【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大;A與B可形成4核10電子的分子;C、E同主族,D、E同周期;C和D可形成離子化合物D2C,D2C中陰陽離子的電子層結構相同,且電子總數(shù)為30。
請回答下列問題用元素符號表示:
(1)元素A的一種同位素質子數(shù)與中子數(shù)相等,這種同位素的符號是______。
(2)元素B在周期表中的位置是______。
(3)元素A與B形成10電子的分子,其水溶液呈堿性,用電離方程式表示______。
(4)元素A、B、C形成的原子個數(shù)比為4:2:3的鹽,屬于______填“離子“或“共價“化合物,含有的化學鍵類型為______。
(5)元素C、D形成化合物D2C2的電子式為______,其與水反應的離子方程式為______。
(6)元素C、D、E、F形成簡單離子的半徑由小到大的順序為______。
(7)元素E與F相比,元素原子得電子能力較強的是______,用離子方程式證明______。
【答案】 第二周期ⅤA族 離子 離子鍵、共價鍵 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ Cl Cl2+H2S=2Cl-+S↓+2H+
【解析】
短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大;A與B可形成4核10電子的分子,則A為H,B為N元素;C、E同主族,D、E同周期;C和D可形成離子化合物,中陰陽離子的電子層結構相同,且電子總數(shù)為30,則C為O、D為Na元素;C、E同主族,則E為S元素,F的原子序數(shù)大于S,則F為Cl元素,據(jù)此解答。
根據(jù)分析可知:A為H,B為N,C為O,D為Na,E為S元素,F為Cl元素;
(1)元素A的一種同位素質子數(shù)與中子數(shù)相等,其質量數(shù)為2,這種同位素的符號是;
(2)N的原子序數(shù)為7,位于周期表中第二周期ⅤA族;
(3)元素H與N形成10電子的分子為,其水溶液呈堿性,用電離方程式表示為:;
(4)H、N、O形成的原子個數(shù)4:2:3的鹽的化學式為,屬于離子化合物,含有離子鍵和共價鍵;
(5)元素O、Na形成化合物為,屬于離子化合物,其電子式為,過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣,該反應的離子方程式為:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;
(6)電子層越多,離子半徑越大,具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則O、Na、S、Cl所形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為:;
(7)同一周期從左向右非金屬性逐漸增強,得電子能力逐漸增強,則元素原子得電子能力較強的是Cl,根據(jù)反應Cl2+H2S=2Cl-+S↓+2H+可知,氯氣氧化性大于S,則非金屬性:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5 kJ熱量,其熱化學方程式為____。
(2)超音速飛機在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層?茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2,化學方程式為2NO+2CO2CO2+N2,為了測定在某種催化劑作用下的反應速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:
時間/s | 0 | 1 | 2 |
c(NO)/ mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 |
c(CO)/mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 |
時間/s | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/ mol·L-1 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/ mol·L-1 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
請回答下列問題:
①前2s內的平均反應速率υ(N2)=____;
②上述條件下,該反應的平衡常數(shù)為____;
③上述條件下,測得某時刻反應體系中各物質的物質的量濃度均為0.01 mol/L,則此時反應處于____狀態(tài)。(填“平衡”或“向右進行”或“向左進行”)
(3)實驗室常用0.10 mol/L KMnO4標準酸性溶液來測定H2C2O4樣品的純度(標準液滴待測液),其反應原理為:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
①KMnO4標準液應裝在____(填“酸式”或“堿式”)滴定管;
② 清水洗凈滴定管后直接裝入標準液,則測定結果會____;(填“偏大”或“偏小”或“不變”)
③ 滴定過程中發(fā)現(xiàn)一段時間后反應速率明顯加快,除去溫度的影響,你認為最有可能的原因是____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常見有機物A、B、C、D、E、G間的轉化關系如下圖所示(以下變化中,某些反應條件及產(chǎn)物未標明)。B是天然有機高分子化合物,C、D可發(fā)生銀鏡反應,在相同條件下,G蒸氣密度是氦氣的22倍。
(1)B的分子式為_____、G、的結構簡式為_____。
(2)E中官能團的名稱_____。
(3)A的同分異構體的結構簡式_____。
(4)A→D反應的化學方程式:_____、其反應類型是_____。
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【題目】相同溫度下,關于氫氧化鈉和氨水兩種溶液的比較,下列說法正確的是( )
A.pH 相等的兩溶液中:c(Na+)=c(NH4+)
B.分別中和 pH 相等、體積相等的兩溶液,所需HNO3的物質的量相同
C.相同濃度的兩溶液,其導電能力相同
D.相同濃度的兩溶液,分別通入 HCl 氣體反應后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化):c(NH4+)=c(Na+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】標號為①-⑩的元素,在元素周期表中的位置如下:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
試回答下列問題:
(1)②號元素是______填元素符號,⑨號元素的離子結構示意圖為______
(3)用電子式表示①④號元素形成的最簡單化合物的形成過程______
(4)③的最高價氧化物與⑧的單質在點燃條件下發(fā)生反應的化學方程式______
(5)①、⑤、⑦號元素形成的化合物的電子式是______,該化合物所含化學鍵的類型為______
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【題目】丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如圖所示:
已知:
(1)B 的化學名稱是_____,F 中含氧官能團名稱是_____。
(2)由 E 生成 F 和 H 生成J 的反應類型分別是_____、_____。
(3)試劑 a 是_____。
(4)J 是一種環(huán)酯,則J 的結構簡式為_____。H 在一定條件下還能生成高分子化合物 K,H 生成K 的化學方程式為:_____________________。
(5)M 的組成比 F 多 1 個 CH2 基團,M 的分子式為 C8H7BrO,M 的同分異構體①能發(fā)生銀鏡反應;②含有苯環(huán);③不含甲基。滿足上述條件的M 的同分異構體共有_____種。
(6)利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料,合成 的流程圖(其他試劑自選)。______________
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【題目】在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加H2O2,能氧化降解污染物,F(xiàn)用該方法降解污染物p-CP,控制H2O2、Fe2+和p-CP的初始濃度相同,設計如下對比實驗探究溫度、pH對該降解反應速率的影響,測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如下圖。
下列結論或推斷不正確的是( )
A.實驗①、②表明適當升高溫度,降解反應速率增大
B.根據(jù)推斷,在原來條件下適當升高溫度和調高pH,p-CP的分解速率可能保持不變
C.313 K、pH=3時,在0~100 s內,p-CP的分解平均速率約為1.8×10-2mol·L-1·s-1
D.室溫下調節(jié)溶液pH=10,可使催化劑失去活性, p-CP幾乎不分解
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【題目】某純堿樣品含有少量雜質,某興趣小組用如圖所示裝置測定純堿樣品中的質量分數(shù)(鐵架臺、鐵夾等均已略去)。
實驗步驟如下:
Ⅰ.按圖連接裝置,并檢查氣密性;
Ⅱ.準確稱量盛有堿石灰的干燥管的質量為;
Ⅲ.準確稱量純堿樣品放入容器中;
Ⅳ.打開分液漏斗的旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;
Ⅴ.打開彈簧夾,往試管中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,最后稱得干燥管的質量為。
請回答下列問題:
(1)檢查裝置氣密性的方法為____________。
(2)裝置中試劑應選擇_____,目的是________。
(3)裝置的作用是____,步驟中“緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘”的目的是____________。
(4)根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù),計算純堿樣品的質量分數(shù)為___(保留三位有效數(shù)字),若沒有裝置,會導致測量結果____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
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【題目】碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH,實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示。
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為K=___。
(2)由圖1可知,該反應ΔH__0(填“>”或“<”),p1、p2、p3由大到小的順序為___。
(3)由圖2可知,A點時H2的平衡轉化率為___。
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