【題目】
對甲苯丙烯酸甲酯 (E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如下:
已知:HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O
(1)A中官能團的名稱為_______,A分子中核磁共振氫譜各峰值比為________。
(2)物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______,生成E的反應(yīng)類型為__________。
(3)試劑C可選用下列中的_________。
a.溴水 b.銀氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2懸濁液
(4)是E的一種同分異構(gòu)體,該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為__________________。
(5)遇FeCl 3溶液顯紫色,且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構(gòu)體有______種,E在一定條件下可以生成高聚物F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
【答案】 醛基 1 : 2 : 2 : 3 取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng)) b、d 3
【解析】由合成路線可知,甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成對甲基苯甲醛,再與CH3CHO在堿性條件下反應(yīng)生成B,B為: ,①中-CHO被弱氧化劑氧化為-COOH,而C=C不能被氧化,再酸化得到D: , D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為:。
(1)A為,含有的官能團是醛基,它的等效氫在醛基上為一種,苯環(huán)是有二種,甲基是有一種,核磁共振氫譜各峰值比1 : 2 : 2 : 3。
(2)B為 ,生成E的反應(yīng)類型為 酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))。
(3)B中含有的醛基與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為羧基,所以試劑C可以為銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液。
(4)酯基在NaOH條件下發(fā)生水解反應(yīng),根據(jù)水解反應(yīng),的原理可寫成化學方程式。
(5)遇FeCl3 溶液顯紫色,說明同分異構(gòu)體含有酚羥基,則另一個取代基為乙基,二者可為鄰、間、對3種位置,共有3種同分異構(gòu)體;E中含有碳碳雙鍵,經(jīng)過加聚反應(yīng)可得E,根據(jù)加聚反應(yīng)規(guī)律可得F的結(jié)構(gòu)簡式 。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.元素的第一電離能越大,其金屬性一定越強
B.元素的第一電離能越小,其金屬性一定越強
C.同主族元素的單質(zhì)從上到下,金屬性增強,熔點升高
D.金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)越容易,其元素的電負性越小
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【題目】實驗室用NaOH固體配制245 mL 1.2 mol/L的NaOH溶液,填空并請回答下列問題:
(1)配制245 mL 1.2 mol/L的NaOH溶液,需用托盤天平稱取NaOH______g,所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、______________________________________。
(2)容量瓶上需標有以下五項中的_____________________。(填序號)
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線
(3)在定容操作時,應(yīng)將蒸餾水注入容量瓶,液面離容量瓶頸刻度線______________處,改用____________滴加蒸餾水至與刻度線相平。蓋好瓶塞,反復顛倒搖勻。
(4)本實驗中,下列配制的溶液濃度偏低的是_____________。 (填字母代號)
A.稱量NaOH時,使用游碼,砝碼錯放在左盤
B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有液滴灑在容量瓶外面
C.定容時仰視觀察液面
D.溶解后未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
E.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
(5)下列關(guān)于容量瓶的使用方法和操作的描述,正確的是___________。(填字母代號)
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.引流時,玻璃棒的下端應(yīng)在容量瓶刻度線以上
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,定容至刻度線
D.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加水定容至刻度線
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次,搖勻
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【題目】(一)金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。
(1)如圖為電解精煉銀的示意圖,__________(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生,則生成該氣體的電極反應(yīng)式為___________。
(2)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S),可將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸,Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag,該過程依據(jù)的是電化學中的_________原理(填“原電池”或“電解池”),食鹽水的作用為________。
(二)FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,所以工業(yè)上常選用電浮選凝聚法處理污水.其原理是保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀.某課外小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計如圖所示裝置示意圖。
(3)電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng),其中一個反應(yīng)生成一種無色氣體,則陽極的電極反應(yīng)式分別是:Ⅰ_______________,Ⅱ_______________。
(4)該燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料作電極,負極電極反應(yīng)式為______________。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(如圖),A物質(zhì)的化學式是______。
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【題目】下列基態(tài)原子的電子構(gòu)型中,正確的是( )
A. 3d94s2 B. 3d44s2 C. 3d104s0 D. 3d84s2
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【題目】關(guān)于化學鍵的下列敘述中,正確的是( )
①離子化合物可以含共價鍵②共價化合物可能含離子鍵 ③離子化合物中只能含離子鍵 ④共價化合物中不含離子鍵 ⑤共價化合物只含共價鍵⑥共價化合物可能含極性鍵和非極性鍵
A. ①④⑤⑥ B. ①③⑥ C. ②③④⑥ D. ②④⑥
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【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。
(1)在101KP下,1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量,請回答下列問題:
①氫氣的燃燒熱為______________;
②該反應(yīng)的熱化學方程式為________________________________;
(2)氫能的存儲是氫能利用的前提,科學家研究出一種儲氫合金Mg2Ni,已知:
Mg(s)+H2(g)===MgH2(s) ΔH1=-74.5kJ·mol-1;
Mg2Ni(s)+2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2;
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)===2Mg(s)+Mg2NiH4(s) ΔH3=+84.6kJ·mol-1。
則ΔH2=____________kJ·mol-1;
某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。
(3)倒入NaOH溶液的正確操作是_______________(從下列選出)。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.一次迅速倒入 C.分三次少量倒入
(4)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_________(從下列選出)。
A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地攪動
(5)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | |||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | ______ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱△H=______________(取小數(shù)點后一位)。
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是:___________。(任意寫出一點)
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【題目】重要化工原料CuSO4的制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2
B. 相對于途徑①、③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
C. Y物質(zhì)具有還原性,可以是葡萄糖
D. 1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2一定為0.75mol
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