Question

11．金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是bd
a．Fe₂O₃b．NaCl        c．Cu₂S         d．Al₂O₃
（2）輝銅礦（Cu₂S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂═4CuSO₄+2H₂O，該反應(yīng)的還原劑是Cu₂S，當(dāng)1mol O₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為4mol．向CuSO₄溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是氫氣；
（3）圖為電解精煉銀的示意圖，a（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則b極上發(fā)生反應(yīng)的類型是還原反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag₂S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag₂S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為作電解質(zhì)溶液，形成原電池．

Answer 1

分析 （1）電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H₂等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得；
（2）失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，根據(jù)得失電子相等計(jì)算失去電子的物質(zhì)的量；硫酸銅溶液顯酸性；
（3）電解精煉銀時(shí)，粗銀作陽極，若b極有少量紅棕色氣體生成，硝酸根離子被還原；
（4）將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，該裝置構(gòu)成原電池，食鹽水作電解質(zhì)溶液，促進(jìn)溶液的導(dǎo)電性．

解答 解：（1）活潑金屬采用電解法冶煉，鈉、鋁都是活潑金屬，采用電解熔融態(tài)NaCl、Al₂O₃的方法冶煉，故答案為：bd；
（2）在該反應(yīng)中，Cu元素化合價(jià)由+1升高到+2，S元素由-2升高到+6，所以Cu₂S做還原劑；氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，所以當(dāng)有1molO₂參與反應(yīng)時(shí)失去4mol電子，則還原劑所失電子的物質(zhì)的量為4mol；硫酸銅溶液顯酸性，加入Mg會(huì)生成氫氣；
故答案為：Cu₂S；4；氫氣；
（3）電解精煉時(shí)，粗銀做陽極，所以粗銀是a極；b電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成了紅棕色氣體是NO₂；
故答案為：a；還原反應(yīng)；
（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag₂S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，該裝置構(gòu)成原電池，氯化鈉溶液作電解質(zhì)溶液，促進(jìn)溶液的導(dǎo)電能力，
故答案為：作電解質(zhì)溶液，形成原電池．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的冶煉方法、氧化還原反應(yīng)、電解原理等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)金屬的活潑性確定冶煉方法、離子的放電順序來分析解答，難度不大．