【題目】血液中的血紅蛋白和肌肉中的肌動蛋白的結(jié)構(gòu)和功能不同的原因最正確的是

A. 兩種蛋白質(zhì)所含氨基酸的數(shù)目不同

B. 兩種蛋白質(zhì)所含肽鏈的空間結(jié)構(gòu)不同

C. 兩種蛋白質(zhì)所含氨基酸的排列順序不同

D. 兩種蛋白質(zhì)所含氨基酸的種類、數(shù)目、排列順序和肽鏈的空間結(jié)構(gòu)有差別

【答案】D

【解析】

蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)和功能不同的原因是因?yàn)榘被岱N類、數(shù)目、排列順序和肽鏈的空間結(jié)構(gòu)不同，故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國沿海某城市采用反滲透法將海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液繼續(xù)加工獲得其他產(chǎn)品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+ 、Ca2+、SO42-、Br-等離子。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)流程，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式___________；

(2)海水淡化的方法還有____________(寫出一種)；

(3)I中，電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)，寫出該反應(yīng)的離子方程式____；

(4)II中的離子反應(yīng)方程式________；Ⅲ中，加入適量CaCl2固體的目的是_____________________；

(5)寫出IV中反應(yīng)的離子方程式______________；

(6)與過程II類似，工業(yè)上常用“空氣吹出法”實(shí)現(xiàn)海水提溴，將1m3海水濃縮至1L，使用該法最終得到36g Br2，若提取率為60%，則原海水中溴的濃度為_________ mg/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A. 除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經(jīng)過濾后即得乙醇

B. HOCH2CH(CH3)2與(CH3)3COH屬于碳鏈異構(gòu)

C. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯

D. 一個苯環(huán)上已經(jīng)連有-CH3、-CH2CH3、-OH三種基團(tuán)，如果在苯環(huán)上再連接一個-CH3，其同分異構(gòu)體有16種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2 L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z2X+3Y

B. t0時，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0

C. t0時，Z的濃度為1.2 mol/L

D. t0時，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g)，700℃時平衡常數(shù)為1.47，900℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是

A. 升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

C. 絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)簡稱“三鹽”，白色或微黃色粉末，熱穩(wěn)定性能優(yōu)良，主要用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑。“三鹽”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛，再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示

已知：（1）Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；

（2）鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。

請回答下列問題：

（1）寫出步驟①“轉(zhuǎn)化”的化學(xué)方程式_________________________________

（2）步驟②“過濾1”后所得濾渣的主要成分為_____________

（3）步驟③“酸溶”，最適合選用的酸為___________，為提高酸溶速率，可采取的措施是____________________________________（任意寫出一條）

（4）若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，則此時c(SO42-)=_________ mol·L-1

（5）從原子利用率的角度分析該流程的優(yōu)點(diǎn)為____________________________________。

（6）步驟⑥“合成”三鹽的化學(xué)方程式為____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=______________。

（2）反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是__________ (填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)

（3）恒溫，恒容密閉容器中，對于反應(yīng)Ⅰ，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1

D.甲醇的百分含量不再變化

（4）對于反應(yīng)Ⅰ，不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是__________。

A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1

B.溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大

C.M點(diǎn)時平衡常數(shù)比N點(diǎn)時平衡常數(shù)大

D.實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

（5）若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，250℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______；若要進(jìn)一步提高甲醇體積分?jǐn)?shù)�？刹扇〉拇胧┯�_________________。

（6）下圖是電解Na2CO3溶液的裝置圖。

陰極的電極反應(yīng)式為________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將含有C．H、O的有機(jī)物3.24 g，裝入元素分析裝置，通入足量的O2使它完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B。測得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為108。

（1）燃燒此化合物3.24g，須消耗氧氣的質(zhì)量是多少______？

（2）求此化合物的分子式______？（要有簡單計(jì)算過程）

（3）該化合物1分子中存在1個苯環(huán)和1個羥基，試寫出它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。（計(jì)算要有文字說明過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上由N2、H2合成NH3。制備H2需經(jīng)多步完成，其中“水煤氣（CO、H2）變換”是純化H2的關(guān)鍵一步。

（1）水煤氣變換：CO（g）+ H2O（g）CO2（g） + H2（g），該反應(yīng)的H = +41 kJ/mol或﹣41 kJ/mol。

① 平衡常數(shù)K隨溫度變化如下：

溫度/℃

200

300

400

K

290

39

11.7

下列分析正確的是__________。

a. 水煤氣變換反應(yīng)的H＜0

b. 增大壓強(qiáng)，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

c. 增大水蒸氣濃度，可以同時增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率

② 溫度為T1時，向容積為2 L 的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO和H2O（g），

相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

反應(yīng)物

CO

H2O

CO

H2O

起始時物質(zhì)的量（mol）

1.2

0.6

2.4

1.2

平衡時物質(zhì)的量（mol）

0.8

0.2

a

b

達(dá)到平衡的時間（min）

t 1

t 2

ⅰ. 甲容器中，反應(yīng)在t1 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=_____mol/（L·min）。

ⅱ. 甲容器中，平衡時，反應(yīng)的熱量變化為_____kJ。

ⅲ. T1時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K甲= ______。

ⅳ. 乙容器中，a =______mol。

（2）以氨水為吸收劑脫除CO2。當(dāng)其失去吸收能力時，通過加熱使吸收劑再生。用化學(xué)方程式表示“吸收”過程：___________________________________。

（3）2016年我國某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示。（空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4:1計(jì)）。

① 起還原作用的物質(zhì)是_______。

② 膜Ⅰ側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______。

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