Question

8．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．
（1）X是H、Y是O、Z是Na、W是Al、R是S．（填元素符號(hào)）
（2）寫出由X、Y、Z構(gòu)成物質(zhì)的電子式，所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵
（3）比較R與Z形成的離子半徑大小S^2-＞Na⁺．
（4）元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：X_mY＞X_mR
（5）寫出由X、Y、Z、R四種元素形成的一種化合物的化學(xué)式NaHSO₄或NaHSO₃，其晶體屬于離子晶體．
（6）寫出W、R兩種元素最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個(gè)電子層，最外層電子式為6，則Y為氧元素；R與Y處于同一族，則R為硫元素；Z、W、R處于同一周期，都處于第三周期，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等為24，W的原子序數(shù)較大，則Z為Na元素、W為Al元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素，
故答案為：H；O；Na；Al；S；
（2）H、O、Na三種元素形成的化合物為NaOH，屬于離子化合物，含有離子鍵、共價(jià)鍵，其電子式為，故答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）R是S元素，對(duì)應(yīng)的離子核外有3個(gè)電子層，Z是Na元素，對(duì)應(yīng)的離子核外有2個(gè)電子層，則離子半徑S^2-＞Na⁺，
故答案為：S^2-＞Na⁺；
（4）元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因?yàn)閅（O元素）和R（S元素）的非金屬性強(qiáng)弱：Y＞R，所以對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性：X_mY＞X_mR，故答案為：＞；
（5）由X、Y、Z、R四種元素形成的一種化合物可為NaHSO₄或NaHSO₃，對(duì)應(yīng)的晶體為離子晶體，
故答案為：NaHSO₄或NaHSO₃；離子；
（6）W、R兩種元素最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為氫氧化鋁、硫酸，二者相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用，注意掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成，把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．