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7．由兩種短周期元素組成的化合物，其中兩種元素的原子個數(shù)比為1：3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關系可能是（　�。�
①a=b+4；②a+b=8；  ③a+b=30；  ④a=b+8．
A．①②③④B．①③④C．②④D．③④

分析 兩種短周期元素組成的化合物中原子數(shù)比為1：3，則化學式為AB3型，可能為第ⅢA族與ⅥⅠA組元素組成、可能為第ⅤA族和ⅥⅠA族元素組成、還可能為NH3或SO3，注意C2H6中原子數(shù)比為1：3，然后分析原子序數(shù)的關系．

解答 解：兩種短周期元素組成的化合物中原子數(shù)比為1：3，則化學式為AB3型，
兩種元素的原子序數(shù)分別是a和b，
若為AlF 3，則13=9+4，故①可能；
若為NH3，則7+1=8，故②可能；
若為AlCl3，則13+17=30，故③可能；
若為SO3，則16=8+8，故④可能；
顯然①②③④都可能，
故選A．

點評 本題考查化合物中原子序數(shù)的關系，題目難度不大，明確常見的AB3型的化合物是解答本題的關鍵，本題中C2H6為學生思考容易遺漏的問題．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．常溫下，將1.92g銅加入到100mL H2SO4和HNO3的混合液中，Cu恰好全部溶解，假設只放出NO氣體，再向溶液中加入銅粉，不放出氣體．
（1）標準狀況下放出NO氣體的體積是4.48L；
（2）原溶液中H2SO4的濃度至少應為2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ•mol-1
B．500℃、30　MPa下，將0.5　mol　N2和1.5　mol　H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3　kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6　kJ•mol-1
C．已知在120℃，101kPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ•mol-1
D．25℃，101Kpa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生反應的中和熱為57.3kJ•mol-1，硫酸稀溶液與氫氧化鉀稀溶液反應的熱化學方程式可表示為：H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.6kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．實驗室中關于物質的保存方法，錯誤的是（　�。�
A．氯水保存在棕色瓶中，冷暗處放置B．漂白粉可以敞口放置在空氣中
C．液氯可以保存在干燥的鋼瓶中D．Na在盛煤油的試劑瓶中密封保存

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
請回答下列有關問題：
（1）Na2SO4溶液呈堿性（“酸性”、“中性”或“堿性”），其理由是SO42-+H2O?HSO4-+OH-用離子方程式表示）；
NaHSO4溶液呈酸性（“酸性”、“中性”或“堿性”），其理由是HSO4-電離大于水解（HSO4-電離大于水解、HSO4-水解大于電離、HSO4-只電離不水解或HSO4-只水解不電離）；
（2）H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式為Ba2++HSO4-═BaSO4↓+H+；
（3）在0.10mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關系正確的是BCD（填寫編號）；
A．[Na+]=[SO42-]+[HSO4-]+[H2SO4]B．[OH-]=[HSO4-]+[H+]
C．[Na+]+[H+]=[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-]D．[Na+]=2[SO42-]+2[HSO4-]
（4）寫出NaHSO4溶液中溶質電離常數(shù)（Ka）的表達式$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{4}}^{-}）}$；
（5）若25℃時，0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中[SO42-]=0.029mol?L-1，則0.10mol?L-1的H2SO4溶液中[SO42-]＜0.029mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是H2SO4═HSO4-+H+電離出的H+抑制HSO4-的電離
（6）如果25℃時，0.10mol?L-1H2SO4溶液的pH=-lg0.11，則0.10mol?L-1的H2SO4液中[SO42-]=0.01mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將4.6gN2O4晶體放入容積為2L的容器中，升溫到25℃，N2O4完全汽化并發(fā)生反應：N2O4?2NO2，反應達到平衡后，同溫下測得壓強為N2O4，完全汽化而未發(fā)生反應時壓強的1.2倍，則下列不正確的是（　�。�
A．若升高溫度，氣體顏色將變深
B．平衡時NO2和N2O4的物質的量之比為1：2
C．平衡時混合氣體的平均相對分子質量約為76.7
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在25mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1 CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．B點，a=12.5
B．D點，c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
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D．在C點升溫，CH3COOH電離程度增大，CH3COO-的水解程度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某元素一種同位素原子的質子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是（　�。�
A．這種元素的相對原子質量為m+n
B．不能由此確定該元素的相對原子質量
C．若碳原子質量為Wg，此原子的質量為（m+n）Wg
D．核內中子的總質量小于質子的總質量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．標準狀況下22.4LCO氣體在足量氧氣中燃燒后，加足量的過氧化鈉充分吸收氣體后，過氧化鈉質量增加了（　�。�
A．28gB．4.4gC．10.6gD．1.4g

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