19.下列說法不正確的是( 。
A.在粗鹽提純中,當(dāng)加熱到蒸發(fā)皿中有較多固體析出,殘留少量液體時(shí),停止加熱,用余熱將液體蒸干
B.當(dāng)振蕩分液漏斗中的混合溶液時(shí),須用一只手壓住分液漏斗的玻璃塞,另一只手握住旋塞,將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來,用力振蕩
C.粗鹽提純得到精鹽的過程一定需要兩次過濾操作
D.實(shí)驗(yàn)過程中若皮膚不慎沾上少量堿液,應(yīng)先用大量水沖洗,再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗,最后用水沖洗

分析 A.蒸發(fā)時(shí),利用余熱加熱;
B.振蕩時(shí),上下顛倒;
C.粗鹽提純可使雜質(zhì)離子沉淀后,一次過濾;
D.皮膚不慎沾上少量堿液,應(yīng)先用大量水沖洗,降低堿性.

解答 解:A.蒸發(fā)時(shí),利用余熱加熱,當(dāng)加熱到蒸發(fā)皿中有較多固體析出,殘留少量液體時(shí),停止加熱,故A正確;
B.振蕩時(shí),上下顛倒,則用一只手壓住分液漏斗的玻璃塞,另一只手握住旋塞,將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來,故B正確;
C.粗鹽提純可使雜質(zhì)離子沉淀后,一次過濾,可減少實(shí)驗(yàn)操作,也可多次過濾,故C錯(cuò)誤;
D.皮膚不慎沾上少量堿液,應(yīng)先用大量水沖洗,降低堿性,再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗,最后用水沖洗,操作合理,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),把握混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)安全、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是( 。
A.蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)等加熱至蒸發(fā)皿中剩余較少液體時(shí),立即停止加熱
B.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)液泡靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C.分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D.萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.某化學(xué)小組選用以下裝置和藥品進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn).

①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O.
②若將A、B連接,A中產(chǎn)生的氣體并不能使B中的溶液變渾濁,這是為什么?濃鹽酸易揮發(fā),使CO2中混有HC1,不能生成CaCO3沉淀.
③若要制取一瓶較為純凈、干燥的CO2,所選用裝置的導(dǎo)管接口從左到右的正確連接順序?yàn)椋篴接g、f接e、d接h.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Y原子核外電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的2倍,Y、W同主族,離子化合物ZY不溶于水.下列敘述正確的是( 。
A.離子半徑:W>Y>Z
B.Z的單質(zhì)不能與水反應(yīng)
C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):W>Y
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:X>W(wǎng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?br />(1)若要溶解電路板上3.2g的銅,則至少需要1 mol•L-1 FeCl3溶液的體積為100mL.
(2)檢驗(yàn)腐蝕電路銅板后的溶液中是否存在Fe 3+的試劑是KSCN溶液.
(3)腐蝕電路銅板后的溶液中銅元素含量的測(cè)定:
取20.00mL腐蝕電路銅板后的溶液于碘量瓶中,先加足量NaF(發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++6F-=[FeF6]3-),再加足量的10%KI溶液,搖勻.塞上碘量瓶瓶塞,置于暗處5min,充分反應(yīng)后(有CuI沉淀生成),加幾滴淀粉溶液,用0.1000 mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)時(shí),共消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)液.測(cè)定過程中有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
Cu2+$\stackrel{I-}{→}$I2$\stackrel{S_{2}O_{3}^2-}{→}$S4O62-
①若測(cè)定過程中碘量瓶敞口置于暗處5min,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高(填:“偏高”、“偏低”、“無影響”).
②計(jì)算該腐蝕液中銅元素的含量(用g•L-1表示),寫出計(jì)算過程.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.鐵單質(zhì)及其化合物在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.
(l)硫酸鐵可作絮凝劑,常用于凈水,其原理是(用離子方程式表示)Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+
(2)已知25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K2.79×103
(3)電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀.Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用.陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到浮選凈化的作用.某研究小組設(shè)計(jì)裝置如圖所示.

①裝置B中通入空氣的電極反應(yīng)是O2+2CO2+4e-=2CO32-
②裝置A中,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別為  Fe-2e-=Fe2+、4OH--4e-=2H2O+O2
③實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無法使懸浮物形成浮渣.此時(shí),應(yīng)向污水中加入適量的c
a.H2SO4    b.BaSO4  c.Na2SO4    d.NaOH  e.CH3CH2OH
(4)工業(yè)催化劑K3[Fe(C2O43]•3H2O是翠綠色晶體,在421~553℃時(shí),分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O.實(shí)驗(yàn)室由草酸亞鐵晶體(FeC2O4•2H2O)、草酸鉀(K2C2O4)、草酸(H2C2O4)和雙氧水(H2O2)混合制備.
①制備過程要防止草酸被H2O2氧化,請(qǐng)寫出草酸被H2O2氧化的化學(xué)方程式H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O.
②配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量,如Cu2++4NH3?[Cu(NH34]2+,其穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為:K=$\frac{c[Cu(N{H}_{3}{)_{4}}^{2+}]}{c(C{u}^{2+}){c}^{4}(N{H}_{3})}$.已知:[Fe(C2O43]3-的穩(wěn)定常數(shù)Kl=1020,F(xiàn)e(SCN)3的穩(wěn)定常數(shù)K2=2×103,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)K3[Fe(C2O43]•3H2O中鐵元素的方案取適量晶體加熱,取固體殘留物溶解在H2SO4中,取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液,若溶液呈血紅色則有鐵元素,反之則無.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.書寫下列熱化學(xué)方程式
(1)使氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層,生成氯化氫氣體和二氧化碳?xì)怏w是放熱反應(yīng),當(dāng)1mol氯氣參與反應(yīng)時(shí)釋放145kJ的熱量,寫出熱化學(xué)方程式:2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol-1
(2)已知拆開1molH-H、1molN-H、1molN≡N分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1
(3)炭粉與水蒸氣反應(yīng)生成CO(g)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2(g)吸收131.5kJ的熱量,寫出熱化學(xué)方程式:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

8.為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑,按圖步驟操作

(1)寫出三種試劑的化學(xué)式:ABa(OH)2  BK2CO3  CHCl
(2)加過量A的目的是:為了除盡Mg2+和SO42-有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓、MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2
(3)加過量B的目的是:為了除盡過量的Ba2+
(4)若先加過量C后再過濾,將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是在此酸性條件下,會(huì)有部分沉淀溶解,從而影響制得的KCl溶液的純度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.某校課外小組為測(cè)定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實(shí)驗(yàn).
方案Ⅰ.甲組同學(xué)用沉淀分析法,按如下圖所示的實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
稱量樣品→溶解→加入過量BaCl2溶液→過濾出沉淀B→烘干稱量→處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出結(jié)果 
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),過濾操作中,除了燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為玻璃棒;
(2)若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品質(zhì)量為mg,沉淀質(zhì)量為ng,則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{106n}{197m}$×100%.
方案Ⅱ.乙組同學(xué)的主要實(shí)驗(yàn)流程圖如下:
稱量樣品→稱量C→逐滴加入稀H2SO4至過量→凈化吸收氣體→再稱量C→處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出結(jié)果按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(3)該實(shí)驗(yàn)中裝置B盛放的物質(zhì)是濃硫酸,分液漏斗中不能(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體.
(4)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,則實(shí)驗(yàn)中吸收凈化后氣體的干燥管在充分吸收氣體前后的質(zhì)量差越。ㄌ睢霸酱蟆、“越小”或“一樣”).
(5)D裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳,以確保C裝置中質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確性
(6)有的同學(xué)認(rèn)為,在反應(yīng)前后都要通入N2,反應(yīng)后通入N2的目的是將B、C裝置中的殘留二氧化碳全部驅(qū)入D裝置的堿石灰中減小實(shí)驗(yàn)誤差.

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同步練習(xí)冊(cè)答案