現(xiàn)有常溫時pH＝1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是
A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液
B．加入10mL 的水進行稀釋
C．加水稀釋成100mL
D．加入10mL 0.01mol·L－1的鹽酸溶液
C

試題分析：A、強酸完全電離，不存在電離平衡，因此pH＝1的某強酸溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，與10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液混合后酸過量，反應(yīng)后溶液中氫離子濃度＝＝0.045mol/L，所以溶液的pH不是2，A不正確；B、加入10mL 的水進行稀釋后溶液中氫離子的濃度大于0.01mol/L，所以pH不是2，B不正確；C、加水稀釋成100mL即稀釋10倍后，氫離子的濃度是0.01mol/L，所以溶液的pH＝2，C正確；D、加入10mL 0.01mol·L－1的鹽酸溶液后氫離子濃度＝＝0.055mol/L，所以溶液的pH不是2，D不正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

進入2013年以來，我國中東部地區(qū)曾出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣。下列有關(guān)防治霧霾天氣的說法不正確的是  (　　)。
A．開發(fā)利用太陽能、生物質(zhì)能等清潔能源
B．充分開發(fā)利用純天然纖維，停止使用各種化學合成材料
C．積極發(fā)展公共交通，倡導綠色出行
D．研制開發(fā)燃料電池汽車

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中和滴定是一種操作簡單，準確度高的定量分析方法。實際工作中也可以利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點，下列對幾種具體的滴定分析（待測液置于錐形瓶內(nèi)）中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確的是
A．用標準NaOH溶液滴定鹽酸溶液以測定其濃度：酚酞試液——淺紅色
B．用標準FeCl3溶液滴定KI以測定其濃度：淀粉溶液——藍色
C．用標準酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測定其濃度：KMnO4溶液——紫紅色
D．利用“Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓”原理，用標準KSCN溶液滴定AgNO3溶液以測定其濃度：FeCl3溶液——紅色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有25 ℃時0.1 mol·L－1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，一水合氨的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；此時溶液中________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）若向氨水中加入等濃度稀醋酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：_________________；所得溶液的pH________7(填“＞”、“<”或“＝”)，
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時[NH4+]＝a mol·L－1，則c(SO42-)＝________。
（4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時：
① NH4+ (aq) 十OH—(aq)＝NH3·H2O(aq)   ΔH＝a kJ·mol-1
② NH4+ (aq) 十H2O(1) NH3·H2O(aq)十H+(aq) ΔH＝bkJ·mol-1
向20 mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，下列有關(guān)說法正確的是(     )
A．隨著鹽酸的逐滴加入，水電離的c(OH—)總是逐漸減小
B．當?shù)稳?0mL鹽酸時，溶液中：c(NH4+)十c(NH3·H2O)＝2c(Cl—)
C．當?shù)稳?0mL鹽酸時，溶液中：c(Cl—)十c(H+)＝c(NH4+)十c(OH—)
D．水電離過程的熱化學方程式可表示為：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq) ΔH＝( b－a) kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學實驗小組想要了解市場所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。
（1）該實驗應(yīng)選用          作指示劑，量取一定體積的白醋所用的儀器是               。
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為   mL。
 
（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了3次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為cmo1/L，3次實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù)
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液體積/mL
26.02
25.35
25.30
 
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是（  ）
A．初讀正確，實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水洗凈，未用標準液潤洗
D．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）白醋溶液中存在的電離平衡為         （用電離平衡方程式表示）。
（5）在滴定過程中，當c(CH3COOˉ)>c(Na+)時，則混合溶液呈____（填序號）。
A．酸性    B．堿性    C．中性     D．無法確定
（6）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式（不必化簡）：c=                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝10－8，下列敘述正確的是
A．該一元酸溶液的pH＝1
B．該溶液中由水電離出的H＋濃度為c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1
C．該溶液中水的離子積常數(shù)為1.0×10－22
D．在0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中，水的電離被促進

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向兩份a mL b mol/L的稀鹽酸中分別加入xmL的水和ymLbmol/LBa(OH)2溶液，此時兩溶液的pH恰好相等，則x、y的關(guān)系符合（式中a、b均大于零，設(shè)兩溶液混合時的體積有加和性）
A．y=2ax+bB．y=ax/(2x+3a)C．a(chǎn)/2y-3a/2x=1D．x=2ay/(a+y)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是(     )
A．均為0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者
B．25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NH4Cl溶液的KW
C．25℃時pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者
D．25℃時，pH＝4的鹽酸與pH＝10的氨水溶液等體積混合后pH< 7

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