【題目】我國科學(xué)家通過測量SiO2中的26Al10Be兩種元素的比例確定北京人年齡,這種測量方法叫鋁鈹測年法。完成下列填空:

(1)寫出Be的核外電子排布式_______________。Be所在的周期中,最外層有2個未成對電子的元素的符號是_______、_________。

(2)寫出Al的最外層電子軌道表示式__________________。鋁原子核外有_______種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子;鋁原子核外有_______中能量不同的電子。

(3)比較Al3+、S2-Cl-半徑由大到小的順序_________________________;這3種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是___________(寫化學(xué)式)

(4)鋁元素最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________

【答案】1s22s2 C O 13 5 S2-Cl-Al3+ HClO4 Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O

【解析】

(1)Be的原子序數(shù)為4,位于第二周期第ⅡA,寫出核外電子排布式,與Be所在的周期中,最外層有2個未成對電子的元素是C1s22s22p2,O1s22s22p4

(2)Al的最外層有3個電子,電子排布式為1s22s22p6s23p1;鋁原子核外有13種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子;鋁原子核外電子排布為1s22s22p63s23p1,五種軌道,五種能量。

(3)比較微粒半徑①電子層越多,半徑越大②當(dāng)電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,吸電子能力越強(qiáng),半徑越小;元素非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物水化物酸性越強(qiáng)。

(4)鋁元素最高價氧化物為Al2O3可以與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水。

(1)Be的原子序數(shù)為4,位于第二周期第ⅡA,核外電子排布式為1s22s2,與Be所在的周期中元素C1s22s22p2,O1s22s22p4,2p軌道均有2個未成對電子;

答案:1s22s2 C O

(2)Al的最外層有3個電子,電子排布式為3s23p1,則最外層電子軌道表示式為;鋁原子核外有13個電子則有13種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子;鋁原子核外電子排布為1s22s22p63s23p1,五種軌道,五種能量;

答案:13 5

(3)比較半徑①電子層越多,半徑越大②當(dāng)電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,吸電子能力越強(qiáng),半徑越小,因此離子半徑 S2-Cl-Al3+;元素非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物水化物酸性越強(qiáng),氯元素的非金屬性最強(qiáng),則 HClO4酸性最強(qiáng)。

答案: HClO4

(4)鋁元素最高價氧化物為Al2O3可以與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,方程式為 Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O;

答案: Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黨的十九大報告中多次提及綠色環(huán)保”“生態(tài)文明,而CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng),解決能源短缺問題。中科院大連化學(xué)物理研究所的科研人員在新型納米催化劑NaFe3O4HMCM22的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴,其過程如圖。

上圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H =+41kJ/mol

已知:2CO2(g)+6H2(g)= C2H4(g)+ 4H2O(g) H =-128kJ/mol

(1)圖中CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式是______________________。

(2)Fe3O4是水煤氣變換反應(yīng)的常用催化劑,可經(jīng)CO、H2還原Fe2O3制得。兩次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示:

實(shí)驗(yàn)I

實(shí)驗(yàn)II

通入氣體

CO、H2

CO、H2、H2O(g)

固體產(chǎn)物

Fe3O4、Fe

Fe3O4

結(jié)合化學(xué)方程式解釋H2O(g)的作用______________________

(3)用稀硫酸作電解質(zhì)溶液,電解CO2可制取甲醇,裝置如圖所示,電極a接電源的____________極(填或“負(fù)”),生成甲醇的電極反應(yīng)式是______________________

(4)用CO、H2生成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2,在10L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入COH2,測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,200℃時n(H2)隨時間的變化如表所示:

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8.0

5.4

4.0

4.0

①△H2______________(填“>”“<”“=”)0。

②寫出兩條可同時提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的措施______________________________________

③下列說法正確的是___________(填字母)。

a.溫度越高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

b.達(dá)平衡后再充人稀有氣體,CO的轉(zhuǎn)化率提高

c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時,反應(yīng)達(dá)到最大限度

d.圖中壓強(qiáng)p1p2

0~3min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=____________mol·L-1·min-1

200℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。向上述200℃達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH,保持溫度不變則化學(xué)平衡__________(填正向”“逆向)移動。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知最簡單的有機(jī)物E和直線型分子G在光照條件下反應(yīng),生成四面體型分子L和直線型分子M(組成G分子的元素為第三周期的元素),如下圖。則下列判斷錯誤的是

A. 常溫常壓下,E是一種無色無味的氣體

B. 上述反應(yīng)類型是加成反應(yīng)

C. 在光照條件L能與 G繼續(xù)發(fā)生與上述類似的反應(yīng)

D. 上述反應(yīng)類型是取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是

A.硫酸鐵的化學(xué)式:

B.的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.的電子式:

D.小蘇打電離方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2005年,全球發(fā)生了禽流感。我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)金絲桃素對高致病性禽流感病毒殺滅效果良好,某種金絲桃素的結(jié)構(gòu)式如下圖,下列有關(guān)金絲桃素說法錯誤的是

A. 分子式為C17H23NO3

B. 苯環(huán)上的一氯取代物有3

C. 可以發(fā)生取代、加成、酯化等反應(yīng)

D. 1mol金絲桃素最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下述裝置制取氯氣,并用氯氣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)?磮D回答下列問題:

儀器的名稱: ________B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

為了獲得純凈干燥的氯氣, C、D中應(yīng)分別放入的試劑C_________,作用是________________________;D中為___________。

中為紅色干布條,F中為紅色濕布條,可觀察到有色布條褪色的是______E

是浸有淀粉KI溶液的棉花球,G處現(xiàn)象是棉花球表面變成__________,H是浸有NaBr溶液的棉花球,H處發(fā)生的離子方程式為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知五種短周期元素aXbY、cZdR、eW存在如下關(guān)系:① X、Y同主族,R、W同主族 ;a+b=(d+e);=c-d,下列有關(guān)說法不正確的是

A.原子半徑比較:r(W)r(Z)r(Y) r(R)

B.XY形成的化合物中,陰陽離子的電子層相差1

C.W的最低價單核陰離子的失電子能力比R的強(qiáng)

D.ZY最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH =-49.0 kJmol1。一定條件下,向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO23 mol H2,測得CO2CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如右圖所示。下列敘述中,正確的是 ( )

A. 升高溫度能使增大

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

C. 3 min時,用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率

D. 從反應(yīng)開始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)0.075 molL1min1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2CO3NaOH的混合液100mL,先向其中滴加Ba(OH)2溶液至不產(chǎn)生沉淀為止,再向其中滴加稀鹽酸至沉淀消失,產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積如圖所示:

1)原混合液中Na2CO3NaOH的物質(zhì)的量濃度比為___。

2)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1

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