Question

11．書寫下列熱化學(xué)方程式
（1）使氯氣和水蒸氣通過(guò)灼熱的炭層，生成氯化氫氣體和二氧化碳?xì)怏w是放熱反應(yīng)，當(dāng)1mol氯氣參與反應(yīng)時(shí)釋放145kJ的熱量，寫出熱化學(xué)方程式：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290kJ•mol^-1
（2）已知拆開1molH-H、1molN-H、1molN≡N分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1
（3）炭粉與水蒸氣反應(yīng)生成CO（g）和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH₂（g）吸收131.5kJ的熱量，寫出熱化學(xué)方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）1mol氯氣參與反應(yīng)時(shí)釋放145kJ的熱量，則2mol氯氣參與反應(yīng)時(shí)釋放290kJ的熱量，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)、焓變?yōu)樨?fù)書寫熱化學(xué)方程式；
（2）焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收能量減去成鍵釋放的能量；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH₂（g）吸收131.5kJ的熱量，氫氣的物質(zhì)的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，焓變?yōu)檎�，以此�?lái)解答．

解答 解：（1）1mol氯氣參與反應(yīng)時(shí)釋放145kJ的熱量，則2mol氯氣參與反應(yīng)時(shí)釋放290kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290kJ•mol^-1，故答案為：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290kJ•mol^-1；
（2）發(fā)生N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g），△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ•mol^-1，熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，故答案為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH₂（g）吸收131.5kJ的熱量，氫氣的物質(zhì)的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，焓變?yōu)檎�，則熱化學(xué)方程式為C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ•mol^-1，故答案為：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ•mol^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系、焓變?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)的狀態(tài)，題目難度不大．