Question

（8分）已知下列氧化還原反應(yīng)在溶液中均能發(fā)生。

①2Fe3++2I－＝2Fe2++I2；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③2Br－+Cl2＝2Cl－+Br2。

(1)Fe2+、Br－、I－三種微粒按還原性由強(qiáng)到弱的順序為____________________。

(2)現(xiàn)有某混合溶液中含a mol FeI2和b mol FeBr2，向該混合液中逐漸通入c mol Cl2，試根據(jù)以上化學(xué)原理分析，當(dāng)只有I－被氧化時，c的取值范圍是______________。

(3)某混合溶液中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－(忽略水的電離)，其中Cl－、Br－、I－的個數(shù)比為2∶3∶4。向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl－和Br－的個數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為_____________________。

Answer 1

(1)I－＞Fe2+＞Br－(2分) (2)0＜c≤a(3分) (3) 7∶3(3分)

【解析】

試題分析：要準(zhǔn)確的判斷下述三個氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑以及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物

2Fe3++2I-＝2Fe2++I2；2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-；2Br-+ Cl2＝2Cl-+Br2，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，因此Fe2+、Br-、I-三種微粒按還原性由強(qiáng)到弱的順序為I-＞Fe2+＞Br-；混合溶液中含a mol FeI2和b mol FeBr2，向該混合液中逐漸通入c mol Cl2，當(dāng)只有I－被氧化時，本題考查氧化還原反應(yīng)的“反應(yīng)先后規(guī)律”，當(dāng)同一氧化劑遇到多種還原劑時，先和還原性強(qiáng)的先反應(yīng)，根據(jù)I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-的順序，那么只有I－被氧化時，即只發(fā)生2I-+ Cl2＝ I2 + 2 Cl-的反應(yīng)，a mol FeI2 中含有2a mol I-，根據(jù)方程式的計量關(guān)系2I-— Cl2，最多需要a mol Cl2，當(dāng)只有I－被氧化時，c的取值范圍是0＜c≤a；某混合溶液中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的電離)，其中的個數(shù)比為2∶3∶4。向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl－和Br－的個數(shù)比為3∶1， 依據(jù)題意，設(shè)ICl-、Br-、I-的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、4mol，由“電荷”守恒可得：2n（Fe2+）= n（Cl-）+n（Br-）+n（I-）= 2mol + 3mol + 4mol = 9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯氣后，要滿足 n（Cl-）︰ n（Br-）=3︰1，因為Cl-、Br-的物質(zhì)的量為2mol、3mol，Cl-只要增加7mol就可以，即n（Cl-）︰ n（Br-）=9︰3，增加7mol Cl-即需通入氯氣3.5mol．4mol I- 先消耗2mol氯氣，余1.5mol氯氣消耗3mol Fe2+，剩余Fe2+1.5mol（4.5mol-3mol），則通入氯氣與剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為：3.5︰1.5=7︰3 。

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律 化學(xué)計算

點(diǎn)評：本題重點(diǎn)考察氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與計算，重點(diǎn)掌握氧化還原反應(yīng)的“性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律”與“反應(yīng)先后規(guī)律”，第(3)問，可采用具體賦值的辦法，結(jié)合上述規(guī)律更加容易解題。