19．下列有關(guān)鈉的敘述，正確的是（　　）
①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉            
②金屬鈉有強(qiáng)還原性
③鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，可以置換出銅    
④金屬鈉可以保存在煤油中
⑤鈉原子的最外層上只有一個(gè)電子，所以在化合物中鈉的化合價(jià)顯+1價(jià)．
A．①②④B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤

分析 鈉性質(zhì)活潑，燃燒生成過(guò)氧化鈉，易與空氣中的水、氧氣反應(yīng)，在自然界中以化合態(tài)存在，與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大，可保存在煤油中，以此解答該題．

解答 解：①鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，不加熱生成氧化鈉，故錯(cuò)誤；            
②金屬鈉原子半徑較大，最外層有1個(gè)電子，易失去電子，有強(qiáng)還原性，故正確；
③鈉與水劇烈反應(yīng)，投入硫酸銅溶液中反應(yīng)生成氫氣和氫氧化銅，故錯(cuò)誤；    
④與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故正確；
⑤元素最高化合價(jià)與價(jià)電子有關(guān)，鈉原子的最外層上只有一個(gè)電子，所以在化合物中鈉的化合價(jià)顯+1價(jià)，故正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉的性質(zhì)，題目難度不大，注意鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽(yáng)極同時(shí)有mg氣體生成
B．原電池的正極反應(yīng)式為：O2十2H2O十4e-═4OH-
C．電解后c（Na2CO3）不變，且溶液中有晶體析出
D．電池中c（KOH）不變；電解池中溶液pH變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．2022年北京-張家口第24屆冬季奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)三大理念是“以運(yùn)動(dòng)員為中心、可持續(xù)發(fā)展、節(jié)儉辦”，為了可持續(xù)發(fā)展，下列環(huán)保建議中，你認(rèn)為不能采納的是（　�。�
A．用天然氣代替汽油和柴油作發(fā)動(dòng)燃料
B．開(kāi)發(fā)、使用新能源
C．禁止未經(jīng)處理的工業(yè)廢水和生活污水的任意排放
D．大量使用農(nóng)藥，提高糧食產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．2015年8月12日天津港一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸事故，造成大批人員傷亡，事故原因是違規(guī)存放爆炸物品．如圖標(biāo)警示的是爆炸物品的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．一定質(zhì)量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如圖．下列關(guān)于反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為3：2B．鎂和鋁轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：1
C．鎂和鋁的摩爾質(zhì)量之比為8：9D．鎂和鋁反應(yīng)所用時(shí)間之比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，配平其化學(xué)方程式□Al+□NaNO3+□NaOH--□NaAlO2+□N2↑+□H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．化學(xué)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 是硫酸制造工業(yè)的基本反應(yīng)．將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）注入體積為1.0L的密閉反應(yīng)器，并置于溫度為850K的恒溫環(huán)境中，達(dá)化學(xué)平衡后，測(cè)得反應(yīng)器中有0.044molSO3（g），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$，850K時(shí)平衡常數(shù)為6.7×103．
（2）SO2的轉(zhuǎn)化率為88%．
（3）達(dá)到化學(xué)平衡后，其他條件不變，往反應(yīng)器中再通入0.030molO2，則O2的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”，下同），SO2的轉(zhuǎn)化率增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．寫出下列物質(zhì)的電子式
（1）H2H：H
（2）H2O
（3）CO2
（4）N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．相同溫度下，在體積相等的三個(gè)密閉容器甲、乙、丙中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
其中甲為恒溫恒容容器，乙為恒溫恒壓容器、丙為恒容絕熱容器；實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
N2H2NH3
①130放出熱量a kJ
②130放出熱量b kJ
③260放出熱量c kJ
下列敘述正確的是（　�。�
A．N2的轉(zhuǎn)化率：丙是甲的二倍
B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：甲=乙＞丙
C．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙＞丙
D．放出熱量關(guān)系：b＜a＜92.4

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