5．下列電解質(zhì)溶液有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．恒溫條件下稀釋氫氟酸時(shí)，HF的Ka增大，水的KW不變
B．向Mg（OH）2沉淀懸濁液中加入NH4Cl固體，c（Mg2+）、c（OH-）濃度均增大
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．0.1mol/LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固體，c（SO32-）與c（Na+）均增大

分析 A．弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)、離子積常數(shù)隨溫度變化；
B．向Mg（OH）2沉淀懸濁液中加入NH4Cl固體，銨根離子結(jié)合氫氧根離子促進(jìn)氫氧化鎂溶解，鎂離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小；
C.0.1mol/LNaHCO3溶液中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度；
D．亞硫酸鈉溶液中亞硫酸根離子水解溶液顯堿性，加入氫氧化鈉溶液，水解平衡逆向進(jìn)行．

解答 解：A．恒溫條件下稀釋氫氟酸時(shí)，HF的電離程度增大，但電離平衡常數(shù)、離子積常數(shù)隨溫度變化，HF的Ka不變，水的KW不變，故A錯(cuò)誤；
B．Mg（OH）2沉淀懸濁液中存在平衡，Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），加入NH4Cl固體，銨根離子結(jié)合氫氧根離子促進(jìn)氫氧化鎂溶解，c（Mg2+）增大、c（OH-）濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C.0.1mol/LNaHCO3溶液中，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故C錯(cuò)誤；
D.0.1mol/LNa2SO3溶液中存在水解平衡，SO32-+H2O?HSO3-+OH-，加入少量NaOH固體水解平衡逆向進(jìn)行，c（SO32-）與c（Na+）均增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小、溶解沉淀平衡影響因素分析、鹽類水解原理、掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．向300mlKOH溶液中緩慢通入2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2氣體，CO2完全反應(yīng)后，再小心減壓蒸干溶液，得到11.9g白色固體．則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．二氧化碳通入溶液后，先生成KHCO3
B．此白色固體可能為KOH 和K2CO3
C．原KOH溶液中物質(zhì)的量濃度一定是0.500mol/L
D．此白色固體可能有兩種組成情況，這兩種混合物都有含有K2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．鋼鐵防護(hù)方法有多種，如圖中的方法描述正確的是（　�。�
A．b為電源負(fù)極
B．該方法是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
C．電子流向：a→鋼鐵閘門→輔助電極→b→a
D．電源改用導(dǎo)線連接進(jìn)行防護(hù)時(shí)，輔助電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
（2）若該烴A的一種同分異構(gòu)體B能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，2-二甲基丁烷，則此烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2═CHC（CH3）3，名稱是3，3-二甲基-1-丁烯，核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰，其面積比是9：1：2；與該烴B同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有12種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．空氣中PM2.5（2.5微米以下的顆粒物）的存在一定能夠形成丁達(dá)爾效應(yīng)
B．高溫能殺死流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性
C．聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無(wú)毒的高分子化合物材料
D．水體的富營(yíng)養(yǎng)化與含N、P洗衣粉廣泛使用有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（C-12  N-14  O-16）（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為2NA
B．常溫下，1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有OH-離子數(shù)為0.1NA
C．常溫常壓下，28 g N2、CO的混合氣體中含有N2分子數(shù)為0.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱  酸CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）K=1.75×10-5K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
下列選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑
B．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
C．中和等體積、等pH的HCN和CH3COOH消耗NaOH的量前者大于后者
D．等體積、等濃度的NaCN和CH3COONa溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．黑索金是一種爆炸力極強(qiáng)的烈性炸藥，比TNT猛烈1.5倍．可用濃硝酸硝解烏洛托品得到黑索金，同時(shí)生成硝酸銨和甲醛（HCHO）．則反應(yīng)中烏洛托品與硝酸的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：3B．1：4C．2：3D．2：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中含有SO42-，SO32-，HSO3-中的一種或幾種
B將純堿和硫酸反應(yīng)生成的氣體，通入一定濃度Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色膠狀沉淀酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
C左邊棉球變?yōu)槌壬�，右邊棉球變�(yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D試管a出現(xiàn)白色沉淀，試管b出現(xiàn)黃色沉淀溶度積：KSP（AgCl）＞KSP（AgI）
A．AB．BC．CD．D

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