14.已知:①
②酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng):RCOOR′+R″OH$\stackrel{催化劑}{?}$RCOOR″+R′OH(R、R’、R’’代表烴基)
藥物卡托普利的合成原料M、工程材料聚碳酸酯(簡(jiǎn)稱(chēng)PC)的合成路線如下圖所示:

其中C的化學(xué)式為C3H6O,且核磁共振氫譜只有一種峰;D俗稱(chēng)石炭酸.
請(qǐng)回答:
(1)反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng).有機(jī)物B的名稱(chēng)是2-丙醇.
(2)寫(xiě)出C與D反應(yīng)生成雙酚A的化學(xué)方程式
(3)M有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的M的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、
①含有甲基   ②含有碳碳雙鍵   ③核磁共振氫譜3個(gè)峰  ④屬于酯
(4)在一定條件下,碳酸乙烯酯能與CH3OH發(fā)生酯交換反應(yīng)生成碳酸二甲酯和另一種醇,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(5)寫(xiě)出PC(聚碳酸酯)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

分析 丙烯經(jīng)過(guò)系列反應(yīng)得到C,C與D反應(yīng)得到雙酚A,C能和氫氰酸發(fā)生信息中的加成反應(yīng),根據(jù)題給信息及雙酚A的結(jié)構(gòu)可知,C是,則B是,D、,A是,F(xiàn)是(CH32C(OH)COOH,M的相對(duì)分子質(zhì)量是86,比F小18,應(yīng)是F在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)脫去1分子水生成M,消去反應(yīng)生成M,則M為,碳酸二甲酯與D()反應(yīng)得到E與甲醇,則E為,雙酚A與E反應(yīng)得到苯酚與PC,則PC為,據(jù)此解答.

解答 解:丙烯經(jīng)過(guò)系列反應(yīng)得到C,C與D反應(yīng)得到雙酚A,C能和氫氰酸發(fā)生信息中的加成反應(yīng),根據(jù)題給信息及雙酚A的結(jié)構(gòu)可知,C是,則B是,D、,A是,F(xiàn)是(CH32C(OH)COOH,M的相對(duì)分子質(zhì)量是86,比F小18,應(yīng)是F在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)脫去1分子水生成M,消去反應(yīng)生成M,則M為,碳酸二甲酯與D()反應(yīng)得到E與甲醇,則E為,雙酚A與E反應(yīng)得到苯酚與PC,則PC為,
(1)M相對(duì)分子質(zhì)量比F小18,應(yīng)是F在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)脫去1分子水生成M,消去反應(yīng)生成M為,有機(jī)物B為,名稱(chēng)是:2-丙醇,
故答案為:酯化反應(yīng);2-丙醇;
(2)C與D反應(yīng)生成雙酚A的化學(xué)方程式為:
故答案為:;
(3)M[CH2=C(CH3)COOH]有多種同分異構(gòu)體,滿(mǎn)足下列條件的M的所有同分異構(gòu)體:①含有甲基,②含有碳碳雙鍵,③核磁共振氫譜3個(gè)峰,④屬于酯,符合條件的同分異構(gòu)體有:,
故答案為:;
(4)在一定條件下,碳酸乙烯酯能與CH3OH發(fā)生酯交換反應(yīng)生成碳酸二甲酯和另一種醇,應(yīng)生成乙二醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:,
故答案為:;
(5)由上述分析可知PC(聚碳酸酯)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷與合成、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、同分異構(gòu)體、有機(jī)物命名等,明確有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,以雙酚A的結(jié)構(gòu)為突破口采用正、逆推法相結(jié)合的方法推斷,需要學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行利用,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí),設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見(jiàn)下表,表中左右的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系).
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①鎂條除去氧化膜后,放入試管中,加入少量水,加熱至沸騰;再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上,熔成小球,四處游動(dòng),發(fā)出“嘶嘶”聲,隨之消失,溶液變紅色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有氣體產(chǎn)生,溶液變成淺紅色
③將小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C.劇烈反應(yīng),迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體
④將除去氧化膜的鎂條投入稀鹽酸中D.反應(yīng)不十分劇烈,產(chǎn)生無(wú)色氣體
⑤將除去氧化膜的鋁條投入稀鹽酸中E.生成白色膠狀沉淀,繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量F.生成淡黃色沉淀
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告.
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯康?周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.
(2)實(shí)驗(yàn)用品:
試劑:金屬鈉,鎂條,鋁條,稀鹽酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlCl3溶液,NaOH
溶液,酚酞溶液等.
儀器:砂紙,試管,試管夾,①酒精燈,火柴,膠頭滴管,燒杯,鑷子,小刀,玻璃片,②濾紙等.
(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填A(yù)~F)
①的化學(xué)方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)2+H2↑,
②的離子方程式S2-+Cl2=2Cl-+S↓.
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:第3周期,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng);.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

5.羥基是重要的官能團(tuán).某化學(xué)小組以下列4種物質(zhì)的溶液做研究對(duì)象,比較不同物質(zhì)的羥基中氫原子的活潑性.
①碳酸    ②乙醇    ③苯酚    ④乙酸
Ⅰ甲同學(xué)設(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)方案.
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋

1
分別取4中溶液,滴加紫色石蕊溶液溶液變紅的是①
④溶液


2
向含酚酞的NaOH溶液中,各滴加等量②③兩②中無(wú)明顯現(xiàn)象
③中紅色明顯變淺
滴加③時(shí)反應(yīng)的化學(xué)的化學(xué)方程式:
3測(cè)定CH3COOH溶液
與H2CO3溶液的溶液的酸性

CH3COOH溶液的酸性遠(yuǎn)大于H2CO3溶液
4將CO2通入C6H5ONa溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
結(jié)論:由強(qiáng)到弱順序(填序號(hào))
Ⅱ乙同學(xué)在研究了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案后,提出如下改進(jìn)方案,能一次比較乙酸、碳酸和苯酚的羥基中氫原子的活潑性,實(shí)驗(yàn)儀器如圖所示.
利用上述儀器組裝實(shí)驗(yàn)裝置,其中A管插入(填字母,下同)D(或E)中,B管插入E(或D)中,C管插入F中.
Ⅲ丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不完善,請(qǐng)說(shuō)明不完善的理由因乙酸有揮發(fā)性,制得的CO2中含有乙酸,如何改正才能使乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)更加完善,請(qǐng)說(shuō)明在試管F之前增加了一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4和CO2混合氣體的質(zhì)量為6.0g,則混合氣體平均摩爾質(zhì)量為30 g/mol,相對(duì)于氫氣的密度為15;CH4和CO2的質(zhì)量比為4:11.
(2)相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液,分別與相同體積的KCl、CuCl2、AlCl3溶液反應(yīng)恰好完全反應(yīng),則KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為6:3:2.
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,V L的某氣體(摩爾質(zhì)量為M g•mol-1)溶解在1L水(水的密度近似為1g•cm-3)中,假設(shè)氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應(yīng),溶液的密度為ρg•cm-3,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρV}{22400+VM}$mol/L.(選擇以上字母表達(dá)計(jì)算式,要求化簡(jiǎn)).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下(金屬單質(zhì)E可由濾液C制。

已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+(填離子符號(hào)),檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的方法是取少量濾液A于試管中,滴加少量酸性高錳酸鉀溶液,若溶液褪色,說(shuō)明該溶液中存在Fe2+
(2)在空氣中灼燒固體混合物D時(shí),所用到的主要儀器有三腳架、坩堝鉗、坩堝、玻璃棒外,還需要酒精燈、泥三角.
(3)利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí),下列敘述正確的是ac(填字母序號(hào)).
a.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
b.所得粗銅只有銅能發(fā)生電極反應(yīng)
c.電解后電解液中Cu2+濃度減小
d.若陰極得到電子數(shù)為2NA,則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g
(4)取52.5g該粗銅樣品,加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量,所得濾渣質(zhì)量為33.6g,則粗銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.在mA+nB=pC的反應(yīng)中,(m、n、p為各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù))現(xiàn)測(cè)得C每2分鐘增加 4mol.L-1,B每分鐘減少1.5mol.L-1,A每分鐘減少0.5mol.L-1,則m:n:p為( 。
A.2:3:2B.2:2:3C.1:3:4D.3:1:2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.1mol鈉、鎂、鋁分別與200mL2mol/L的鹽酸反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是(  )
A.三種金屬產(chǎn)生氫氣的量相同
B.鈉反應(yīng)生成的氫氣的量最多
C.鋁反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的量最多
D.鈉、鎂與酸反應(yīng)生成的氫氣的量相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.已知:乙烯是一種無(wú)色稍有氣味氣體,難溶于水,易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑:SO2易溶于水,難溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑.實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí),產(chǎn)生的氣體能使溴水褪色,甲、乙同學(xué)探究溴水褪色的原因.(氣密性已檢驗(yàn),部分夾持裝置略).

操作現(xiàn)象
點(diǎn)燃酒精燈,
加熱至170℃
a.A中燒瓶?jī)?nèi)液體漸漸變黑
b.B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出,溶液逐漸褪色
實(shí)驗(yàn)完畢c.A中燒瓶?jī)?nèi)附著少量黑色顆粒狀物,有刺激性氣味逸出
(1)寫(xiě)出生成乙烯的化學(xué)方程式CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.燒瓶?jī)?nèi)液體漸漸變黑說(shuō)明濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化 性.
(2)分析使B中溶液褪色的物質(zhì),甲認(rèn)為是C2H4,乙認(rèn)為不能排除SO2的作用.
①根據(jù)甲的觀點(diǎn),C2H4使B中溶液褪色的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br.
②乙根據(jù)現(xiàn)象c認(rèn)為產(chǎn)生了SO2,SO2使B中溶液褪色的化學(xué)方程式是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
(3)為證實(shí)各自觀點(diǎn),甲、乙同學(xué)重新實(shí)驗(yàn),各自在A、B間增加一個(gè)裝有某種試劑的洗氣瓶,均觀察到溴水褪色.
①根據(jù)甲的設(shè)計(jì),洗氣瓶中盛放的試劑是NaOH溶液.
②乙為進(jìn)一步驗(yàn)證其觀點(diǎn),取少量反應(yīng)后的B中溶液,加入少量BaCl2溶液,振蕩,產(chǎn)生大量白色沉淀,反應(yīng)的離子方程式為SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.在200mL 2mol•L-1MgCl2溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.4mol.此溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L,Cl-的物質(zhì)的量濃度為4mol/L.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案