在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中學(xué)過(guò)的可用于分離或提純物質(zhì)的方法很多,如重結(jié)晶、過(guò)濾、鹽析…請(qǐng)將分離或提純下列各混合物最適宜方法的名稱填到橫線上.
(1)除去生石灰中混有的石灰石:
 

(2)除去碘中混有的碘化鈉固體:
 

(3)除去乙醇中溶解的少量食鹽:
 

(4)除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl-
 
考點(diǎn):物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題:化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析:(1)石灰石不穩(wěn)定,加熱易分解;
(2)碘易升華;
(3)可用蒸餾的方法除雜;
(4)可用滲析的分離膠體和溶液.
解答: 解:(1)石灰石不穩(wěn)定,加熱易分解,可用加熱的方法除雜,故答案為:加熱;
(2)碘易升華,可用升華的方法分離,故答案為:升華;
(3)乙醇易揮發(fā),可用蒸餾的方法除雜,故答案為:蒸餾;
(4)膠體不能透過(guò)半透膜,可用滲析的分離膠體和溶液,故答案為:滲析.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)分離、提純的基本方法及選擇,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離原理為解答的關(guān)鍵,側(cè)重除雜的考查,注意除雜的原則,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硫氰的化學(xué)式為(SCN)2,結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N,其分子及陰離子(SCN-)的性質(zhì)都與鹵素相似.下列關(guān)于硫氰的敘述不正確的是( 。
A、與水反應(yīng)可生成兩種酸
B、與氫氧化鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)物之一為KSCN
C、NaSCN與AgSCN受熱發(fā)生分解
D、HSCN濃溶液與MnO2共熱可生成(SCN)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知元素X能形成H2X和XO2化合物,則X的最外層電子數(shù)為
 
,某元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R,該元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

超細(xì)氧化鎳(NiO)是一種功能材料,已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導(dǎo)體、玻璃染色劑等方面.工業(yè)上常以Ni(NO32?6H2O和尿素[CO(NH22]為原料制備.
(1)Ni2+的基態(tài)核外電子排布式為
 

(2)與NO3-離子互為等電子體的一種分子的分子式為
 
,該分子的空間幾何構(gòu)型為
 

(3)尿素分子中碳原子的雜化方式為
 
,1mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為
 

(4)NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同,但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷,例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷:一個(gè)Ni2+空缺,另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+-所取代.其結(jié)果晶體仍呈電中性,但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化.經(jīng)測(cè)定某氧化鎳樣品中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比為6:91.若該晶
體的化學(xué)式為NiXO,則X=
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將符合要求的有關(guān)物質(zhì)的序號(hào)填入空格中:
①Na2O  ②NH4Cl  ③KOH  ④Cl2  ⑤CO2  ⑥MgCl2  ⑦HNO3 等物質(zhì)中,只含有離子鍵的是
 
,只含有共價(jià)鍵的是
 
,既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵的是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

計(jì)算并填空:
(1)Al單質(zhì)晶體中其晶體最小重復(fù)單元特征如圖所示,請(qǐng)回答:晶體中距離Al原子最近的A1原子為
 
個(gè),一個(gè)最小單元結(jié)構(gòu)中Al原子的數(shù)目為
 

(2)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑,它的制備是用硝酸鐵、氫氧化鈉和氯氣共同反應(yīng)制得的.請(qǐng)配平下列方程式:
 
Fe(NO33+
 
NaOH+
 
Cl2
 
Na2FeO4+
 
NaNO3+
 
NaCl+
 
H2O
反應(yīng)中氧化劑為
 
,2mol Fe (NO33參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
mol.若用石墨作電極電解0.1L的NaCl溶液,通電一段時(shí)間后,陰極收集到氣體11.2L,陽(yáng)極收集到氣體6.72L,則原溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L;若利用上述反應(yīng)得到了等質(zhì)量的NaCl,同時(shí)得到高鐵酸鈉的質(zhì)量為
 
g.
(3)①已知:H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol
H2(g)=H2(l);△H=-0.92kJ/mol
O2(g)=O2(l);△H=-6.84kJ/mol
請(qǐng)寫出液氫和液氧生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:
 

②有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表:
化學(xué)鍵 Si-O O=O Si-Si
鍵能/kJ?mol-1 X 498.8 176
晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式:Si(s)+O2(g)=SiO2(s),△H=-989.2kJ?mol-1,則Si-O鍵的鍵能X的值為
 
kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)已知丙酮[CH3COCH3]鍵線式可表示為根據(jù)鍵線式回答下列問(wèn)題:
分子式:
 
,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
 

(2)有機(jī)物CH3CH(C2H5)CH(CH32的名稱是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一.

(1)NOx能形成酸雨,寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:
 

(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng),其能量變化示意圖如圖1:寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOX的排放.當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí),NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出.寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式:
 

(4)通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量,其工作原理示意圖如圖2:
①Pt電極是
 
極(填“負(fù)”、“正”、“陰”或“陽(yáng)”).
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)屬于純凈物的是( 。
A、稀硫酸B、NaOH
C、NaOH溶液D、天然氣

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