【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作如圖：

(1)現(xiàn)需要94 mL 0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液，進(jìn)行現(xiàn)場配制。上述實驗步驟A~F正確的實驗次序為_______________________(填字母)。步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，寫出該儀器的名稱_________________。

(2)步驟C通常稱為溶解，步驟A通常稱為_________。

(3)用Na2CO3·10H2O來配制該溶液，托盤天平稱取樣品，游碼需要打在圖示________(填a或b)位置，若稱量前晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則所配制的溶液濃度偏_______(填“大”或“小”或“無影響”)。

【答案】CBDFAE 100 mL容量瓶 定容 a 大

【解析】

本題考察一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，難度不大，考生運用所學(xué)知識答題即可。

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟為:計算→稱量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶；上述實驗步驟中，A為定容，B為移液，C為溶解，D為洗滌，E為搖勻，F為洗滌后的加水，故正確的實驗次序為CBDFAE；E為容量瓶，由于要配制94mL的溶液，需要使用100mL的規(guī)格，故E為100mL容量瓶；

（2）A為定容；

（3）實驗需要使用100mL容量瓶，則n(Na2CO3·10H2O)=0.1L×0.1mol·L-1=0.01mol，m(Na2CO3·10H2O)=0.01mol×286g·mol-1=2.9g，則需要用游碼稱0.9g，故選a；稱量前晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則稱得的晶體中n(Na2CO3)偏大，故所配制的溶液濃度偏大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L恒容密閉容器中充入、，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： ；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（ ）

A.工業(yè)上，利用上述反應(yīng)合成甲醇，溫度越高越好

B.圖象中X代表溫度，

C.圖象中P點代表的平衡常數(shù)K為

D.溫度和容積不變，再充入、1 mol CO，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除雜試劑或操作選用不正確的是( )

物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))

除雜試劑或操作

A

Na2CO3晶體(NaHCO3)

加熱

B

CO2(HCl)

飽和氯化鈉溶液、濃H2SO4，洗氣

C

Fe2O3(SiO2)

NaOH 溶液，過濾

D

稀鹽酸(Cl2)

光照

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH＝2的A、B兩種一元酸溶液各1mL, 分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示, 則下列說法正確的是

A. A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強

C. a ＝ 5時, A是弱酸, B是強酸

D. 若A、B都是弱酸, 則5 > a > 2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)(用K表示)。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

酸

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO﹣+H+

2×10﹣5

HClO

HClOClO﹣+H+

3.0×10﹣8

H2CO3

H2CO3H++HCO3﹣

HCO3﹣H++CO32﹣

K1=4.4×10﹣7

K2=5.61×10﹣11

H3PO4

H3PO4H++H2PO4﹣

H2PO4﹣H++HPO42﹣

HPO42﹣H++HPO43﹣

K1=7.1×10﹣3

K2=6.3×10﹣8

K3=4.2×10﹣13

回答下列問題：

(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3﹣、H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣都看作是酸，則它們酸性最強的是_______(填化學(xué)式，下同)，最弱的是________。

(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為_______。

(3)求出該溫度下，0.10molL﹣1的CH3COOH溶液中的c(H+)=______molL﹣1。(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

(4)該溫度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是____。

A．c(H+) B．c(H+)c(CH3COO﹣) C．c(H+)c(OH﹣) D．c(OH﹣)/c(H+)

(5)取等體積的pH均為a的醋酸和次氯酸兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的體積分別為V1，V2，則大小關(guān)系為：V1_____V2( 填“＞”、“＜”或“=”)。

(6)下列四種離子結(jié)合H+能力最強的是_______。

A．HCO3﹣ B．CO32﹣ C．ClO﹣ D．CH3COO﹣

(7)等物質(zhì)的量的苛性鈉分別用pH為2和3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關(guān)系正確的是（_________）

A．Va＞10Vb B．Va＜10Vb C．Vb ＜10 Va D．Vb＞10Va

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室藥品必須按規(guī)定存放，下列對錯誤存放后出現(xiàn)現(xiàn)象的解釋合理的是（ ）

A.石灰水敞口存放，出現(xiàn)白色固體:

B.濃硝酸存放于無色細(xì)口瓶中，顏色變黃:

C.酸化的硫酸亞鐵溶液長時間存放，溶液變黃:

D.將氨水和濃鹽酸存放在同一個藥品柜中，柜壁出現(xiàn)白色固體:

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)利用如圖裝置，進(jìn)行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O，通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。

①儀器a的名稱為_________，儀器b中裝入的試劑可以是___________。

②按氣流方向正確的裝置連接順序為_________(填字母，裝置可重復(fù)使用)。

(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛�，F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

ⅱ.氣體液化的溫度：NO2(21℃)、NO(-152℃)

①反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是________________。

②為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(從左向右連接)：A→_________；組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S是一種大氣污染物。工業(yè)尾氣中含有H2S，會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染；未脫除H2S的煤氣，運輸過程中還會腐蝕管道。

(1)干法氧化鐵脫硫是目前除去煤氣中H2S的常用方法，其原理如圖所示。

①下列說法正確的是____________(填序號)。

a.單質(zhì)硫為淡黃色固體

b.脫硫反應(yīng)為3H2S+Fe2O3·H2O=3H2O+Fe2S3·H2O

c.再生過程中，硫元素被還原

d.脫硫過程中，增大反應(yīng)物的接觸面積可提高脫硫效率

②從安全環(huán)保的角度考慮，再生過程需控制反應(yīng)溫度不能過高的原因是_______。

(2)電化學(xué)溶解一沉淀法是一種回收利用H2S的新方法，其工藝原理如下圖所示。

已知: Zn與強酸、強堿都能反應(yīng)生成H2；Zn(II)在過量的強堿溶液中以[Zn(OH)4]2-形式存在。

①鋅棒連接直流電源的____________(填“正極”或“負(fù)極”)。

②反應(yīng)器中反應(yīng)的離子方程式為____________。

③電解槽中，沒接通電源時已經(jīng)有H2產(chǎn)生，用化學(xué)用語解釋原因:___________。

(3)常用碘量法測定煤氣中H2S的含量，其實驗過程如下：

i.將10L煤氣通入盛有100mL鋅氨絡(luò)合液的洗氣瓶中，將其中的H2S全部轉(zhuǎn)化為ZnS沉淀，過濾;

ii.將帶有沉淀的濾紙加入盛有15mL 0.1mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)液、200mL水和10mL鹽酸的碘量瓶中，蓋上瓶塞，搖動碘量瓶至瓶內(nèi)濾紙搖碎，置于暗處反應(yīng)10 min后，用少量水沖洗瓶壁和瓶塞。(已知:ZnS+I2=ZnI2+S)

iii.用0.1mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，待溶液呈淡黃色時，加入1mL淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點。(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①i中，將煤氣中的H2S轉(zhuǎn)化為ZnS的目的是____________。

②滴定終點的現(xiàn)象是__________________。

③若消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20mL，則煤氣中的含量為_______________mg/m3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二茂鐵[Fe(C5H5)2，結(jié)構(gòu)簡式為，廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中。實驗室制備二茂鐵的裝置如圖所示。

已知：①二茂鐵熔點是173 ℃，在100 ℃時開始由固體直接變?yōu)闅怏w；沸點是249 ℃。

②制備二茂鐵的反應(yīng)原理為2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O。

實驗步驟為：

①在三頸燒瓶中加入16.8 g粉末狀的KOH，并從儀器a中加入60 mL無水乙醚到燒瓶中，充分?jǐn)嚢�，同時通氮氣5 min左右；

②再從儀器a滴入13.9 mL新蒸餾的環(huán)戊二烯(C5H6，密度為0.95 g/cm3)，攪拌；

③將25.4 g無水FeCl2與(CH3)2SO(二甲亞砜，作溶劑)配成的溶液25 mL裝入儀器a中，慢慢滴入儀器c中，45 min滴完，繼續(xù)攪拌45 min；

④再從儀器a加入25 mL無水乙醚，攪拌；

⑤將c中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得到橙黃色溶液；

⑥蒸發(fā)橙黃色溶液，得到二茂鐵粗產(chǎn)品；

⑦二茂鐵粗產(chǎn)品的提純。

回答下列問題：

(1)儀器b的名稱是________________。

(2)步驟①中通入氮氣的目的是________________。

(3)儀器c的適宜容積應(yīng)為________________(填標(biāo)號)。

A. 100 mL B. 250 mL C. 500 mL D. 1000 mL

(4)步驟⑤用鹽酸洗滌的目的是________________.

(5)步驟⑦的實驗裝置如圖所示，二茂鐵在扎有小孔的濾紙上凝結(jié)，該分離提純方法的名稱是________________，裝置中棉花的作用是________________。

(6)為了確認(rèn)得到的是二茂鐵，還需要進(jìn)行的一項簡單實驗是________________。

(7)若最終制得純凈的二茂鐵11.16 g，則該實驗的產(chǎn)率為________________。

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