【題目】Ⅰ.(1)Fe2(SO4)3(寫出電離方程式)_____
(2)鋁和氫氧化鈉溶液混合(寫出反應(yīng)的離子方程式)_____
(3)2H++CO32﹣═H2O+CO2↑(改寫成化學(xué)方程式)________
(4)除去NaHCO3溶液中混有少量 Na2CO3溶液的離子反應(yīng)方程式_____.
Ⅱ.有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種通過實驗:
①原溶液白色沉淀;
②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀;
③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解.
(1)試分析原溶液中一定含有的離子是_____,一定不含有的離子是_____,
(2)有的同學(xué)認(rèn)為實驗③可以省略,你認(rèn)為是否正確_____(填是或否),理由是_____.
【答案】Fe2(SO4)3=2 Fe3++3SO42﹣ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2HCl+ Na2CO3═H2O+CO2↑+2 NaCl H2O+CO2+CO32﹣═2HCO3﹣ 一定含有Mg2+、Cl﹣ 一定不含有CO32﹣、SO42﹣、Cu2+ 是 溶液呈電中性,必須同時含有陰、陽離子,故一定有Cl﹣
【解析】
Ⅰ.(1)為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,Fe2(SO4)3電離方程式:Fe2(SO4)3==2 Fe3++3SO42﹣;
(2)鋁和氫氧化鈉溶液混合生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(3)2H++CO32﹣═H2O+CO2↑,改寫成化學(xué)方程式:2HCl+ Na2CO3═H2O+CO2↑+2 NaCl;
(4)除去NaHCO3溶液中混有少量 Na2CO3溶液的離子反應(yīng)方程式: H2O+CO2+CO32﹣═2HCO3﹣.
Ⅱ.溶液中加入過量NaOH生成白色沉淀,該沉淀應(yīng)為Mg(OH)2,說明溶液中含有Mg2+,沒有Cu2+;原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀,說明溶液中不含CO32-和SO42-,BaCO3和BaSO4都難溶于水,原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解,生成的沉淀為AgCl,說明含有Cl-。
(1)由分析可知,原溶液中一定含有的離子是含有Mg2+、Cl-,一定不含有的離子是CO32-、SO42-、Cu2+,通過以上實驗不能確定是否含有Na+;
(2)可以省略,溶液中的陰離子不存在CO32-、SO42-,陰離子只有Cl-,根據(jù)溶液呈電中性,肯定有Cl-存在。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國人自古就有泡藥酒的習(xí)慣。藥酒多選用50-60度的白酒,將中藥材浸泡在酒中,經(jīng)過一段時間,中藥材中的有效成分(主要是有機(jī)物)溶解在酒中,此時即可過濾去渣后飲用。泡藥酒的原理屬于
A.萃取B.結(jié)晶C.干燥D.置換
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組采用下列裝置,對濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究。
已知:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
請回答下列問題:
(1)檢查裝置氣密性后,將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài),立即伸入三頸燒瓶中,并塞緊瓶塞,滴加濃硝酸,可觀察到三頸燒瓶中氣體的顏色為____,產(chǎn)生該氣體的主要化學(xué)反應(yīng)方程式是_____。
(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液,反應(yīng)一段時間后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀,該白色沉淀為____(填化學(xué)式)。其中的Ba(OH)2溶液___(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替,理由是_____。
(3)裝置B的作用是___。
(4)裝置D中收集到了無色氣體,部分同學(xué)認(rèn)為是NO,還有部分同學(xué)認(rèn)為是O2。
①下列對該氣體的檢驗方法合適的是__(填序號)。
A.敞口觀察集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化
B.將潤濕的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi),觀察試紙是否變紅
C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中,觀察木條是否復(fù)燃
②如果集氣瓶中收集到的無色氣體是氧氣,則氧氣的來源是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 用圖甲裝置制取并收集二氧化硫
B. 用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋
C. 用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物
D. 用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于Na2CO3和 NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是( )
A.相同溫度時,在水中的溶解度:NaHCO3>Na2CO3
B.與Ca(OH)2溶液反應(yīng):Na2CO3溶液中有白色沉淀生成,NaHCO3溶液中沒有沉淀生成
C.熱穩(wěn)定性:NaHCO3>Na2CO3
D.相同物質(zhì)的量濃度時,溶液的堿性:NaHCO3<Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.向FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Br-+ Cl2 = Br2+ 2Cl-
B.向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量KOH溶液:Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
C.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2:2NO2 + 2OH- = NO3- + NO2- + H2O
D.用惰性電極電解AlCl3溶液:2Cl- + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示:
(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________、___________。
(2)當(dāng)加入45mL鹽酸時,產(chǎn)生CO2的體積為______________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(3)寫出碳酸鈉溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。所用儀器如圖:
(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母):__接__;__接__;__接__;__接__。
(2)裝置中,飽和食鹽水的作用是______________;NaOH溶液的作用是____________。
(3)①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________;該方程式中體現(xiàn)濃鹽酸的__________________、____________________ 性質(zhì);氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比:________________________________________;
②NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________;
(4)實驗室用下列方法制取氯氣:①用含4 mol 氯化氫的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng);②用87 g 二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng),若不考慮氯化氫的揮發(fā),則反應(yīng)后所得氯氣的物質(zhì)的量(_____)
A.①比②多 B.②比①多 C.兩種方法一樣多 D.無法比較
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖示(部分反應(yīng)物及生成物已略去)。下列說法錯誤的是:
A.若甲為氣態(tài)氫化物,乙為淡黃色固體,則丙具有漂白性
B.若甲為氣體單質(zhì),乙為含有極性共價鍵的非極性分子,則反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)
C.若甲為金屬氧化物,乙的水溶液呈酸性,則丙既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D.若甲為金屬單質(zhì),反應(yīng)④為置換反應(yīng),則往乙溶液中滴加KSCN,溶液變?yōu)檠t色
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