【題目】重要化工原料CuSO4的制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2
B. 相對(duì)于途徑①、③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C. Y物質(zhì)具有還原性,可以是葡萄糖
D. 1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2一定為0.75mol
【答案】D
【解析】A.Cu與混酸反應(yīng),3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,離子反應(yīng)為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,從方程式知,硝酸根離子由硝酸提供,氫離子由硝酸和硫酸提供,所以硝酸為2mol時(shí),硫酸為3mol,用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2,故A正確;
B.相對(duì)于途徑①、③,途徑②的優(yōu)點(diǎn):制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、途徑2無(wú)污染性氣體產(chǎn)生,故B正確;
C、葡萄糖與氫氧化銅反應(yīng)的方程式為:C6H12O6+2Cu(OH)2=C6H12O7+Cu2O+2H2O,所以Y可為葡萄糖,故C正確;
D、根據(jù)2CuSO4═Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知,1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2為0.5mol,故D錯(cuò)誤;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
對(duì)甲苯丙烯酸甲酯 (E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如下:
已知:HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O
(1)A中官能團(tuán)的名稱為_______,A分子中核磁共振氫譜各峰值比為________。
(2)物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______,生成E的反應(yīng)類型為__________。
(3)試劑C可選用下列中的_________。
a.溴水 b.銀氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2懸濁液
(4)是E的一種同分異構(gòu)體,該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為__________________。
(5)遇FeCl 3溶液顯紫色,且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有______種,E在一定條件下可以生成高聚物F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫、恒容下,有反應(yīng)2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g),現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ:A、B的起始濃度均為2mol·L-1;途徑Ⅱ:C、D的起始濃度分別為2mol·L-1和6mol·L-1。以下敘述正確的是( )
A. 達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅰ的反應(yīng)速率等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率
B. 達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅰ所得混合氣體的壓強(qiáng)等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強(qiáng)
C. 兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)各組分的百分含量相同
D. 兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)各組分的百分含量不相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】固定容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g),圖I表示200℃時(shí)容器中各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系,圖II表示平衡時(shí)平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷,下列結(jié)論正確的是
A. 200℃時(shí),反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(A)=0.08molL-1min-1
B. 200℃時(shí),若在第6 min再向體系中充入1 mol He,此時(shí)v(正)>v(逆)
C. 若0~5 min內(nèi)容器與外界的熱交換總量為m kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為:2A(g)+B(g)C(g) ΔH= +5m kJ/mol
D. 200℃時(shí),平衡后再充入2 mol C,則再次達(dá)到平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)等于0.25
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由鉀和氧組成的某種離子晶體中含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78/126,其陰離子只有過(guò)氧離子(O22-)和超氧離子(O2-)兩種。在此晶體中,過(guò)氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為
A. 2︰1 B. 1︰1 C. 1︰2 D. 1︰3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的化學(xué)反應(yīng)方程式為:2NaCl + H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑,工藝流程示意圖如下:
下表是NaCl和MaOH在水中的溶解度
溫度 物質(zhì) | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7g | 36g | 36.6g | 37.3g | 38.4g | 39.8g |
NaOH | 42g | 109g | 129g | 174g | 314g | 347g |
依據(jù)示意圖和表,完成下列填空:
(1)工業(yè)食鹽中含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)。除去Ca2+、Mg2+過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。
(2)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異,通過(guò)______、冷卻、______(填寫操作名稱)除去NaCl。
(3)如果粗鹽中SO42-含量較高,必須添加鋇試劑除去SO42-,該鋇試劑可以是________(填字母序號(hào))。
①Ba(NO3)2 ②BaCl2
(4)為了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入試劑的合理順序?yàn)?/span>_______(少選多選都不計(jì)分)。
A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑 B.先加Na2CO3,后加鋇試劑,再加NaOH
C.先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3 D.先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3
(5)用制得的 NaOH固體配制 240 mL0.2mol/L NaOH 溶液。
①配制時(shí),必須使用的玻璃儀器有______________________。
②某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖。
燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________________g。
③在配制過(guò)程中,其他操作都是正確的,下列情對(duì)所配制的NaOH珩液的濃度偏高有_____。
A.沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒 B.容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
C.定容時(shí)俯視刻度線 D.定容時(shí)仰視刻度線
E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線。
④下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯(cuò)誤是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】法國(guó)、美國(guó)、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng).輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”,輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成,其球棍模型如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. 該化合物的名稱為乙酸乙酯
B. 該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中,能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的只有3種
C. 該化合物既能發(fā)生水解反應(yīng).又能發(fā)生縮聚反應(yīng)
D. 該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是
①漂粉精 ②過(guò)氧化鈉 ③新制氯水 ④二氧化硫
A. ①③④ B. ②③④ C. ①②③ D. ①②③④
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