【題目】將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關(guān)系如下圖所示:

(1)寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式_____________、___________

(2)當加入45mL鹽酸時,產(chǎn)生CO2的體積為______________mL(標準狀況)。

(3)寫出碳酸鈉溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)_____________。

【答案】H+OH=H2O CO32-+H=HCO3 448 CO32-+H2OHCO3+OH-

【解析】

碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水后,碳酸氫鈉與氫氧化鈉可以反應生成碳酸鈉。由圖像可知,當向此溶液中加入25mL鹽酸之后才開始生成二氧化碳,再加20mL鹽酸后,氣體體積達到最大值,由碳酸鈉和鹽酸反應的離子方程式CO32+H=HCO3、HCO3+H=H2O+CO2可知,與前25mL鹽酸反應的物質(zhì)中除碳酸鈉外一定還有氫氧化鈉。

(1)OA段所發(fā)生反應的離子方程式H+OH=H2O、CO32+H=HCO3

(2)當加入45mL鹽酸時,由AB段發(fā)生的離子反應HCO3+H=H2O+CO2,可以計算出產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)=0.02L1mol/L=0.02mol,所以在標準狀況下的體積為448mL。

(3)碳酸鈉溶液呈堿性的原因為碳酸根水解使溶液呈堿性。碳酸根水解分兩步進行,但是以第一步為主,溶液的堿性也由第一步?jīng)Q定,用離子方程式可表示為CO32+H2O HCO3+OH-

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某酯的合成路線如下圖所示

1反應反應類型為___________________; D中含氧官能團為_____________寫名稱)。

2反應的反應條件為:_________________。

3C→D的化學反應方程式為________________________________________。

4寫出一種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。

①能發(fā)生銀鏡反應 ②含苯環(huán)且苯環(huán)上一溴代物兩種 ③不能與鈉反應

5寫出B合成的合成路線。合成路線常用的表示方式為:_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。請回答下列問題:

(1)圖中A、C分別表示__________、______________,E的大小對該反應的反應熱__________(填“有”或“無”)影響。該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點______(填“升高”或“降低”),△H_____(填“變大”、“變小”或“不變”)理由是________________;

(2)圖中△H =_______kJ·mol-1

(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩化合物;四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式_______________________________

(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ·mol-1,計算由S(s)生成3molSO3(g)的△H(寫出計算過程):________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.(1)Fe2(SO4)3(寫出電離方程式)_____

(2)鋁和氫氧化鈉溶液混合(寫出反應的離子方程式)_____

(3)2H++CO32═H2O+CO2↑(改寫成化學方程式)________

(4)除去NaHCO3溶液中混有少量 Na2CO3溶液的離子反應方程式_____

Ⅱ.有一瓶溶液只含Cl、CO32SO42、Na+、Mg2+Cu2+六種離子中的某幾種通過實驗:

①原溶液白色沉淀;

②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀;

③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解.

(1)試分析原溶液中一定含有的離子是_____,一定不含有的離子是_____,

(2)有的同學認為實驗③可以省略,你認為是否正確_____(填是或否),理由是_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A. NaOH(aq) Cu(OH)2懸濁液 Cu2O

B. NH3NOHNO3

C. MgC12(aq)無水MgC12Mg

D. CaCl2(aq)CaCO3CaO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某混合物的水溶液中,只可能含有以下離子中的若干種:K、Mg2+、Fe3+、NH、Cl、CO和SO。現(xiàn)每次取10.00 mL進行實驗:

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;

②第二份加入足量NaOH后加熱,收集到氣體0.672 L (標準狀況下);

③第三份加足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63 g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后剩4.66 g。

請回答:

(1) c(CO)=____mol·L-1。

(2) K是否存在?_______;若存在,濃度范圍是_____(若不存在,則不必回答)。

(3) 根據(jù)以上實驗:

①不能判斷哪些離子是否存在________________;

②若存在這些離子,如何進行檢驗?_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是模擬侯氏制堿法制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )

A. a通入CO2,然后b通入NH3c中放堿石灰

B. b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰

C. a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,把2. 0體積的N26. 0體積的H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中,活塞的一端與大氣相通,容器中發(fā)生如下反應:N2+3H22NH3。已知平衡時NH3的濃度是c mol·L1,現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì),分別充入上述容器,并保持溫度不變,則達到平衡后,NH3的濃度不為c mol·L1的是( )

A. 1.0體積的N23.0體積的H2

B. 2.0體積的N26.0體積的H24.0體積的NH3

C. 4.0體積的NH31.0體積的H2

D. 2.0體積的NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是

A.HA的電離平衡常數(shù)Ka=10-5

B.點①所示的溶液中:2c(Na+)=c(A-)+c(HA)

C.點③所示的溶液中:c(HA)>c(OH-)-c(H+)

D.點④所示的溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)

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