【題目】在調(diào)節(jié)好pHFe2濃度的廢水中加H2O2,能氧化降解污染物,F(xiàn)用該方法降解污染物pCP,控制H2O2Fe2pCP的初始濃度相同,設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、pH對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響,測(cè)得pCP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。

下列結(jié)論或推斷不正確的是(  )

A.實(shí)驗(yàn)①、②表明適當(dāng)升高溫度,降解反應(yīng)速率增大

B.根據(jù)推斷,在原來(lái)?xiàng)l件下適當(dāng)升高溫度和調(diào)高pH,pCP的分解速率可能保持不變

C.313 K、pH3時(shí),在0100 s內(nèi),pCP的分解平均速率約為1.8×102mol·L1·s1

D.室溫下調(diào)節(jié)溶液pH10,可使催化劑失去活性, pCP幾乎不分解

【答案】C

【解析】

A項(xiàng)、研究的是溫度變量對(duì)反應(yīng)速率的影響,②曲線溫度高反應(yīng)時(shí)間短,降解速率大,故A正確;

B項(xiàng)、由圖可知,在原來(lái)?xiàng)l件下適當(dāng)升高溫度能使分解速率增大,而調(diào)高pH則降低分解速率,則pCP的分解速率有可能在原基礎(chǔ)上保持不變,故B正確;

C項(xiàng)、根據(jù)圖像可求得313 K、pH3時(shí),在0100 s內(nèi),pCP的分解平均速率約為1.8×105mol·L1·s1,故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)、曲線③表明在調(diào)節(jié)溶液pH10時(shí),pCP的濃度不變,分解速率幾乎為零,故D正確;

故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用,但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量,其化學(xué)方程式如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是

A.上述反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

B.滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑

C.滴定時(shí)應(yīng)劇烈振蕩錐形瓶使反應(yīng)充分

D.脫氫維生素C的分子式為C6H6O6

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(Al、Al2O3及少量SiO2FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下:回答下列問(wèn)題:

1)明礬凈水的原理是______________(用離子方程式表示)

2)操作Ⅰ是________,操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、__________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

3)檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2的試劑是__________(只用一種試劑)。

4)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學(xué)方程式是__________,在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2)_______。

5)已知:在pH3、加熱條件下,MnO4-可與Mn2反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:________,濾渣2含有的物質(zhì)是________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素AB、C、D、E原子序數(shù)依次增大;AB可形成410電子的分子;C、E同主族,D、E同周期;CD可形成離子化合物D2C,D2C中陰陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且電子總數(shù)為30。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題用元素符號(hào)表示

1)元素A的一種同位素質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,這種同位素的符號(hào)是______。

2)元素B在周期表中的位置是______

3)元素AB形成10電子的分子,其水溶液呈堿性,用電離方程式表示______。

4)元素AB、C形成的原子個(gè)數(shù)比為423的鹽,屬于______離子共價(jià)化合物,含有的化學(xué)鍵類型為______

5)元素C、D形成化合物D2C2的電子式為______,其與水反應(yīng)的離子方程式為______。

6)元素C、D、E、F形成簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)?/span>______。

7)元素EF相比,元素原子得電子能力較強(qiáng)的是______,用離子方程式證明______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),其中反應(yīng)速率最快的是( )

A.v(D)=0.30mol·L-1·s-1B.v(A)=0.50mol·L-1·s-1

C.v(B)=0.60mol·L-1·s-1D.v(C)=0.50mol·L-1·s-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子的檢驗(yàn)方法正確的是(

A.加入稀鹽酸,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體,則溶液中一定含有

B.先加氯水,再加溶液,溶液變?yōu)檠t色,則溶液中一定含有

C.用潔凈的玻璃棒蘸取溶液在酒精燈上灼燒,火焰呈黃色,則溶液中一定含有

D.向溶液中加入稀鹽酸至酸性,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入溶液產(chǎn)生白色沉淀,則溶液中定含有

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、ZW為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。XZ、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙。xy2、z、w分別為X、Y、ZW的單質(zhì),丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是(

A.反應(yīng)①、②屬于氧化還原反應(yīng),③屬于非氧化還原反應(yīng)

B.Y的離子半徑比Z的離子半徑小

C.反應(yīng)③可以證明X的非金屬性強(qiáng)于W

D.一定條件下,x與甲反應(yīng)生成丁

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.宜城市鄂西化工廠以鉻鐵礦(主要成分為 FeO Cr2O3,含有 Al2O3、SiO2 等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分 Na2Cr2O7·2H2O),工藝流程如下圖:

i.常溫,NaBiO3不溶于水,有強(qiáng)氧化性,堿性條件下,能將Cr3+轉(zhuǎn)化為 CrO42ii

金屬離子

Fe3+

Al3+

Cr3+

Fe2+

Bi3+

開(kāi)始沉淀的pH

2.7

3.4

5.0

7.5

0.7

沉淀完全的pH

3.7

4.9

5.9

9.7

4.5

(1)步驟③需加氫氧化鈉溶液,此時(shí)pH要調(diào)到5的目的是__________________

(2)寫(xiě)出④反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

(3)將溶液 H 經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,洗滌,干燥即得紅礬鈉粗晶體,精制紅礬鈉粗晶體需要采用的操作是______________(填操作名稱)。

.經(jīng)檢測(cè)鄂西化工廠的工業(yè)廢水中含 5.00×10-3 mol·L-1 Cr2O72-,其毒性較大。該化工廠的科研人員為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4Fe 的化合價(jià)依次為+3+2),又設(shè)計(jì)了如下工藝流程:

(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。

(2)欲使 1L 該廢水中的 Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為 Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入FeSO4·7H2O的質(zhì)量為_________g (已知 FeSO4·7H2O 的摩爾質(zhì)量為 278 g/mol)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值,被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說(shuō)法不正確的是

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C. 原子半徑:In>Al

D. 堿性:In(OH)3>RbOH

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案