【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.1 L pH=1的H2SO4溶液中含有0.1 NA個H+
B.各取1 L物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的磷酸鈉和磷酸溶液,其中都含有0.1 NA個PO43—
C.室溫下,0.01 mol/L CH3COONH4,溶液的pH=7,1 L該溶液中含有NH4+數(shù)目有0.01 NA
D.將0.01 mol的AlCl3溶于水并加熱形成膠體,所得膠粒數(shù)最多為0.01 mol Al(OH)3
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【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。
回答下列問題:
(1)實驗開始時,首先通入一段時間的氧氣,其理由是__________________。
(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母),操作時應先點燃_____處的酒精燈。
(3)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。
(4)D裝置的作用是____________________________。
(5)讀取氮氣的體積時,應注意①_________________;②_________________。
(6)實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關數(shù)據(jù)有____________________。
A.生成二氧化碳氣體的質(zhì)量
B.生成水的質(zhì)量
C.通人氧氣的體積
D.氨基酸的相對分子質(zhì)量
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【題目】由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應如下:
熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相關物質(zhì)的溶解度(20℃)
物質(zhì) | K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | KMnO4 |
溶解度g/100g | 111 | 33.7 | 11.1 | 6.34 |
完成下列填空:
(1)在實驗室進行“熔融氧化”操作時,應選用鐵棒、坩堝鉗和______________。(填序號)
a.瓷坩堝 b.蒸發(fā)皿 c.鐵坩堝 d.泥三角
(2)在“加酸岐化”時不宜用硫酸的原因是__________;不宜用鹽酸的原因是____________。反應之后得到高錳酸鉀的步驟是:過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾。該步驟能夠得到高錳酸鉀的原理是____________。
(3)采用電解法也可實現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化,2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比,電解法的優(yōu)勢為_________________。
(4)草酸鈉滴定法測定高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)步驟如下:
已知涉及到的反應:
Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4(草酸)+Na2SO4 ,
5H2C2O4+ 2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
Na2C2O4的式量:134 KMnO4的式量:158)
Ⅰ.稱取0.80 g 的高錳酸鉀產(chǎn)品,配成50mL溶液。
Ⅱ.稱取0.2014 gNa2C2O4,置于錐形瓶中,加入蒸餾水使其溶解,再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ.將瓶中溶液加熱到75~80℃,趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。消耗高錳酸鉀溶液8.48mL。
a.判斷達到滴定終點的標志是____________________________。
b.樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為______________(保留3位小數(shù))。
c.加熱溫度大于90℃,部分草酸發(fā)生分解,會導致測得產(chǎn)品純度__________。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
d.將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合,測得反應溶液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖,其原因可能為_______________。
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【題目】如圖是用稀HNO3和Cu制取少量NO并驗證氮氧化合物性質(zhì)的裝置.下列說法錯誤的是( 。
A.吸收劑可以是NaOH溶液B.試管上部的氣體始終為無色
C.小試管中溶液最終呈藍色D.試紙先變紅后褪色
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【題目】硫化鈉是重要的化工原料,大多采用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法制備,原理為Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。其主要流程如下:
(1) Na2S溶液顯堿性,寫出相關反應的方程式(主要)______,上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是___________。
(2)常溫下,等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHS溶液與Na2S溶液混合,混合溶液中c(S2-)_____c(HS-) (填“大于”、“小于”或“等于”)。若混合溶液的pH=10,則c(HS-)+3c(H2S)-c(S2-)= ___________________
(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。上述所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品的成分,進行下列實驗,步驟如下:
a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。
b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后,過濾,向濾液中滴入2~3滴淀粉溶液,用0.050 00 mol·L-1I2溶液滴定至終點,用去5.00mL I2溶液。
c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入50.00 mL 0.050 00 mol·L-1的I2溶液,并滴入2~3滴淀粉溶液,振蕩。用標準Na2S2O3溶液滴定多余的I2,用去15.00 mL 0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液。
①步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為________。
②判斷步驟c中滴定終點的方法為______________。
③計算試樣中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)_________(寫出計算過程)。
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【題目】由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結(jié)論的是
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向兩支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中滴加2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液 | 一支產(chǎn)生黃色沉淀,另一只無明顯現(xiàn)象 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
B | 向10 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加2滴0.01 mol/L NaBr溶液,再滴加2滴0.01 mol/ LNa2S溶液 | 先產(chǎn)生淺黃色沉淀,然后出現(xiàn)黑色沉淀 | Ksp(AgBr)>Ksp(Ag2S) |
C | 向盛有2 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的試管中先滴加2滴2 mol/L NaOH溶液,再滴加2滴0.01 mol/L CuCl2溶液 | 先產(chǎn)生白色沉淀,然后白色沉淀變藍色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] |
D | 將H2S通人濃度均為0.01 mol/L的ZnSO4和CuSO4混合液中 | 先產(chǎn)生黑色的CuS沉淀 | Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】廢棄電池隨意丟棄會對土壤或水產(chǎn)生污染,電池中含有的重金屬離子對植物生長有毒害作用,攝人人體還會傷害人的腦細胞、神經(jīng)、肝、腎、骨骼等等。某同學查閱一些難溶物常溫下的溶度積常數(shù)如下表:
物質(zhì) | FeS | CuS(黑色) | MnS(紅色) | PbS | HgS | ZnS |
Ksp | ||||||
物質(zhì) | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 | Pb(OH)2 | Zn(OH)2 | |
Ksp |
(1)該同學在含有相同濃度Mn2+和Cu2+的溶液中滴加Na2S的稀溶液,觀察到先出現(xiàn)的沉淀顏色是______,該實驗說明在相同條件下Ksp越小,物質(zhì)的溶解度____(填“越大”或“越小”)。
(2)已知室溫下鐵離子開始沉淀的pH為1.0,則此溶液中 Fe3+的物質(zhì)的量濃度為______,若溶液中含有與Fe3+等濃度的 Al3+,調(diào)節(jié) pH 使 Fe3+沉淀完全時,其中_____Al(OH)3沉淀(填“含有”或“不含有”)。
(3)某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質(zhì),利用沉淀轉(zhuǎn)化原理最適宜加入過量的__________(填序號)。寫出加入該試劑除去Pb2+時發(fā)生的離子反應方程式_______。
A.FeS B.Fe2O3 C.Na2S D.ZnO
(4)由 FeCl3·6H2O晶體得到純的無水FeCl3,需要進行的操作是_________。
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【題目】浩瀚的海洋里蘊藏著豐富的化學資源。利用海水可以提取溴和鎂,提取過程如下:
(1)氯元素在周期表中的位置是___。
(2)提取溴的過程中,經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是___。
(3)吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是___。
(4)結(jié)合平衡移動原理解釋加石灰乳的作用___。
(5)用原子結(jié)構(gòu)知識解釋Na的金屬性強于Mg的原因___。
(6)工業(yè)上常用上述流程“空氣吹出法”實現(xiàn)海水提溴,將1m3海水濃縮至1L,使用該法最終得到36gBr2,若提取率為60%,則原海水中溴的濃度為___mg/L。
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【題目】破壞(或形成)1 mol化學鍵所吸收(或放出)的能量稱為鍵能。已知 H—H 鍵的鍵能為 436 kJ·mol-1,O=O鍵的鍵能為 498 kJ·mol-1, H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-286 kJ·mol-1 , 則 H2O 分子中 O—H 鍵的鍵能為( )
A.485.5 kJ·mol-1 B.610 kJ·mol-1 C.917 kJ·mol-1 D.1 220 kJ·mol-1
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