8．寫出下列物質(zhì)的電子式
（1）H2H：H
（2）H2O
（3）CO2
（4）N2．

分析 （1）氫氣中兩個(gè)氫原子通過共用1對電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（2）水為共價(jià)化合物，兩個(gè)氫原子分別于同一個(gè)氧原子共用1對電子，氧原子最外層8個(gè)電子，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵；
（3）二氧化碳中碳原子分別于兩個(gè)氧原子共用2對電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，存在兩個(gè)碳氧鍵，C、O原子最外層都達(dá)到最外層8個(gè)電子；
（4）氮?dú)夥肿又袃蓚�(gè)N原子形成三對共用電子對．

解答 （1）氫氣中兩個(gè)氫原子通過共用1對電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫氣的電子式為：H：H；
故答案為：H：H；
（2）水中存在兩個(gè)氧氫鍵，氧原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水的電子式為：，
故答案為：；
（3）二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對，二氧化碳的電子式為：，
故答案為：；
（4）氮?dú)夥肿又袃蓚�(gè)N原子形成三對共用電子對，氮?dú)夥肿拥碾娮邮綖?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201406/194/c5487d38.png" style="vertical-align:middle" />；
故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查了電子式的書寫，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的表示方法及區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中正確的是（　�。�
A．在共價(jià)化合物分子中，一定不存在離子鍵
B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中
C．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵
D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)鈉的敘述，正確的是（　　）
①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉            
②金屬鈉有強(qiáng)還原性
③鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，可以置換出銅    
④金屬鈉可以保存在煤油中
⑤鈉原子的最外層上只有一個(gè)電子，所以在化合物中鈉的化合價(jià)顯+1價(jià)．
A．①②④B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在有酸參與的下列反應(yīng)中，參加反應(yīng)的酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)還原性的是（　　）
A．2Na+2HCl═2NaCl+H2↑
B．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O
C．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
D．MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列除雜質(zhì)的方法可行的是（　�。�
A．用燃燒法除去CO2中的CO
B．粗鹽提純操作的順序是：溶解、過濾、洗滌、蒸發(fā)
C．除去銅粉中的氧化銅，可通入H2，加熱
D．除去CaCl2中少量的CaCO3可溶于水后加鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示．

請回答：
（1）下列選項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是B（填選項(xiàng)字母）．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而改變
（2）反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，共吸收熱量11.38kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol；
（3）計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9．
（4）①反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，再向容器內(nèi)充入一定量NO2，10min后達(dá)到新的平衡，此時(shí)測得c（NO2）=0.9mol/L．第一次平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1，達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2，則w1＞w2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②請?jiān)趫D2中畫出20～30min各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線（曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．現(xiàn)有五種無機(jī)物，其性質(zhì)如下：常溫下B、C、D是氣體，B具有漂白性，C的水溶液呈堿性，D呈黃綠色；A是B、C形成的酸式鹽；E與A的晶體含有相同的陰離子，且E的焰色反應(yīng)呈黃色．請回答下列問題：
（1）寫出B、C的溶液反應(yīng)生成A的離子方程式：NH3•H2O+H2SO3=NH4++HSO3-+H2O．
（2）將體積均為560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的B和D同事緩緩?fù)ㄈ胨械玫?.0L溶液，則溶液的pH=1．
（3）物質(zhì)的量濃度相等的A、E溶液中，陰離子的電離程度較小的是NH4HSO3（填化學(xué)式）．
（4）在分析化學(xué)中，C或其水溶液是一種常用的沉淀劑，用于物質(zhì)的分離和提純．向體積為1.0L、濃度為2×10-4mol•L-1的MgCl2溶液中通入C氣體，當(dāng)反應(yīng)開始有白色沉淀出現(xiàn)時(shí)，通入氣體C的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為118.72mL．（已知實(shí)驗(yàn)條件下C與水形成的弱電解質(zhì)的電離常數(shù)為1.8×10-5，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．解題時(shí)不考慮溶液體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度（　�。�
A．一定等于0.1mol/LB．一定大于0.1mol/L
C．一定小于0.1mol/LD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO${\;}_{3}^{2-}$、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷必有的兩種物質(zhì)是Na2CO3、Ba（OH）2
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：
①X為B； A．SO32-　　B．SO42-C．CH3COO-　　D．SiO32-
②A中的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；
③將0.02mol的A與0.01mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為6.1g（精確到0.1g）；
④利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽離子．
請簡述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論取少量D的溶液與試管中，逐漸進(jìn)入Ba（OH）2溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀后溶解，則D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，則E中含有Mg2+；
（3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則該反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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