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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A.1mol碳正離子（CH3＋）所含的電子總數(shù)為9NA

B.25℃，pH＝13的Ba(OH)2 溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

C.常溫常壓下，過氧化鈉與水反應時，生成8g氧氣轉移的電子數(shù)為0.5NA

D.1mol雄黃(As4S4)，結構如圖：，含有2NA個S－S鍵

【答案】C

【解析】

A.一個碳原子含有6個電子，三個氫原子有3個電子，一個碳正離子帶一個正電荷，故一個碳正離子電子數(shù)為6+3-1=8，1mol碳正離子（CH3＋）所含的電子總數(shù)為8NA，故A項錯誤；

B.題目中未指出溶液的體積，無法計算氫氧根數(shù)目，故B項錯誤；

C.過氧化鈉與水反應時氧氣為過氧根失電子得來的氧化產物，且為唯一氧化產物，過氧根中氧為負一價，生成8g氧氣即0.5mol氧氣共失去1mol電子，即反應中失電子數(shù)為1NA，轉移電子數(shù)為1NA，故C項錯誤；

D.一個分子中含有兩個S－S鍵，1mol雄黃含有2NA個S－S鍵，故D項正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂，如圖是一種醇酸樹脂的合成線路：

已知：

反應①的化學方程式是______．

寫出B的結構簡式是______．

反應①~③中屬于取代反應的是______填序號．

反應④的化學方程式為是______．

反應⑤的化學方程式是______．

下列說法正確的是______填字母．

a B存在順反異構

b 1molE與足量的銀氨溶液反應能生成2mol

c F能與反應產生

d丁烷、丙醇和D中沸點最高的為丁烷

寫出符合下列條件的與互為同分異構體的結構簡式______．

能與濃溴水反應生成白色沉淀苯環(huán)上一氯代物有兩種能發(fā)生消去反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，屬于加成反應的是

A.CH4+2O2CO2+2H2O

B.CH2=CH2+H-OHCH3-CH2OH

C.CH4+Cl2CH3Cl+HCl

D.HCl+AgNO3=AgCl+HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿比朵爾能有效抑制新型冠狀病毒，化合物 G 是合成阿比朵爾的中間體，其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為_____；B 的結構簡式為_____。

（2）由 B 到C 的反應類型分別為________________。

（3）在合成化合物G的流程中，由A到B的目的是________________________。

（4）苯硫酚的性質與苯酚相似，苯硫酚的官能團為_____（寫結構簡式）；用 NaOH標準溶液可滴定苯硫酚溶液，該過程選用的指示劑為_____。

（5）由 D的結構可判斷：D 應存在立體異構。該立體異構體的結構簡式為_____。

（6）H 是A的同系物，其相對分子質量比A 大 14。H 的同分異構體能同時滿足如下條件的共有____種（不考慮立體異構）：

①苯環(huán)上有 3 個取代基，且遇 FeCl3 溶液顯色

②既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應

寫出其中一種核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為 1：1：1：2：2 的結構簡式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應進行探究。

（1）測得Na2SO3溶液pH＝10，AgNO3溶液pH＝5，原因是（用離子方程式表示）：___。

（2）調節(jié)pH，實驗記錄如下：

實驗序號

pH

實驗現(xiàn)象

a

10

產生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

b

6

產生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解

c

2

產生大量白色沉淀，一段時間后，產生海綿狀棕黑色物質X

查閱資料得知：

ⅰ.Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量的Na2SO3溶液。

ⅱ.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應。

該學生對產生的白色沉淀提出了兩種假設：

①白色沉淀為Ag2SO3。

②白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據(jù)是___。

（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4。實驗方法是：另取Ag2SO4固體置于__溶液中，未溶解。

（4）將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：

Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化。

Ⅱ.向X中加入過量濃HNO3，產生紅棕色氣體。

Ⅲ.分別用Ba(NO3)2、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應后的溶液，前者無明顯變化，后者產生白色沉淀。

①實驗Ⅰ的目的是___。

②根據(jù)實驗現(xiàn)象分析，X的成分是___。

③Ⅱ中反應的化學方程式是___。

（5）該同學綜合以上實驗，分析產生X的原因：隨著酸性的增強，體系的還原性增強。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向和的混合溶液中不斷加入溶液，得到沉淀的物質的量與加入溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.

B.溶液的物質的量濃度為

C.與的物質的量濃度之比為

D.段反應的離子方程式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分離提純時常用的儀器如圖所示，請回答下列問題：

A. B. C. D. E.

（1）儀器的名稱分別為____、____。

（2）分離以下混合物應主要選用上述哪種儀器（填字母符號）

a.除去澄清石灰水中懸浮的顆粒____；

b.提取食鹽水中的固體____；

c.除去油水中的水：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列條件下，對應離子一定能大量共存的是（ ）

A.中性溶液中：Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-

B.使甲基橙變紅的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、Mg2+

C.25℃時，水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1：K+、Ba2+、NO3-、S2-

D.=1×1012的溶液中：Fe2+、NO3-、HCO3-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H1＝﹣154 kJmol﹣1

②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＝﹣297 kJmol﹣1

③2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H3

④2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H4

下列說法正確的是

A.△H3＞△H4B.△H3＝+143 kJmol﹣1

C.無法計算△H4的值D.H2S 燃燒熱為 1045 kJmol﹣1

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