Question

14．已知：P₄（s）+6Cl₂（g）═4PCl₃（g）△H=a kJ•mol^-1，P₄（s）+10Cl₂（g）═4PCl₅（g）△H=b kJ•mol^-1；破壞PCl₅中1mol P-Cl鍵所需能量為c kJ•mol^-1，破壞PCl₃中1mol P-Cl鍵所需能量為1.2c kJ•mol^-1．則破壞Cl₂中 1mol Cl-Cl鍵所需的能量為（　�。�

• A． $\frac{a+b}{4}$ kJ•mol^-1
• B． $\frac{b-a+c}{4}$ kJ•mol^-1
• C． $\frac{b-a+5.6c}{4}$ kJ•mol^-1
• D． $\frac{5a-3b+12c}{8}$ kJ•mol^-1

Answer 1

分析 ①P₄（s）+6Cl₂（g）═4PCl₃（g）△H=a kJ•mol^-1，②P₄（s）+10Cl₂（g）═4PCl₅（g）△H=b kJ•mol^-1；利用蓋斯定律$\frac{②-①}{4}$得：Cl₂（g）+PCl₃（g）=PCl₅（g）△H=$\frac{b-a}{4}$KJ•mol^-1，依據(jù)焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和計算分析，可得E（Cl-Cl）+3×1.2c-5c=$\frac{b-a}{4}$，因此可得E（Cl-Cl）=$\frac{b-a+5.6c}{4}$kJ•mol^-1．

解答 解：①P₄（s）+6Cl₂（g）═4PCl₃（g）△H=a kJ•mol^-1，②P₄（s）+10Cl₂（g）═4PCl₅（g）△H=b kJ•mol^-1；利用蓋斯定律$\frac{②-①}{4}$得：Cl₂（g）+PCl₃（g）=PCl₅（g）△H=$\frac{b-a}{4}$KJ•mol^-1，焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，可得：E（Cl-Cl）+3×1.2c-5c=$\frac{b-a}{4}$KJ•mol^-1，解得E（Cl-Cl）=$\frac{b-a+5.6c}{4}$kJ•mol^-1．
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)鍵與焓變定量計算關(guān)系，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的分析應(yīng)用，蓋斯定律的計算應(yīng)用，題目難度中等．