5．紙層析法的原理是（　　）
A．萃取原理B．毛細(xì)現(xiàn)象C．蒸餾原理D．相似相溶原理

分析 紙層析法實(shí)驗(yàn)中，濾紙作為惰性支持物，濾紙上吸附的水作為固定相，有機(jī)溶劑為展開劑，利用離子的溶解能力及隨有機(jī)溶劑的移動(dòng)而展開，從而達(dá)到分離的目的．

解答 解：紙層析法實(shí)驗(yàn)中，有機(jī)溶劑為展開劑，利用離子的溶解能力及隨有機(jī)溶劑的移動(dòng)而展開，從而達(dá)到分離的目的，展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細(xì)現(xiàn)象，與萃取、蒸餾及相似相溶原理無(wú)關(guān)，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純的方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在③⑤．
①單質(zhì)　   ②氧化物　    ③電解質(zhì)　  ④鹽　   ⑤化合物
（2）氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)寫出一個(gè)屬于圖中陰影部分的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)．有的離子方程式不僅可表示一個(gè)反應(yīng)，還可表示一類反應(yīng)．下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是③（填編號(hào)）
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu　       ②Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO  ④CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+=CO2↑+H2O�、軦g++Cl-=AgCl↓
（4）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2OV→O2．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．
②如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如圖所示為含Cr化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化：

（1）①～⑧所示轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是⑥⑦（填寫序號(hào)）．
（2）在上述轉(zhuǎn)化中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是Cr（OH）3（填化學(xué)式）．
（3）轉(zhuǎn)化①可通過(guò)下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：
①完成并配平的化學(xué)方程式：Na2Cr2O7+KI+H2SO4--Cr2（SO4）3+Na2SO4+K2SO4+I2+H2O
②用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
③反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，生成I2的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在下列①Ne、②CO2、③SiO2、④CH4、⑤Na2O2、⑥MgCl2六種物質(zhì)中，請(qǐng)用編號(hào)填空：
其中不存在化學(xué)鍵的是①，屬于原子晶體的是③，是離子化合物，且離子個(gè)數(shù)之比是2：1或1：2的是⑤⑥，只含共價(jià)鍵且為直線型分子的是②，既含有離子鍵又有共價(jià)鍵的是⑤，為正四面體結(jié)構(gòu)的分子是④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．在一個(gè)絕熱且容積不變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
下列一定能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有（　�。�
A．c（CO）=c（H2）
B．單位時(shí)間內(nèi)斷裂2個(gè)H-O鍵的同時(shí)生成了1個(gè)H-H鍵
C．容器內(nèi)反應(yīng)溫度不再改變
D．容器內(nèi)的混合氣體密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論不一致的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱，再加入少量銀氨溶液，加熱，無(wú)銀鏡生成說(shuō)明蔗糖未發(fā)生水解
B向用乙酸和乙醇制取得到的乙酸乙酯粗品中加入NaOH溶液洗滌、分液得到較純凈的乙酸乙酯
C向油脂皂化液中加入食鹽粉末，攪拌、靜置、過(guò)濾獲得高級(jí)脂肪酸鹽
D向混有Br2的C2H5Br粗品中加入NaHSO3飽和溶液，充分振蕩后分液除去其中的Br2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列常見金屬的冶煉原理不正確的是（　　）
A．Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2FeB．MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
C．2AlCl3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al+3Cl2↑D．2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知：P4（s）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=a kJ•mol-1，P4（s）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=b kJ•mol-1；破壞PCl5中1mol P-Cl鍵所需能量為c kJ•mol-1，破壞PCl3中1mol P-Cl鍵所需能量為1.2c kJ•mol-1．則破壞Cl2中 1mol Cl-Cl鍵所需的能量為（　�。�
A．$\frac{a+b}{4}$ kJ•mol-1B．$\frac{b-a+c}{4}$ kJ•mol-1
C．$\frac{b-a+5.6c}{4}$ kJ•mol-1D．$\frac{5a-3b+12c}{8}$ kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氯化亞銅是一種無(wú)機(jī)精細(xì)化工產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)室用蝕刻廢液（主要含CuCl2、HCl等）制備CuCl的實(shí)驗(yàn)流程如下．

（1）濾渣1的主要成分為銅粉；還原時(shí)生成[CuCl2]-的離子方程式為Cu+Cu2++4Cl-=2[CuCl2]-．
（2）加水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為[CuCl2]-=CuCl↓+Cl-．過(guò)濾時(shí)用的硅酸鹽質(zhì)儀器除燒杯外還有漏斗和玻璃棒．濾液2的用途是返回到還原步驟，循環(huán)利用．
（3）用稀鹽酸洗滌的目的是減少CuCl溶解損失．

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