Question

【題目】工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的吸收． a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
（4）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4 ， 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）cd
（2）Fe3+；另取少量所得溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫紅色褪去
（3）3Cu2O+2Al ?Al2O3+6Cu
（4）4H++O2+4e﹣=2H2O
【解析】解：（1）由流程圖轉(zhuǎn)化可知，氣體A中的大氣污染物主要是二氧化硫，選擇試劑吸收二氧化硫，不能產(chǎn)生新的污染氣體，a．濃H2SO4不能吸收二氧化硫，故a錯(cuò)誤；b．稀HNO3可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大氣，故b錯(cuò)誤；c．NaOH溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，不產(chǎn)生新的污染氣體，故c正確；d．氨水與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，不產(chǎn)生新的污染氣體，故d正確；故答案為：c、d；（2）Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)檠�紅色，用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明含有Fe3+；Fe2+具有還原性，可以利用KMnO4溶液檢驗(yàn)，取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，故答案為：Fe3+；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，則溶液中存在Fe2+；（3）由流程圖轉(zhuǎn)化可知，Cu2O與Al反應(yīng)置換反應(yīng)生成Al2O3與Cu，反應(yīng)方程式為3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu，故答案為：3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu；（4）原電池正極發(fā)生的是化合價(jià)降低得電子的反應(yīng)，根據(jù)方程式可知是O2得電子，另外，由于H2SO4存在，所以發(fā)生的O2酸性條件下的電極反應(yīng)：4H++O2+4e﹣═2H2O，故答案為：4H++O2+4e﹣═2H2O． （1）由流程圖轉(zhuǎn)化可知，氣體A中的大氣污染物主要是二氧化硫，選擇試劑吸收二氧化硫，不能產(chǎn)生新的污染氣體，二氧化硫是酸性氧化物，結(jié)合選項(xiàng)中各物質(zhì)的性質(zhì)判斷；（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明含有Fe3+；Fe2+具有還原性，可以利用KMnO4溶液檢驗(yàn)；（3）由流程圖轉(zhuǎn)化可知，Cu2O與Al反應(yīng)置換反應(yīng)生成Al2O3與Cu；（4）根據(jù)原電池原理，正極發(fā)生的是化合價(jià)降低得電子的反應(yīng)．