Question

19．在25mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1 CH₃COOH溶液，曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�

• A． B點(diǎn)，a=12.5
• B． D點(diǎn)，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• C． 在A、B間存在一點(diǎn)，此點(diǎn)水的電離程度最大
• D． 在C點(diǎn)升溫，CH₃COOH電離程度增大，CH₃COO^-的水解程度減小

Answer 1

分析 A．當(dāng)a=12.5時(shí)，醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，若為中性，則加入的醋酸應(yīng)該少過(guò)量；
B．根據(jù)物料守恒分析；
C．酸堿抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離；
D．升高溫度，促進(jìn)弱酸的電離和鹽的水解．

解答 解：A．當(dāng)a=12.5時(shí)，醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，若為中性，則加入的醋酸應(yīng)該稍過(guò)量，即a＞12.5，故A錯(cuò)誤；
B．D點(diǎn)，加入的醋酸的物質(zhì)的量是氫氧化鈉的物質(zhì)的量的2倍，則2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故B錯(cuò)誤；
C．酸堿抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離，從A點(diǎn)開(kāi)始，隨著醋酸的加入，氫氧化鈉的濃度減小，對(duì)水的電離的抑制程度減小，醋酸鈉的濃度增大，對(duì)水的電離的促進(jìn)制程度增大，當(dāng)恰好生成醋酸鈉時(shí)，對(duì)水的促進(jìn)程度最大，繼續(xù)加醋酸，水的電離程度又減小，即在A、B間存在一點(diǎn)，此點(diǎn)水的電離程度最大，故C正確；
D．升高溫度，促進(jìn)弱酸的電離和鹽的水解，所以在C點(diǎn)升溫，CH₃COOH電離程度增大，CH₃COO^-的水解程度也增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確圖象中各點(diǎn)的溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大小．