已知25℃時(shí)：
① NH4+ (aq) 十OH—(aq)＝NH3·H2O(aq)   ΔH＝a kJ·mol-1
② NH4+ (aq) 十H2O(1) NH3·H2O(aq)十H+(aq) ΔH＝bkJ·mol-1
向20 mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(     )
A．隨著鹽酸的逐滴加入，水電離的c(OH—)總是逐漸減小
B．當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸時(shí)，溶液中：c(NH4+)十c(NH3·H2O)＝2c(Cl—)
C．當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸時(shí)，溶液中：c(Cl—)十c(H+)＝c(NH4+)十c(OH—)
D．水電離過(guò)程的熱化學(xué)方程式可表示為：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq) ΔH＝( b－a) kJ·mol-1
BD

試題分析：氨水溶液顯堿性，對(duì)水的電離起到抑制作用，隨著鹽酸的加入，OH-的濃度逐漸減小，則水的電離程度逐漸增大，故A錯(cuò)誤；由于氨水的濃度等于鹽酸的濃度，所以當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸時(shí)，根據(jù)物料守恒c(NH4+)十c(NH3·H2O)＝2c(Cl—)，B正確；當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)，氯化銨水解呈酸性c(Cl—)> c(NH4+)、 c(H+)>c(OH—)，所以c(Cl—)十c(H+)>c(NH4+)十c(OH—)，C錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，由已知的兩個(gè)方程式②－①得水電離得熱化學(xué)方程式H2O(1)  H+(aq)+OH—(aq)  ΔH＝( b－a) kJ·mol-1，所以D正確；故選BD。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:
（1）準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500 mL待測(cè)溶液?稱量時(shí),樣品可放
在________（填編號(hào)字母）稱量?
A．小燒杯中          B．潔凈紙片上       C．托盤(pán)上
（2） 滴定時(shí),用0.2000 mol·L-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液,不可選用____（填編號(hào)字母）作指示劑?
A．甲基橙            B．石蕊             C．酚酞          
（3）在鐵架臺(tái)上墊一張白紙,其目的是_______                           _?
（4）用0.20 mol·L-1的鹽酸來(lái)滴定10.00 mL待測(cè)溶液，滴定終止時(shí)消耗鹽酸溶液20.00mL，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1,燒堿樣品的純度是________?
（5）下列實(shí)驗(yàn)操作：將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,然后再加入10.00 mL待測(cè)液,則滴定結(jié)果          （填“偏高”?“偏低”或“無(wú)影響”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿中和滴定曲線是高中化學(xué)的重要定量實(shí)驗(yàn)。下表是用0.10 mol/L的鹽酸滴定 0.10 mol/L 20.00 mL NaOH 溶液時(shí)獲得的一些相關(guān)數(shù)據(jù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）填寫(xiě)表中①②對(duì)應(yīng)的 pH （結(jié)果保留兩位小數(shù)）

（2）下圖是本實(shí)驗(yàn)的滴定曲線圖。請(qǐng)根據(jù)該圖，說(shuō)明強(qiáng)酸溶液滴定強(qiáng)堿溶液時(shí)，為什么既可以使用甲基橙作為指示劑，又可以使用酚酞試液作指示劑來(lái)指示滴定終點(diǎn)？

（3）若在滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，最終測(cè)得的氫氧化鈉溶液的濃度會(huì)        （填“偏大”、“偏小”或“沒(méi)有影響”，下同）；若滴定結(jié)束時(shí)，滴定管尖嘴懸有半滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，最終測(cè)得的氫氧化鈉溶液的濃度會(huì)；若盛裝待測(cè)液的錐形瓶洗滌干凈后，未干燥即盛裝待測(cè)液，最終測(cè)得的氫氧化鈉溶液的濃度會(huì)           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某學(xué)生用0.10 mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
待測(cè)液體積（mL）
所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.54
2
20.00
6.00
26.00
3
20.00
1.40
21.36
 
（1）滴定時(shí)選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)                        。
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________
（3）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是           （填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”，下同）。
（4）某同學(xué)用已知準(zhǔn)確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2+的濃度，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在         中（填“甲”或“乙”），該反應(yīng)的離子方程式為：                            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH為_(kāi)_______；
（2）25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用離子方程式表示)；
（3）將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是________(填序號(hào))。
A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]
C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]
（4）25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水電離出來(lái)的氫氧根的濃度為C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水電離出來(lái)的氫離子的濃度為C2，則C1 ______C2(填“<”、“＝”或“＞”)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有常溫時(shí)pH＝1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是
A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液
B．加入10mL 的水進(jìn)行稀釋
C．加水稀釋成100mL
D．加入10mL 0.01mol·L－1的鹽酸溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是
A．0.1mol/L的鹽酸溶液中由水電離的c(H+)=10—13mo1?L—l
B．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32—水解程度減小，溶液的pH減小
C．CuSO4溶液蒸干得到Cu(OH)2固體
D．等體積pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合pH=7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)用語(yǔ)表示的幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是
A．HSO4－B．Cl-C．aX+D．bX2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度時(shí)，測(cè)得純水中c(H+)＝2×10—7mol/L，則此時(shí)c(OH—)為
A．0．5×10—7mol/LB．1×10—7mol/LC．2×10—7mol/LD．4×10—7mol/L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案