17．下列物質(zhì)中只含有共價鍵的化合物是（　　）
①H2O    ②CaCl2    ③NaOH    ④Cl2    ⑤NH4Cl    ⑥H2O2    ⑦H2SO4    ⑧Na2O2．
A．①⑥⑦B．②④⑥C．③②⑤⑧D．①④⑥⑦

分析 一般來說，非金屬元素之間形成共價鍵，兩種或兩種以上元素組成的純凈物為化合物，以此來解答．

解答 解：①H2O 為共價化合物，只含有共價鍵；
 ②CaCl2為離子化合物，含有離子鍵；
  ③NaOH 為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵；
 ④Cl2為單質(zhì)，只含共價鍵；
 ⑤NH4Cl 為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵；
  ⑥H2O2為共價化合物，只含有共價鍵；
⑦H2SO4為共價化合物，只含有共價鍵；
 ⑧Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵．
故選A．

點評 本題考查化學鍵及化合物的類別，注意含離子鍵的化合物一定為離子化合物，明確判斷化學鍵的一般規(guī)律即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七種元素，有關性質(zhì)或結構信息如下表：
元素有關性質(zhì)或結構信息
A地殼中含量最多的元素
BB陽離子與A陰離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的
CC與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外）
DD原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味
EE與D同周期，且在該周期中原子半徑最小
FF的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物
GG是形成化合物種類最多的元素
（1）B元素符號為Al，A與C以原子個數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式為，用電子式表示C與E形成化合物的過程，D形成的簡單離子的結構示意圖為．
（2）F的氫化物是由極性（極性或非極性）鍵形成的分子，寫出實驗室制備該氫化物的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）非金屬性D小于E（填大于或小于），請從原子結構的角度解釋原因：D的原子半徑大于E的原子半徑，所以得電子的能力比E弱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．
（1）X是H、Y是O、Z是Na、W是Al、R是S．（填元素符號）
（2）寫出由X、Y、Z構成物質(zhì)的電子式，所含化學鍵類型離子鍵、共價鍵
（3）比較R與Z形成的離子半徑大小S2-＞Na+．
（4）元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR
（5）寫出由X、Y、Z、R四種元素形成的一種化合物的化學式NaHSO4或NaHSO3，其晶體屬于離子晶體．
（6）寫出W、R兩種元素最高氧化物對應水化物相互反應的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關金屬晶體的說法中，正確的是（　　）
A．鐵的晶胞中空間利用率為74%
B．晶胞中配位數(shù)為12的金屬，一定是面心立方最密堆積
C．Zn的晶胞類型與銅相同
D．簡單立方堆積的晶胞中原子配位數(shù)是8

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列原子的價電子排布中，對應于第一電離能最大的是（　�。�
A．3s23p2B．2s22p3C．3s23p3D．3s23p4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將盛有20mL NO和NO2混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應后氣體體積縮小為15mL，則原混合氣體中NO和NO2的體積比是（　�。�
A．4：1B．3：2C．5：3D．1：4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某化學研究性學習小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性．設計了如下操作步驟及主要實驗裝置（夾持裝置略去）：

①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入至反應結束；
②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2；
④關閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；
⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴．
請回答：
（1）步驟②中鼓入熱空氣的作用為使A中生成的Br2隨空氣流進入B中；
（2）步驟③中發(fā)生的主要反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（3）此實驗中尾氣可用Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-（填選項字母）吸收處理．
a．水    b．濃硫酸    c．NaOH溶液    d．飽和NaCl溶液
（4）若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBrO3等，該反應的化學方程式為3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
（5）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為操作簡單、污染�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．
向試管中滴加液體		B．
檢查裝置的氣密性
C．
移走加熱的蒸發(fā)皿		D．
加熱液體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鋰（Li）是世界上最輕的金屬，它屬于堿金屬的一種，下列說法正確的是（　�。�
A．和Li同一主族的都是金屬元素B．Na+比Li多一個電子層
C．Li、Na、K+的最外層都只有一個電子D．Li是堿金屬中原子半徑最小的原子

查看答案和解析>>

同步練習冊答案