【題目】反應Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g),700℃時平衡常數(shù)為1.47,900℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是
A. 升高溫度該反應的正反應速率增大,逆反應速率減小
B. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
C. 絕熱容器中進行該反應,溫度不再變化,則達到化學平衡狀態(tài)
D. 該反應的正反應是放熱反應
【答案】C
【解析】
A.升高溫度,正、逆反應速率都增大;
B.固體物質(zhì)的濃度是定值,在平衡常數(shù)表達式中不出現(xiàn)固體物質(zhì)的濃度;
C. 絕熱容器中進行的反應,溫度不再變化,反應達到平衡狀態(tài);
D.根據(jù)題給K值可知,溫度升高,K值增大,該反應的正反應是吸熱反應;
由題意可知,升高溫度平衡常數(shù)變大,說明該反應正方向為吸熱反應。
A項,升高溫度,正逆反應速率都增大,故A項錯誤;
B項,反應過程中,固體物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化,所以平衡常數(shù)表達式中,不應該寫固體,故B項錯誤;
C項,反應過程中,伴隨著能量變化,溫度不變時,說明正逆反應速率相等,反應達到平衡,故C項正確;
D項,溫度升高,平衡常數(shù)增大,平衡右移,說明正反應是吸熱反應,故D項錯誤。
正確選項C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關電池的說法不正確的是( )
A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
B.鋅錳干電池中,錳是正極,鋅是負極
C.甲醇燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能
D.鉛蓄電池中,正極板上覆蓋的是PbO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可用甲苯合成苯甲醛:
,
下列說法正確的是
A. 甲苯分子中所有原子都在同一平面內(nèi) B. 反應①②③的反應類型相同
C. 一氯甲苯的同分異構體有3種 D. 苯甲醇可與金屬鈉反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知100℃時,水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12,對于該溫度下pH=l1的氨水,下列敘述正確的是
A. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸,反應后溶液呈中性
B. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L
C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液,NH3·H2O的電離能力增強
D. 滴加等濃度等體積的硫酸,得到的溶液中存在電離平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)
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【題目】下列關于硅與氫氧化鈉溶液反應(Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑)的說法正確的是( )
A.氧化劑是NaOH和H2OB.氧化劑是H2O
C.氧化劑是SiD.還原劑是H2O
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【題目】血液中的血紅蛋白和肌肉中的肌動蛋白的結(jié)構和功能不同的原因最正確的是
A. 兩種蛋白質(zhì)所含氨基酸的數(shù)目不同
B. 兩種蛋白質(zhì)所含肽鏈的空間結(jié)構不同
C. 兩種蛋白質(zhì)所含氨基酸的排列順序不同
D. 兩種蛋白質(zhì)所含氨基酸的種類、數(shù)目、排列順序和肽鏈的空間結(jié)構有差別
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【題目】反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢,如圖所示:
(1)該反應為____反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)若要使該反應的反應速率加快,下列措施可行的是____(填字母)。
A.改鐵片為鐵粉 B.滴加少量CuSO4 溶液
C.升高溫度 D.將稀硫酸改為98%的濃硫酸
(3)若將上述反應設計成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為_______極(填“正”或“負”)。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為________,該極上發(fā)生的電極反應為_______。2min后鐵片的質(zhì)量減少1.4 g,則導線中流過的電子為____mol。
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【題目】能源問題是當今世界上困擾人類發(fā)展的重大問題之一,下利能量轉(zhuǎn)化不正確的是
A.電爐取暖是將電能轉(zhuǎn)化為熱能
B.酒精燃燒是將化學能轉(zhuǎn)化熱能
C.太陽能發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能
D.手機充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學能
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【題目】某有機物X的結(jié)構簡式如圖所示,下列有關說法不正確的是
A. X分子中含有三種官能團
B. 可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別苯和X
C. X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應
D. 在催化劑的作用下,1 mol X最多能與5 mol H2加成
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