【題目】實驗室藥品必須按規(guī)定存放，下列對錯誤存放后出現(xiàn)現(xiàn)象的解釋合理的是（ ）

A.石灰水敞口存放，出現(xiàn)白色固體:

B.濃硝酸存放于無色細口瓶中，顏色變黃:

C.酸化的硫酸亞鐵溶液長時間存放，溶液變黃:

D.將氨水和濃鹽酸存放在同一個藥品柜中，柜壁出現(xiàn)白色固體:

【答案】D

【解析】

A. 石灰水敞口存放，吸收空氣中的二氧化碳，出現(xiàn)白色固體：，A錯誤；

B. 濃硝酸存放于無色細口瓶中，顏色變黃，是因為濃硝酸見光易分解產(chǎn)生的二氧化氮氣體溶解在其中，方程式為：，B錯誤；

C. 酸化的硫酸亞鐵溶液長時間存放，溶液變黃，是因為亞鐵離子被氧化生成鐵離子：，C錯誤；

D. 將氨水和濃鹽酸存放在同一個藥品柜中，氨水與濃鹽酸反應生成氯化銨，出現(xiàn)白色固體：，D正確；

故答案為：D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的值為N，關(guān)于反應下列說法錯誤的是

A.8.8gCO2中共用電子對的數(shù)目為0.8NA

B.消耗CO24.48L（標準狀況下）時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8NA

C.12g金剛石（C）中所含共價鍵的數(shù)目為4NA

D.0.1molMgO中所有離子的最外層電子數(shù)之和為1.6NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

B．25 ℃時0.1 mol/L的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱

C．NaHCO3溶液中溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

D．室溫下，對于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀釋后，溶液中c（NH）·c（OH－）變大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某紅色固體粉末可能是Cu、Fe2O3、Cu2O中的一種或幾種，為探究其組成，稱a g該固體粉末樣品，用過量的稀H2SO4充分反應后(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)，最終還剩下固體且稱量得質(zhì)量為b g。則下列推斷不合理的是( )

A.最后剩余的固體只有Cu

B.反應后溶液中大量存在的陽離子最多有3種

C.b的取值范圍：0＜b≤a

D.若b =a，則紅色固體粉末一定為純凈物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作如圖：

(1)現(xiàn)需要94 mL 0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液，進行現(xiàn)場配制。上述實驗步驟A~F正確的實驗次序為_______________________(填字母)。步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，寫出該儀器的名稱_________________。

(2)步驟C通常稱為溶解，步驟A通常稱為_________。

(3)用Na2CO3·10H2O來配制該溶液，托盤天平稱取樣品，游碼需要打在圖示________(填a或b)位置，若稱量前晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則所配制的溶液濃度偏_______(填“大”或“小”或“無影響”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為減輕大氣污染，必須要加強對工業(yè)廢氣和汽車尾氣的治理，根據(jù)所學知識回答下列問題：

(1)化石燃料包括煤、石油和________。

(2)酸雨是指pH____(填“>”“<”或“=”)5.6的降水，煤的燃燒是導致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH約為5.6，原因是__________________ (用化學方程式表示)。

(3)煤的氣化是高效、清潔利用煤的重要途徑，可將煤煉成焦炭，再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣的化學方程式為_________，該反應的基本類型是_________。

(4)在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其他物質(zhì)的情況下，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的氣體和無毒的氣體，該反應的化學方程式為__________________。

(5)在新能源汽車未普及時，如圖所示為一種“節(jié)能減排”的有效措施，以下對乙醇作汽車燃料的描述錯誤的是__________(填字母)。

A.原料來源豐富 B.是可再生能源 C.燃燒完全沒有污染

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．NaCl溶液中混有Na2CO3、Na2SO4，為檢驗兩種物質(zhì)的存在，請你根據(jù)所選擇的試劑，按實驗步驟的先后順序?qū)懗鱿鄳幕瘜W方程式：

①______________________________；

②______________________________；

③________________________________。

II．取100.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少至6.99g，同時溶液中有氣泡產(chǎn)生。試求：原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為________________；（寫出計算列式的過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于氨氣的催化氧化反應：4NH3 +5O2 =4NO + 6H2O

（1）該反應中的還原劑是________，被還原的元素是_________ ；

（2）用單線橋標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；4NH3 +5O2 =4NO + 6H2O_________

（3）若反應轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀態(tài)下體積約為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)制備等方面應用廣泛。

（1）鋼閘門在海水中易被腐蝕，常用以下兩種方法減少其腐蝕：

①圖1中，A為鋼閘門，材料B可以選擇___（填字母序號）。

a．碳棒 b．銅板 c．鋅板

②圖2中，鋼閘門C做___極。用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D電極反應式為___，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法___。

（2）鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的___極（填“正”或“負”）。F電極上的電極反應式為___。

（3）利用電化學法生產(chǎn)硫酸，可使絕大多數(shù)單質(zhì)硫直接轉(zhuǎn)化為SO3，在生產(chǎn)硫酸的同時還能化學發(fā)電。圖4為電化學法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導O2-離子。

①正極每消耗4.48LO2（標準狀況下），電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。

②S(g)在負極生成SO3的電極反應式為___。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案