molH2同時有2NA 個N-H 鍵斷裂

【答案】A

【解析】A項，18gH216O中，n（H216O）= =1mol，質子數(shù)為10NA，20gH218O中，n（H218O）= =1mol，質子數(shù)為10NA，A正確；B項，1L 1mol/L的KAl（SO4）2溶液中，鋁離子發(fā)生水解，所以陽離子總數(shù)小于2NA個，B錯誤；C項，稀硝酸具有強氧化性，與鐵反應生成NO而不是H2，C錯誤；D項，反應N2+3H2 2NH3 達平衡時，根據(jù)ν正（H2）=ν逆（H2）=ν逆（NH3），每消耗3molH2同時消耗2molNH3，即有6NA 個N-H 鍵斷裂，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于膠體的說法正確的是

A. 直徑介于1～100納米之間的微粒稱為膠體

B. 當光束通過膠體時，看到的“光柱”是由于光被膠體粒子散射而形成的

C. 膠體的分散質不能透過濾紙的孔隙

D. 溶液是電中性的，膠體是帶電的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫單質及其化合物在化工生產、污水處理等領域應用廣泛。

(1)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S)，該物質可轉化為H2S，主要反應如下：

ⅰ.水解反應：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H1

ⅱ.氫解反應：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2

已知反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵

H-H

C=O(COS)

C=S

H-S

E/kJ·mol-1

436

745

580

339

1076

①恒溫恒壓下，密閉容器中發(fā)生反應i。下列事實能說明反應i達到平衡狀態(tài)的是_______。 (填標號)

a．容器的體積不再改變

b．化學平衡常數(shù)不再改變

c．混合氣體的密度不再改變

d．形成1molH—O鍵，同時形成1molH—S鍵

②一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應i，其中COS(g)的平衡轉化率()與溫度(T)的關系如圖所示。則A、B、C三點對應的狀態(tài)中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填標號)

③反應ii的正、逆反應的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關系如圖所示，其中表示逆反應的平衡常數(shù)(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃時，向容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，發(fā)生反應ii，COS的平衡轉化率為_____________。

(2)過二硫酸是一種強氧化性酸，其結構式為

①在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應生成SO42-和MnO4-，該反應的離子方程式為_____________________________。

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過二硫酸銨�？偡磻碾x子方程式為________________________________。

(3)NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知：25℃時，反應Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。

①NaHS的電子式為____________________。

②Ksp(HgS)=_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于某物質是否為電解質的判斷正確的是

A. 固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質

B. 氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質

C. SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質

D. 氨水能導電，所以氨水是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)需要0.2 mol·L1CuSO4溶液250 mL，實驗室除蒸餾水外還提供藍色膽礬晶體(CuSO4·5H2O)和4 mol·L1CuSO4溶液兩種試劑以配制該溶液。

(1)無論采用何種試劑進行配制，除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是___________，在使用該儀器前必須進行的操作是______________________。

(2)若用膽礬晶體進行配制，需用托盤天平稱取CuSO4·5H2O的質量為___________ g；如果用4 mol/L的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取___________mL 4 mol/LCuSO4溶液。

(3)用4 mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實驗步驟有：

a.往燒杯中加入約100 mL水進行初步稀釋，冷卻至室溫

b.用量筒量取一定體積4 mol/L的硫酸銅溶液于一燒杯中

c.計算所需4 mol/L硫酸銅溶液的體積

d.蓋好瓶塞，反復上下顛倒搖勻后，將溶液轉存于試劑瓶中

e.加水至液面離容量瓶刻度線1~2 cm處改用膠頭滴管進行定容

f. 洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻

g. 將溶液轉移入容量瓶

其中正確的操作順序為______________________。

(4)指出配制過程中的以下情形對所得溶液濃度的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

①d步驟搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線：___________。

②e步驟中，俯視刻度線：___________。

③g步驟前，容量瓶未干燥，有少量蒸餾水：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《本草衍義》中對精制芒硝過程有如下敘述：“樸硝以水淋汁，澄清，再經熬煉減半，傾木盆中，經宿，遂結芒有廉棱者。”文中未涉及的操作方法是

A. 溶解 B. 蒸發(fā) C. 蒸餾 D. 結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《物理小識》中對鍍金法有如下敘述:“以汞和金涂銀器上，成白色，入火則汞去,而金存,數(shù)次即黃�！逼渲小叭牖饎t汞去”是指

A. 蒸發(fā) B. 升華 C. 分液 D. 分餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學反應方程式：___________________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇的氧化反應是________反應。

（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是________；乙的作用是________。

（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有________。要除去該物質，可先在混合液中加入________(填寫字母)。

a．氯化鈉溶液　　　　b．苯 c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳

然后，再通過________(填實驗操作名稱)即可除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油裂解可獲得A。已知A在通常狀況下是一種相對分子質量為28的氣體，A通過加聚反應可以得到F，F(xiàn)常作為食品包裝袋的材料。有機物A、B、C、D、E、F有如下圖所示的關系。

（1）A的分子式為________。

（2）寫出反應①的化學方程式________；該反應的類型是________。寫出反應③的化學方程式________。

（3）G是E的同分異構體，且G能與NaHCO3反應，則G的可能結構簡式分別為________。

（4）標準狀況下，將A與某烴混合共11.2L，該混合烴在足量的氧氣中充分燃燒，生成CO2的體積為17.92L，生成H2O18.0g，則該烴的結構式為________；A與該烴的體積比為________。

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