Question

【題目】元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；R－、Z＋、X＋離子半徑逐漸減小；化合物XR常溫下為氣體，Q和Y在周期表中的位置相鄰，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）M在元素周期表中的位置_________________，寫(xiě)出Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖___________。

（2）寫(xiě)出X、Y、R按原子個(gè)數(shù)之比1：1：1形成的化合物的電子式________________。

（3）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫(xiě)出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式__________________________________。

（4）寫(xiě)出單質(zhì)R的一種工業(yè)用途_______________________。

（5）下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式為____________________。

（6）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還能和氯水反應(yīng)，寫(xiě)出A與氯水反應(yīng)的離子方程式___________。

（7）科學(xué)家認(rèn)為存在QX5這種物質(zhì)，且預(yù)測(cè)其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________，已知QX5中含有離子鍵和極性鍵，寫(xiě)出它的電子式______________。

Answer 1

【答案】 第3周期第ⅥA族 2H2O2 2H2O+O2↑ 制漂白粉，制漂白液，自來(lái)水消毒等合理答案 2SO2+O2 2SO3 HSO－+ H2O + Cl2＝SO42－+ 2Cl－+3H＋ NH5+H2O=H2↑+NH3·H2O或NH5+H2O=H2↑+NH3＋H2O

【解析】試題分析：元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4，則Y為O元素；M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，則M為S元素；R－、Z＋、X＋離子半徑逐漸減��；化合物XR常溫下為氣體，則X、Z、R分別為H、Na、Cl；Q和Y在周期表中的位置相鄰，則Q為N元素。

（1）S元素在元素周期表中的位置第3周期第ⅥA族， Na＋的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（2）X、Y、R按原子個(gè)數(shù)之比1：1：1形成的化合物為次氯酸，其電子式為。

（3）X與Y可分別形成10電子的H2O和18電子的H2O2分子，該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式為2H2O2 2H2O+O2↑。

（4）氯氣的工業(yè)用途有：制漂白粉，制漂白液，自來(lái)水消毒等。

（5）由圖中信息可知，兩個(gè)３原子氣體分子和１個(gè)雙原子氣體分子反應(yīng)可以生成２個(gè)４原子分子，根據(jù)題中所涉及的元素，可以確定是二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式為2SO2+O2 2SO3。

（6）由H、O、Na、S四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還能和氯水反應(yīng)，則A為亞硫酸氫鈉，A與氯水反應(yīng)的離子方程式HSO－+ H2O + Cl2＝SO42－+ 2Cl－+3H＋。

（7）科學(xué)家認(rèn)為存在NH5這種物質(zhì)，且預(yù)測(cè)其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，則該反應(yīng)的產(chǎn)物為氫氣和氨水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5+H2O=H2↑+NH3·H2O或NH5+H2O=H2↑+NH3＋H2O，已知NH5中含有離子鍵和極性鍵，則NH5為氫化銨，其電子式為。