【題目】對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是

A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O = 2+2+

B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+

D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：+OH－=NH3·H2O

【答案】A

【解析】

A．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有強氧化性，可將部分氧化為，同時產(chǎn)生的氫離子與剩余部分結(jié)合生成，Cl2被還原為Cl-，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+，A選項正確；

B．向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是強酸，弱酸不能制強酸，故不發(fā)生反應(yīng)，B選項錯誤；

C．向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正確的離子方程式應(yīng)為2H2O22H2O+O2↑，C選項錯誤；

D．NH4HSO4電離出的H+優(yōu)先和NaOH溶液反應(yīng)，同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，氫離子和氫氧根恰好完全反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：H++OHˉ=H2O，D選項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以酚酞為指示劑，用0.1000 mol·L1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。[比如A2的分布系數(shù)：]

下列敘述正確的是

A. 曲線①代表，曲線②代表

B. H2A溶液的濃度為0.2000 mol·L1

C. HA的電離常數(shù)Ka=1.0×102

D. 滴定終點時，溶液中

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【題目】把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率沒有影響的是

A.H＋的濃度B.鎂條的表面積C.溶液的溫度D.Cl—的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 (g) ＋ 3 H2(g) 2NH3(g)。

（1）若反應(yīng)某時刻t時，n t (N2) = 13 mol，n t (NH3) = 6 mol，則a =____mol；

（2）反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標況下），其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%，平衡時NH3的物質(zhì)的量_____；

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比、下同），n(始)∶n(平) =______；

（4）原混合氣體中，a∶b =_____；

（5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)∶α(H2)= ______；

（6）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.1mol有機物在一定條件下能和7molNaOH反應(yīng)

B.所有碳原子可能都在同一平面上

C.分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產(chǎn)生CO2的有機物的結(jié)構(gòu)有3種

D.的一氯代物有9種(不考慮立體異構(gòu))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：

(1)從煤油中取出一塊鈉，用濾紙吸凈其表面的煤油，用小刀切下一小塊，鈉塊表面很快變暗，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為__________；將一小塊鈉放入坩堝中加熱，反應(yīng)現(xiàn)象為：________________________，反應(yīng)的化學方程式是______________________。以上反應(yīng)表明金屬鈉具有強的______性（填“氧化”或 “還原”）。

(2)鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式為：___________________________________；如果產(chǎn)生的氣體在標準狀態(tài)下的體積為2.24L，即反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____NA；

(3)已知： Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，該反應(yīng)中作為還原劑的是________，還原產(chǎn)物是 _______；標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。

回答下列問題：

(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是________，a中的試劑為________。

(2)b中采用的加熱方式是_________，c中化學反應(yīng)的離子方程式是________________，采用冰水浴冷卻的目的是____________。

(3)d的作用是________，可選用試劑________(填標號)。

A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4

(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶體。

(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣�，加�?/span>CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯____色。可知該條件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于")。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下列三個反應(yīng)的敘述，正確的是（ ）

①2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

②S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O

③3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O

A.反應(yīng)①說明SO2能與酸反應(yīng)，具有堿性氧化物的性質(zhì)

B.反應(yīng)②改用稀H2SO4，則能放出氫氣

C.反應(yīng)②和③說明S具有兩性元素的性質(zhì)

D.反應(yīng)③說明S既具有氧化性又具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究無機鹽X(僅含三種元素，摩爾質(zhì)量為270g·mol-1)的組成和性質(zhì)，某學習小組進行了如下實驗，其中氣體單質(zhì)A能使帶火星的木條復燃。

(1)X的組成元素為O和______（用元素符號表示）。

(2)寫出X與水反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式__________。

(3)X氧化能力極強，且對環(huán)境友好，可用于脫硫、脫硝。在堿性條件下，X氧化SO32-的離子方程式__________。

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