【題目】浩瀚的海洋里蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。利用海水可以提取溴和鎂,提取過(guò)程如下:

1)氯元素在周期表中的位置是___

2)提取溴的過(guò)程中,經(jīng)過(guò)2Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是___。

3)吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

4)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋加石灰乳的作用___

5)用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋Na的金屬性強(qiáng)于Mg的原因___。

6)工業(yè)上常用上述流程空氣吹出法實(shí)現(xiàn)海水提溴,將1m3海水濃縮至1L,使用該法最終得到36gBr2,若提取率為60%,則原海水中溴的濃度為___mg/L。

【答案】第三周期VIIA 富集溴元素 SO2+2H2O+Br2=4H++2Br-+SO42- Ca(OH)2+Mg2+Mg(OH)2+Ca2+,Mg(OH)2溶解度小于Ca(OH)2,平衡右移,將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀 NaMg均為第三周期元素,Na的最外層有1個(gè)電子,Mg的最外層有2個(gè)電子,Na更容易失去電子,所以Na的金屬性強(qiáng)于Mg 120

【解析】

流程所示為海水資源的綜合利用,向海水中加入石灰乳,得到氫氧化鎂沉淀和母液,將氫氧化鎂沉淀進(jìn)行一系列的操作,最終會(huì)得到單質(zhì)鎂,而將母液酸化后,加入氯氣將Br氧化,然后用熱空氣將氧化產(chǎn)物Br2吹出,而后用SO2將其還原,起到富集的作用,最后再用氯氣將其氧化得到溴單質(zhì)。

1)氯元素在周期表中的位置是第三周期VIIA族;

2)根據(jù)分析,可知提取溴的過(guò)程中,經(jīng)過(guò)2Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是富集溴元素;

3)吸收塔中發(fā)生反應(yīng)SO2Br2還原,離子方程式是SO2+2H2O+Br2=4H++2Br-+SO42-;

4)石灰乳為氫氧化鈣的懸濁液,Ca(OH)2+Mg2+Mg(OH)2+Ca2+,Mg(OH)2溶解度小于Ca(OH)2,平衡右移,將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀;

5NaMg均為第三周期元素,Na的最外層有1個(gè)電子,Mg的最外層有2個(gè)電子,Na更容易失去電子,所以Na的金屬性強(qiáng)于Mg;

6)使用該法最終得到36gBr2,則Br原子的質(zhì)量為72g,提取率為60%,原海水中的Br原子的質(zhì)量為72g÷60%=120g,則原海水中溴的濃度為120×1000mg÷1000L=120mg/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】回答下列問(wèn)題

(1)蓄電池是一種可反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如下:NiO2+Fe+2H2OFe(OH2+Ni(OH)2。

①此蓄電池在充電時(shí),電池負(fù)極應(yīng)與外加電源的___極連接,電極反應(yīng)式為____

②放電時(shí)生成Ni(OH)2的一極,在充電時(shí)發(fā)生___(氧化或還原”)反應(yīng)。

(2)按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作。

K1、K2K3中只關(guān)閉一個(gè),則鐵的腐蝕速率最快的是只閉合___(“K1”“K2“K3,下同)時(shí);為減緩鐵的腐蝕,應(yīng)只__閉合,該防護(hù)法稱(chēng)為___

②只閉合K1,當(dāng)鐵棒質(zhì)量減少5.6g時(shí),石墨電極消耗的氣體體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )

A.1 L pH=1H2SO4溶液中含有0.1 NA個(gè)H+

B.各取1 L物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的磷酸鈉和磷酸溶液,其中都含有0.1 NA個(gè)PO43

C.室溫下,0.01 mol/L CH3COONH4,溶液的pH=7,1 L該溶液中含有NH4+數(shù)目有0.01 NA

D.0.01 molAlCl3溶于水并加熱形成膠體,所得膠粒數(shù)最多為0.01 mol Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑,是我國(guó)支持人文奧運(yùn)的重要體現(xiàn)。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,有關(guān)該物質(zhì)及其溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該分子中所有氫原子不可能在同一個(gè)平面上

B.1 mol該物質(zhì)與H2反應(yīng)時(shí),最多消耗7 molH2

C.加入FeCl3溶液呈紫色,因?yàn)樵撐镔|(zhì)屬于酚類(lèi)物質(zhì)

D.滴入酸性高錳酸鉀溶液,紫色褪去,可證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中正確的是

A.盧瑟福根據(jù)粒子散射現(xiàn)象提出葡萄干面包式的原子結(jié)構(gòu)模型

B.原子中,核對(duì)核外電子吸引作用實(shí)質(zhì)是核內(nèi)的質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引

C.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi),中子數(shù)決定核素的種類(lèi)

D.所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子3種基本粒子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A.CO的混合物共,其中碳原子的數(shù)目為NA

B.重水分子中含有的中子數(shù)為0.8NA

C.放入過(guò)量的98%中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D.NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求完成下列填空:

1)用氧化物的形式表示的組成為_____

2)鎂條放入沸水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

3)工業(yè)以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉的化學(xué)方程式為_____

4)在熔融的中只有2種離子,電離方程式為___

5)二氧化硫氣體通入溴水中,反應(yīng)的離子方程式為_____。

6)反應(yīng)中,被氧化與被還原的氯原子的數(shù)目比為_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近日,各地媒體紛紛報(bào)道了有火鍋紅、火鍋飄香劑、辣椒精等造就的化學(xué)火鍋的新聞,食品添加劑的使用引起了人們的注意,亟待規(guī)范。

乙偶姻是一種應(yīng)用較廣泛的香料.乙偶姻(相對(duì)分子質(zhì)量為88)中只含有C、H、O三種元素,其原子個(gè)數(shù)比為241,乙偶姻中含有碳氧雙鍵.與乙偶姻有關(guān)的反應(yīng)如下:

已知:HORCHCHR’OHRCHO+R’CHO

1)乙偶姻的分子式為__,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__;

2)反應(yīng)①、②的反應(yīng)類(lèi)型為:①__、②__;

3D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________;

B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________;

4X是乙偶姻的同分異構(gòu)體,屬于酯類(lèi),寫(xiě)出2X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:25 ℃時(shí),CH3COOHNH3·H2O的電離常數(shù)相等。

125 ℃時(shí),取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測(cè)得其pH3。

①將上述(1)溶液加水稀釋至1 000 mL,溶液pH數(shù)值范圍為___________,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________(填增大”“減小”“不變不能確定)。

25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH___________。用pH試紙測(cè)定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。

③氨水(NH3·H2O溶液)電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb_______________________________,25 ℃時(shí),氨水電離平衡常數(shù)約為___________。

225 ℃時(shí),現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過(guò)程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________(填序號(hào))。

a.始終減小 b.始終增大 c.先減小再增大 d.先增大后減小

3)某溫度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,溶液中pOHpH的變化關(guān)系如圖。已知:pOH- lgc(OH-)。

圖中M、QN三點(diǎn)所示溶液呈中性的點(diǎn)是___________(填字母,下同)。

圖中M、QN三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)可能是___________。

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