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【題目】已知：①2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H1＝﹣154 kJmol﹣1

②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＝﹣297 kJmol﹣1

③2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H3

④2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H4

下列說法正確的是

A.△H3＞△H4B.△H3＝+143 kJmol﹣1

C.無法計算△H4的值D.H2S 燃燒熱為 1045 kJmol﹣1

【答案】A

【解析】

根據蓋斯定律：

①+②得到③2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H3=（-154 kJ·mol－1）+（-297kJ·mol－1）=-451 kJ·mol－1，

①+3×②得到④2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H4=（-154 kJ·mol－1）+3×（-297kJ·mol－1）=-1045 kJ·mol－1，即H2S（g）+O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=（-1045 kJ·mol－1）× =-522.5 kJ·mol－1，

A、△H3=-451 kJ·mol－1，△H4=-1045 kJ·mol－1，所以△H3＞△H4，故A正確；

B、△H3=-451 kJ·mol－1，故B錯誤；

C、①+3×②得到△H4=-1045 kJ·mol－1，故C錯誤；

D、H2S 燃燒熱的熱化學方程式為H2S（g）+O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=-522.5 kJ·mol－1，所以H2S 燃燒熱為522.5kJ·mol－1，故D錯誤；

故選：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）

A.1mol碳正離子（CH3＋）所含的電子總數為9NA

B.25℃，pH＝13的Ba(OH)2 溶液中含有OH－的數目為0.1NA

C.常溫常壓下，過氧化鈉與水反應時，生成8g氧氣轉移的電子數為0.5NA

D.1mol雄黃(As4S4)，結構如圖：，含有2NA個S－S鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定質量的鎂、鋁合金與硝酸恰好完全反應，得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與標準狀況下3.36 L O2混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止加入，將沉淀濾出，向濾液中加水稀釋至500 mL，此時所得溶液的物質的量濃度為(　　)

A. 0.5 mol/LB. 1 mol/L

C. 1.2 mol/LD. 2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工業(yè)生產等方面有重要的應用。工業(yè)合成氨是煤化工產業(yè)鏈中非常重要的一部分，發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)作燃料。

(1)已知：17g NH3(g)在一定條件下分解生成N2(g)和H2(g)，吸收46.1kJ的熱量。則反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=_______________kJ·mol-1

(2)在一定條件下，向容積為5L的恒容密閉容器中充入1mol N2、3molH2，10min后，測得容器內NH3為1mol，則用N2表示的平均反應速率為______________________。

(3)已知在298K時1g肼氣體燃燒生成N2和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是__________(填字母序號)

A.N2H4+O2=N2+2H2O △H=－534.4kJ·mol—1

B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=－534.4kJ·mol—1

C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=－534.4kJ·mol—1

D.N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H=－16.7kJ·mol—1

(4)N2H4、O2和KOH溶液組成的燃料電池生成水和氮氣。

①負極反應式為_____________。

②放電時，溶液中的陰離子向_______極移動(填“正”或“負”)。

③放電時，正極區(qū)溶液的堿性___________(填“增強”、“減弱”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應H2(g)+ I2(g) 2HI(g) △H＜0在一密閉體系中達到化學平衡。在448℃時，該反應的化學平衡常數為49。

(1)請寫出該反應的平衡常數的表達式__________。

(2)下列說法中能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是______________(用字母序號填空)

A.壓強不再改變

B.速率之比 v(H2):v(I2):v(HI)=1:1:2

C.混合氣體的顏色不再改變

D.混合氣體的密度不再改變

(3)只改變下列條件，該化學平衡如何移動？①向正反應方向移動；②向逆反應方向移動；③不移動。升高溫度__________；(用數字序號填空，下同)縮小容器的體積___________；保持體積不變，通入氫氣___________；保持壓強不變，通入氬氣____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】沐舒坦（結構簡式為，不考慮立體異構）在臨床上使用廣泛。如圖所示是其多條合成路線中的一條（反應試劑和反應條件均未標出）。

已知：，完成下列填空：

（1）⑤的反應試劑和反應條件是___________；③的反應類型是___________。

（2）已知反應④所需的試劑是甲醇，則該反應的化學方程式是______________________________________。

（3）寫出結構簡式：A________________；B________________。

（4）反應⑥中除加入反應試劑C外，還需要加入K2CO3，其目的是為了中和____________；防止___________________________________。

（5）寫出兩種C的能發(fā)生水解反應，且只含3種不同化學環(huán)境氫原子的同分異構體的結構簡式：_____________________、____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔�DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構�；衔�AC2為一種常見的溫室氣體。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數相同還有_______（填元素符號）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質在AC2中點燃可生成A的單質與一種熔點較高的固體產物，寫出其化學反應方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數相同、電子數相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為_____。

(6)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是

容器

溫度/K

物質的起始濃度（mol/L）

物質的平衡濃度（mol/L）

c(H+)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

Ⅰ

400

0.20

0.10

0

0.080

Ⅱ

400

0.40

0.20

0

Ⅲ

500

0

0

0.10

0.025

A. 該反應的逆反應放熱

B. 達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大

C. 達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D. 達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烴0.5mol能與0.5molCl2完全加成，加成產物又可被3molCl2完全取代，則此氣態(tài)烴可能是

A.CH2=CH2B.CH3-CH=CH2

C.CH2=CHCH2CH3D.CH2=CH-CH=CH2

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