在通電分解水的反應(yīng)中，發(fā)生變化的是??（　�。�
A、元素種類
B、原子個數(shù)
C、分子個數(shù)
D、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量
考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律
專題：
分析：在通電分解水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律和2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑判斷．
解答： 解：在通電分解水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑，由方程式可知，元素種類、原子個數(shù)、反應(yīng)前后的總質(zhì)量保持不變，分子數(shù)增加，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、原子種類、原子個數(shù)保持不變，分子數(shù)要視具體的化學(xué)反應(yīng)而定，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫，把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為（　�。�
A、c （CH3COO-）＞c （Na+）
B、c （OH-）＞c （H+）
C、c （CH3COOH）＞c （CH3COO-）
D、c （CH3COOH）+c （CH3COO-）=0.02mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中分子內(nèi)和分子間均可形成氫鍵的是（　�。�
A、NH3
B、
C、H2S
D、C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一．氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理為如下表所示的表格（部分）．
性質(zhì)           元素8O16S34Se52Te
單質(zhì)溶點(diǎn)（°C）-218.4113450
單質(zhì)沸點(diǎn)（°C）-183444.6685989
主要化合價-2-2，+4，+6-2，+4，+6
原子半徑逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點(diǎn)燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合
請根據(jù)表回答下列問題：
（1）硒的熔點(diǎn)范圍可能是
 
．   
（2）碲的化合價可能有
 
．
（3）氫硒酸有較強(qiáng)的
 
． （填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：
 
Al2Te3+
 
═
 
Al（OH）3↓+
 
H2Te↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不能判別碳和硅非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是（　�。�
A、在碳化硅（SiC）中硅元素顯正價
B、常溫下碳酸不穩(wěn)定，極易分解，硅酸相對穩(wěn)定
C、在自然界，甲烷比甲硅烷穩(wěn)定
D、相同條件下，硅酸的酸性低于碳酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，含有0.4mol氯離子的是（　�。�
A、0.4mol KClO3
B、
4
30
mol　FeCl3
C、
3
40
 mol　FeCl3
D、0.1mol　KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaCl溶液中混有Na2CO3、Na2SO4，為檢驗(yàn)兩種物質(zhì)的存在，請你根據(jù)所選擇的試劑，按實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序?qū)懗鱿鄳?yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1表示的化合物Ⅰ的名稱為甲基環(huán)氧乙烷，化合物Ⅰ常用于制備藥物和合成高分子材料．
（1）化合物Ⅰ的分子式為
 
．
（2）化合物Ⅰ在催化劑作用下能與水發(fā)生反應(yīng)得到二元醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如圖2：

①Ⅲ+Ⅰ→Ⅳ的反應(yīng)類型為
 
；Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
②寫出化合物Ⅲ與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
③由Ⅲ和Ⅰ制備Ⅳ的過程中有少量副產(chǎn)物V生成，V與Ⅳ互為同分異構(gòu)體，V的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）已知：+CH3COOH→聚合物可用于制備高吸水性樹脂，其單體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．以CH3COOH和化合物I為原料可合成該單體，涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）．
  酸或堿電離常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH1.8×10-5
HNO24.6×10-4
HCN5×10-10
HClO3×10-8
NH3?H2O1.8×10-5
請回答下列問題：
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是
 
（用化學(xué)式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是
 
（填序號）．
A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈
 
（選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：
 
，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是
 
．

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