Question

閱讀下面兩條科普信息，回答問題：
（1）一個體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收．
（2）在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe₂O₃來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO₂，反應(yīng)后CO₂轉(zhuǎn)變成有機(jī)物（用甲醛：CH₂O表示，該物質(zhì)中C為0價）．
問題：這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑．這說明亞鐵離子具有

 

性，鐵離子具有

 

性，
（1）中的維生素C是

 

劑，
（2）中的CO₂

 

劑，配平（2）中的離子方程式

 

CO₂+

 

Fe²⁺+

 

H₂O=

 

CH₂O+

 

Fe₂O₃+

 

H⁺．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平,重要的還原劑

專題：

分析：所含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性；
（1）根據(jù)鐵元素的化合價變化可知三價鐵離子被還原來分析維生素C的作用，并利用還原劑具有還原性來解答；
（2）根據(jù)反應(yīng)物為二氧化碳、亞鐵離子，生成物為氧化鐵、甲醛，判斷二氧化碳在反應(yīng)中的作用，根據(jù)化合價升降相等配平氧化劑和還原劑，再根據(jù)原子守恒配平．

解答： 解：鐵元素的化合價由+2價升高到+3價，鐵元素的化合價升高，則Fe²⁺做還原劑，亞鐵離子體現(xiàn)其還原性，鐵元素的化合價由+3價降低為+2價，鐵元素的化合價降低，則Fe³⁺做氧化劑，鐵離子體現(xiàn)其氧化性，
故答案為：還原；氧化；       
（1）由信息維生素C可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，該反應(yīng)中鐵元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，即維生素C為還原劑，體現(xiàn)還原性，
故答案為：還原；
（2）CH₂O中碳元素化合價為0，反應(yīng)物二氧化碳中碳元素化合價為+4，說明二氧化碳化合價降低被還原，反應(yīng)中做氧化劑；
CO₂→CH₂O，C的化合價+4→0，F(xiàn)e²⁺→Fe₂O₃，F(xiàn)e的化合價由+2→+3，
根據(jù)化合價升降相等，CO₂、Fe²⁺的化學(xué)計量數(shù)分別為1、4，
再根據(jù)原子守恒配平得反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+4Fe²⁺+5H₂O=CH₂O+2Fe₂O₃+8H⁺，
故答案為：氧化劑；1；4；5；1；2；8．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑及氧化性、還原性的判斷，題目難度中等，明確元素的化合價變化與氧化劑、還原劑的關(guān)系解答本題的關(guān)鍵．