10．下列說法錯誤的是（　�。�
A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可選用MgCO3
B．等物質(zhì)的量濃度的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液中NH4+的濃度前者大于后者
C．NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，HS-的水解程度增大，pH增大
D．用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡

分析 A、FeCl3易水解生成氫氧化鐵，加入Mg（OH）2粉末、MgO或MgCO3，調(diào)節(jié)溶液的pH，促進鐵離子的水解，且不引入新的雜質(zhì)；
B、（NH4）2CO3溶液中碳酸根離子的水解對銨根離子的水解起促進作用；
C、在NaHS溶液中存在HS-?H++S2-，加入CuCl2溶液銅離子與硫離子結(jié)合生成硫化銅，導致硫離子濃度減少，促進電離；
D、飽和氯化銨溶液顯酸性．

解答 解：A、FeCl3易水解生成氫氧化鐵，加入Mg（OH）2粉末、MgO或MgCO3，調(diào)節(jié)溶液的pH，促進鐵離子的水解，且不引入新的雜質(zhì)，故A正確；
B、（NH4）2CO3溶液中碳酸根離子的水解對銨根離子的水解起促進作用，所以等物質(zhì)的量濃度的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液中NH4+的濃度前者大于后者，故B正確；
C、在NaHS溶液中存在HS-?H++S2-，加入CuCl2溶液銅離子與硫離子結(jié)合生成硫化銅，導致硫離子濃度減少，促進電離，氫離子的濃度增大，溶液的PH減小，故C錯誤；
D、飽和氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，能溶解金屬氧化物，所以用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡，故D正確；
故選C．

點評 本題主要考查了除雜，鹽類的水解、電離平衡的移動等知識，綜合性強，但比較容易，學生注意除雜時不能引入新雜質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于乙烯的敘述中不正確的是（　�。�
A．無色氣體，難溶于水，密度比空氣略小
B．乙烯燃燒時，火焰明亮，同時產(chǎn)生黑煙
C．與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色
D．乙烯的產(chǎn)量標志著一個國家的石油化工水平

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．對一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等離子中的若干種．然后又作了如下分析，以確定這些離子是否大量存在．
①用PH試紙測溶液PH，測得溶液PH=1；
②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀HNO3進行檢驗，結(jié)果生成了白色沉淀；
③對②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進行檢驗，結(jié)果又生成了白色沉淀．
根據(jù)以上現(xiàn)象，請回答下列問題：
（1）原溶液中一定存在的離子是H+、SO42-；
（2）一定不存在的離子是CO32-、HCO3-，寫出你判斷的依據(jù)（用離子方程式表示）：H++HCO3-=CO2↑+H2O、2H++CO32-=CO2↑+H2O
（3）在上述實驗操作中，有錯誤的步驟是（填寫代號）②，對該錯誤改正的方法是（要作較詳細的說明）硝酸鋇代替氯化鋇．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進行如下實驗：
試樣所加試劑實驗現(xiàn)象
第一份試液滴加適量的淀粉KI溶液呈藍色
第二份試液滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀
第三份試液滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液體積（V）與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體（n）的關(guān)系如右圖
請回答下列問題：（1）判斷該酸雨中肯定不存在的離子是SO32-、Ba2+
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液時發(fā)生反應的離子方程式：6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O
（3）第三份試液滴加NaOH溶液，加熱整個過程中有多個反應，寫出其中一個反應的離子方程式OH-+H+=H2O，NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）設計實驗方案，檢驗該溶液中是否存在Cl-：少量試液滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置取上層澄清液加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明存在Cl-．
（5）該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學反應后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應中的作用是催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學查閱資料后設計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下．
（1）雙氧水的電子式為；Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是Na2SO3（填化學式）．
（2）Ⅱ中反應的離子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備．寫出該反應的化學方程式：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O；
（4）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl．取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同（填“相同”、“不相同”或“無法判斷”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在水玻璃中通入足量的CO2氣體，充分反應后，加熱蒸發(fā)，再高溫灼燒，則最后所得的固體物質(zhì)為（　　）
A．SiO2與NaHCO3B．SiO2與Na2CO3C．SiO2D．Na2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖．已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C所在的一組元素是（　�。�
A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．C、Al、PD．O、P、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有機物J是我國食品添加劑使用衛(wèi)生標準規(guī)定允許使用的食品香料，香氣強度為普通香料的3～4倍．有機物J的合成路線如圖

（1）該香料包裝袋打開后需要盡快使用的原因是容易因氧化變質(zhì)．
（2）由D到 F需要先后經(jīng)過的反應類型為加成、消去．
（3）可以用來檢驗F→I合成過程中生成了有機物I的方程式：+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O或+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
（4）J的一種同分異構(gòu)體K，能與NaHCO3反應，在濃硫酸加熱情況下可失去一分子水后能形成L或M，L中除苯環(huán)外還有一個六元環(huán)，而M能使溴水褪色．寫出K的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）已知：R-CH=CH2$→_{②Zn}^{①O_{3}}$R-CHO+HCHO
利用題目所給信息設計由合成合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．分子式為C4H9Cl的有機物有（不考慮手性結(jié)構(gòu)）（　�。�
A．8種B．4種C．3種D．2種

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