10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（C-12  N-14  O-16）（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為2NA
B．常溫下，1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有OH-離子數(shù)為0.1NA
C．常溫常壓下，28 g N2、CO的混合氣體中含有N2分子數(shù)為0.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

分析 A、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含4mol碳?xì)滏I來(lái)分析；
B、常溫下，1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液由于水解顯堿性，但堿性較弱；
C、混合氣體中氮?dú)夂虲O的比例不確定；
D、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來(lái)分析．

解答 解：A、標(biāo)況下11.2L甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol甲烷中含4mol碳?xì)滏I，故0.5mol甲烷中含碳?xì)滏I為2NA個(gè)，故A正確；
B、常溫下，1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液由于水解顯堿性，但水解程度很小故堿性較弱，即溶液中的氫氧根的濃度小于0.1mol/L，則在1L溶液中，氫氧根的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、混合氣體中氮?dú)夂虲O的比例不確定，故28g即1mol兩者的混合物中，氮?dú)夥肿觽�(gè)數(shù)無(wú)法確定，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故1mol氯氣和堿反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達(dá)合理的是（　　）
A．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12 L CO2氣體通入1 L 0.1 mol/L的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-
C．由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol/L 的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氫氟酸可用于半導(dǎo)體工業(yè)，也常用來(lái)蝕刻玻璃，其刻蝕反應(yīng)原理如下：
6HF+Na2SiO3→2NaF+SiF4↑+3H2O
完成下列填空：
（1）根據(jù)HF的cd（選填編號(hào)）大于H2O，可推斷氟元素的非金屬性強(qiáng)于氧元素．
a．酸性        b．熔沸點(diǎn)          c．穩(wěn)定性           d．鍵的極性
（2）SiF4與甲烷結(jié)構(gòu)相似，SiF4是含極性鍵的非極性分子（均選填“極性”或“非極性”）．
刻蝕反應(yīng)中的三種元素可組成同時(shí)含離子鍵和共價(jià)鍵的化合物，該化合物的電子式為．
（3）Si原子核外電子有5種不同能量的電子，其中最高能量的電子處于3p軌道．
（4）在相同條件下，Na2SiO3、CaSiO3分別與等濃度等體積的氫氟酸反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)原理相似，但前者的反應(yīng)速率明顯大于后者．原因是NaF易溶于水，而CaF2難溶于水，會(huì)覆蓋在固體表面，降低反應(yīng)速率．
（5）同濃度的H2SO3和HF兩溶液的pH為：H2SO3＜HF（選填“＞”或“＜”）．濃度均為0.01mol/L 的H2SO3和HF的1L混合溶液中，通入0.02mol NH3充分反應(yīng)后，SO32-、HSO3-、F-、NH4+濃度從大到小的順序?yàn)椋篶（NH4+）＞c（F-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）．
已知：H2SO3       Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7
HF          Ki=6.8×10-4
NH3•H2O     Ki=1.8×10-5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2與足量Ca（OH）2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．1 mol碳烯（：CH2）所含的電子數(shù)目為6 NA
C．常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)小于2 NA
D．某溫度時(shí)，1 L pH=6的純水中含OH-數(shù)為10-6NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列電解質(zhì)溶液有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．恒溫條件下稀釋氫氟酸時(shí)，HF的Ka增大，水的KW不變
B．向Mg（OH）2沉淀懸濁液中加入NH4Cl固體，c（Mg2+）、c（OH-）濃度均增大
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．0.1mol/LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固體，c（SO32-）與c（Na+）均增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在一個(gè)U形管里盛有氯化銅溶液，并插入Zn片和C棒作電極，按下圖連接．
（1）如果把電鍵K接A，則C棒為陰極，其電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu；上述反應(yīng)進(jìn)行2min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到B，則Zn片為負(fù)極．
（2）若將C棒換成鐵片，CuCl2溶液換成ZnCl2飽和溶液，把電鍵K接A，鐵片的電極反應(yīng)式為Zn2++2e-═Zn．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA
B．1 mol氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NA
C．16g O2和16g O3均含有NA個(gè)氧原子
D．25℃時(shí)1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上
B．苯中含有雜質(zhì)苯酚，可用濃溴水來(lái)除雜
C．1mo1  在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH
D．按系統(tǒng)命名法，的名稱為3，3，6一三甲基-4-乙基庚烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．如圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物（氫原子沒(méi)有畫(huà)出）．
（1）寫(xiě)出有機(jī)物（a）的系統(tǒng)命名法的名稱2-甲基丙烷．
（2）上述有機(jī)物中與（c）互為同分異構(gòu)體的是（b）、（f）（填代號(hào)）．
（3）任寫(xiě)一種與（e）互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH≡CH．
（4）上述有機(jī)物中不能與溴反應(yīng)并使其褪色的有（a）、（f）（填代號(hào)）．
（5）（a）（b）（c）（d）四種物質(zhì)中，4個(gè)碳原子一定處于同一平面的有（b）、（c）、（d）（填代號(hào)）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案