2．V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如表所示：
YV
XW
V的最簡(jiǎn)單氫化物為甲，W的最簡(jiǎn)單氫化物為乙，甲、乙混合時(shí)有白煙生成．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑：X＞W(wǎng)＞V＞Y
B．Y的最高價(jià)氧化物的電子式為
C．X的最高價(jià)氧化物能與V、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)
D．甲、乙混合時(shí)所生成的白煙為離子化合物，只含有離子鍵

分析 V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，由元素位置可知，Y、V處于第二周期，X、W處于第三周期；V的最簡(jiǎn)單氫化物為甲，W的最簡(jiǎn)單氫化物為乙，甲、乙混合時(shí)有白煙生成，則甲、乙為NH3、HCl，結(jié)合V、W在周期表中的位置可知甲為NH3、乙為HCl，V為N元素、W為Cl；則Y為C、X為Al元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，由元素位置可知，Y、V處于第二周期，X、W處于第三周期；V的最簡(jiǎn)單氫化物為甲，W的最簡(jiǎn)單氫化物為乙，甲、乙混合時(shí)有白煙生成，則甲、乙為NH3、HCl，結(jié)合V、W在周期表中的位置可知甲為NH3、乙為HCl，V為N元素、W為Cl；則Y為C、X為Al元素，
A．電子層越多，原子半徑越大，同一周期中原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：X＞W(wǎng)＞Y＞V，故A錯(cuò)誤；
B．Y為C元素，其最高價(jià)氧化物為二氧化碳，二氧化碳為共價(jià)化合物，其電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C．X的最高價(jià)氧化物為氧化鋁，V、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硝酸和高氯酸，氧化鋁能夠與硝酸和高氯酸反應(yīng)，故C正確；
D．甲為NH3、乙為HCl，二者反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨為離子化合物，氯化銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，“甲、乙混合時(shí)有白煙生成”為突破口，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如圖表示A-E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色粉末，C為單質(zhì)．
（1）則A為Na2O2．（填化學(xué)式）
（2）寫(xiě)出③、⑧的化學(xué)方程式：③2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2⑧2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．2013年3月1日武漢至宜昌高速45輛車(chē)因霧連環(huán)追尾，事故導(dǎo)致2人不幸死亡，25人受傷，其中重傷2人，漢宜高速封閉近5小時(shí)，近千名旅客滯留．霧屬于下列分散系中的（　�。�
A．乳濁液B．溶液C．膠體D．懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的制取氯氣以及驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題

（1）該同學(xué)制取氯氣的反應(yīng)原理是：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O（寫(xiě)化學(xué)方程式）．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中②處觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)說(shuō)明氯氣具有的性質(zhì)是氧化性．
（3）該實(shí)驗(yàn)操作的不足之處是缺少尾氣吸收裝置
（4）實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2時(shí)，有14.6g氯化氫被氧化，所得Cl2全部用NaOH溶液吸收，生成NaClO的物質(zhì)的量是0.2 moi．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將Mg、Cu組成的26.4g混合物投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的4mol•L-1的NaOH溶液，使金屬離子完全沉淀．則形成沉淀的質(zhì)量是（　�。�
A．43.2 gB．46.8 gC．53.6 gD．63.8 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知：
①將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；
②C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-242.0kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2═CO2（g）；△H=-283.0kJ•mol-1
請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出C（s）與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol．
（2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃燒放出的熱量之和比1mol C（s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律做出循環(huán)圖，并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．
請(qǐng)分析：甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是乙（填“甲”或“乙”）；判斷的理由是甲同學(xué)忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣要吸收熱量．
（3）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)列舉其中的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)減少污染、燃燒充分．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對(duì)位置如圖所示，已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：
（1）元素n的氣態(tài)氫化物的電子式為，空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）m與y所形成的化合物含極性 鍵，屬非極性 分子．（填“極性”或“非極性”）
（3）x其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的化學(xué)式為NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是bd
a．Fe2O3b．NaCl        c．Cu2S         d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是Cu2S，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為4mol．向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是氫氣；
（3）圖為電解精煉銀的示意圖，a（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則b極上發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型是還原反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為作電解質(zhì)溶液，形成原電池．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有一固體粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
a將該粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀；
b在濾出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體；
c取濾液做焰色反應(yīng)，可以看到黃色火焰，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片，觀察不到紫色火焰．
由上述現(xiàn)象可推斷：一定有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2．

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